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Balanceo por tanteo

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BALANCEO POR TANTEO
EL MÉTODO DE TANTEO, SE UTILIZA
PRINCIPALMENTE PARA BUSCAR EL EQUILIBRIO(LA
MISMA CANTIDAD DE ATOMOS) DE UNA REACCIÓN
QUÍMICA DE UNA MANERA RÁPIDA, EN ECUACIONES
SENCILLAS Y COMPLETAS, DE TAL FORMA QUE
DICHO PROCEDIMIENTO NO RETRASE EL PROCESO
PRINCIPAL POR EL CUAL SE REQUIERA DICHO
BALANCEO
PASOS A SEGUIR:
 Tomemos en cuenta que una reacción química al
estar en equilibrio, debe mantener la misma
cantidad de moléculas o átomos, tanto del lado de
los reactivos como del lado de los productos.
 Si existe mayor cantidad de átomos de x elemento
de un lado, se equilibra completando el número de
átomos que tenga en el otro lado de la reacción.
 Es recomendable comenzar en el siguiente orden:
metales, no metales, oxígeno y por último
hidrógeno.
 Si de un lado existe una cantidad non, y del otro
lado par, es factible convertir la cantidad non en par
multiplicándola por 2.
EJEMPLO:
Tenemos la siguiente reacción:
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF
Primero balanceamos los Metales, que en este caso
es el Calcio.
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF
Como nos damos cuenta en cada lado el Calcio esta
balanceado ya que hay una molécula de cada una
en ambos lados.
Ahora vamos a balancear los No Metales, que en
este caso es el Azufre y el Flúor.
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF
En este caso tenemos una molécula de Azufre en
ambas partes, pero de Flúor 2 de un lado y 1 del
otro, aquí es donde vamos a balancear.
CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF
Cabe mencionar que para balancear una ecuación se
deben colocar el coeficiente respectivo para balancear al
elemento pero afecta a todo el reactivo, en este caso
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Balanceo por tanteo

  • 2. EL MÉTODO DE TANTEO, SE UTILIZA PRINCIPALMENTE PARA BUSCAR EL EQUILIBRIO(LA MISMA CANTIDAD DE ATOMOS) DE UNA REACCIÓN QUÍMICA DE UNA MANERA RÁPIDA, EN ECUACIONES SENCILLAS Y COMPLETAS, DE TAL FORMA QUE DICHO PROCEDIMIENTO NO RETRASE EL PROCESO PRINCIPAL POR EL CUAL SE REQUIERA DICHO BALANCEO
  • 3. PASOS A SEGUIR:  Tomemos en cuenta que una reacción química al estar en equilibrio, debe mantener la misma cantidad de moléculas o átomos, tanto del lado de los reactivos como del lado de los productos.  Si existe mayor cantidad de átomos de x elemento de un lado, se equilibra completando el número de átomos que tenga en el otro lado de la reacción.
  • 4.  Es recomendable comenzar en el siguiente orden: metales, no metales, oxígeno y por último hidrógeno.  Si de un lado existe una cantidad non, y del otro lado par, es factible convertir la cantidad non en par multiplicándola por 2.
  • 5. EJEMPLO: Tenemos la siguiente reacción: CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF Primero balanceamos los Metales, que en este caso es el Calcio. CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF Como nos damos cuenta en cada lado el Calcio esta balanceado ya que hay una molécula de cada una en ambos lados.
  • 6. Ahora vamos a balancear los No Metales, que en este caso es el Azufre y el Flúor. CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HF En este caso tenemos una molécula de Azufre en ambas partes, pero de Flúor 2 de un lado y 1 del otro, aquí es donde vamos a balancear. CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF Cabe mencionar que para balancear una ecuación se deben colocar el coeficiente respectivo para balancear al elemento pero afecta a todo el reactivo, en este caso afecta al Hidrógeno y al Flúor.
  • 7. Finalmente balanceamos el Hidrógeno CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF Que en este caso ya quedó balanceado ya que tenemos 2 moléculas de Hidrógeno en cada lado. Por tanto nuestra reacción queda balanceada de la siguiente manera. CaF2 + H2SO4 CaSO4 + 2HF MTE. Alid Chicuéllar Contreras