El calor, representado por la fórmula q=mcδt, es la energía que provoca un aumento de temperatura debido a movimientos atómicos y moleculares. La capacidad calorífica, denotada como C, se refiere a la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una masa en 1 Kelvin, mientras que el calor específico indica la rapidez con la que diferentes materiales absorben calor. La caloría se define como la energía necesaria para aumentar 1 gramo de agua en 1 °C y se relaciona con el julio como unidad de energía.

1. Cantidad de calor
“Q=mc ΔT”

2. Se le llama calor a la energía que se manifiesta
por un aumento de temperatura y procede de la
transformación de otras energías; es originada
por los movimientos vibratorios de los átomos y
las moléculas que forman los cuerpos.

3. Formula
Q = m c ΔT
Donde:
Q = La cantidad de calor
m= es la masa
c =el calor especifico
ΔT= el incremento de temperatura que experimenta el
cuerpo

4. De la formula anterior podemos decir:
El calor (Q ) tiene unidades de energía (Joule), sin embargo para
el caso específico del calor se utilizan unidades especiales como
la caloría.
mc recibe el nombre de capacidad calorífica del cuerpo, se suele
denotar por la letra C, mayúscula y es la cantidad de calor
necesaria para elevar la temperatura del cuerpo de masa (m )
en un grado kelvin.

5. Si a dos cuerpos de igual masa, pero diferente material
se les suministra la misma cantidad de calor durante el
mismo periodo de tiempo, la temperatura final será
diferente para los dos cuerpos, ya que los cuerpos
compuestos de materiales diferentes absorben a una
rapidez diferente el calor suministrado. La propiedad
que caracteriza este comportamiento se denomina
calor específico.

6. Matemáticamente el calor específico es la razón entre la
capacidad calorífica de un objeto y su masa.
El calor específico es una propiedad intensiva de la materia,
por lo que es representativo de cada materia; por el
contrario, la capacidad calorífica es una propiedad
extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.

7. Se define la caloría como la cantidad
de energía calorífica necesaria para elevar
la temperatura de un gramo de agua pura en 1 °C
(desde 14,5 °C a 15,5 °C) a una presión normal de
una atmósfera.

8. Una caloría (cal) equivale a 4,1868 julios
(J), mientras que una kilocaloría (kcal) son
4186,8 julios (J).

9. Cuando un cuerpo varía su temperatura en general lo hace porque o
se le ha suministrado calor o se le ha sacado calor.
Experimento

10. ¡GRACIAS!
ALUMNOS:
ALCARAZ GARCÍA AMANDA MARÍA
CAÑEDO GONZÁLEZ ARIEL AUGUSTO
CASTILLO CASTRO JUAN MANUEL
FIGUEROA SALDAÑA CARLOS ALBERTO
VEGA LUNA JESÚS CORNELIO