LEYES  De LOS GASES.
Estado Gaseoso. <ul><li>Todo gas ideal esta formado por pequeñas particulas (atomos o moleculas).  </li></ul><ul><li>Las m...
<ul><li>Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres magnitudes fisicas para una masa dada de un gas : </l...
Las leyes que rigen  esta transformacion son:
<ul><li>LEY DE BOYLE & mariotte . </li></ul>
<ul><li>Las primeras mediciones experimentales del comportamiento termico de los gases fueron realizadas por Robert Boyle ...
“ Ley de Boyle & Mariotte’’ <ul><li>Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcion...
ECUACION: <ul><li>En donde: </li></ul><ul><li>P1 = Presión Inicial ,(pa) </li></ul><ul><li>V1 =Volumen Inicial (m³) </li><...
Problema .  <ul><li>1.-¿A que Presión se encontrara un gas confinado a un Volumen de 2.6 m³? Si su Presión es de 5x10  y s...
LEY DE AVOGADRO Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX.
<ul><li>Volumenes  iguales de gases diferentes a la misma Presión y Temperatura , contiene el mismo numero de moleculas. <...
El volumen es directamente  proporcional a la cantidad de gas: • Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •...
Problema: <ul><li>1.-Sabemos que 3,5 litros de un gas contienen 0,875 moles. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1,4 mo...
LEY  DE GAY-LUSSAC.
“ Ley de Gay-Lussac’’ <ul><li>Para una masa dada de un gas cualquiera ,el Volumen que ocupa es proporcional a su Temperatu...
Problema: <ul><li>1.- ¿Que Volumen ocupara un gas ideal confinado en una llanta , a 70  o C , si a 7  o C ocupa un Volumen...
LEY DE CHARLES
<ul><li>Si el Volumen de una masa dada de un gas permanece constante , las presiones ejecidas por este sobre las paredes d...
Problema : <ul><li>1.- un gas confinado en un tanque de buceo, se encuentra a la Presión manometrica de 2.21 atmosferas al...
Mapa conceptual Gases Magnitudes físicas Presión (p)  Volumen (v) Temperatura (T) Leyes   AVOGADRO Volumenes  iguales de g...
Conclusion : <ul><li>Nosotros llegamos a la conclusion de que la ley de los gases es muy importante para nosotros por que ...
<ul><li>INTEGRANTES: </li></ul><ul><li>Briceño Valenzuela Jesus Ivan </li></ul><ul><li>Cardona Yañez America  </li></ul><u...
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Leyes de los gases

  1. 1. LEYES De LOS GASES.
  2. 2. Estado Gaseoso. <ul><li>Todo gas ideal esta formado por pequeñas particulas (atomos o moleculas). </li></ul><ul><li>Las moleculas gaseosas se mueven a altas velocidades, en forma recta y desordenada. </li></ul>
  3. 3. <ul><li>Para determinar el estado de un gas se deben considerar tres magnitudes fisicas para una masa dada de un gas : </li></ul><ul><li>Presión (p),(pa). </li></ul><ul><li>Volumen (v),(m³) . </li></ul><ul><li>Temperatura (T),(K). </li></ul>
  4. 4. Las leyes que rigen esta transformacion son:
  5. 5. <ul><li>LEY DE BOYLE & mariotte . </li></ul>
  6. 6. <ul><li>Las primeras mediciones experimentales del comportamiento termico de los gases fueron realizadas por Robert Boyle en 1662. </li></ul><ul><li>Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. </li></ul>
  7. 7. “ Ley de Boyle & Mariotte’’ <ul><li>Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante . </li></ul>
  8. 8. ECUACION: <ul><li>En donde: </li></ul><ul><li>P1 = Presión Inicial ,(pa) </li></ul><ul><li>V1 =Volumen Inicial (m³) </li></ul><ul><li>P2= Presión final , (pa) </li></ul><ul><li>V2= Volumen final (m³) </li></ul>
  9. 9. Problema . <ul><li>1.-¿A que Presión se encontrara un gas confinado a un Volumen de 2.6 m³? Si su Presión es de 5x10 y su Volumen es de 1.0 m³ a Temperatura constante. </li></ul>5 N --------- m² DATOS: V1=2.6 m³ V2=1.O m³ P2=5x10 5 N --------- m² FORMULA: P1 V1= P2 V2 P1=P2 V2 --------- V1 PROCEDIMIENTO: P1= 5x10 5 N --------- m² (1.0 m³) ----------------------------- 2.6 m³ N --------- m² RESULTADO: P1=192307.69
  10. 10. LEY DE AVOGADRO Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX.
  11. 11. <ul><li>Volumenes iguales de gases diferentes a la misma Presión y Temperatura , contiene el mismo numero de moleculas. </li></ul>Cuando la presión y temperatura son constantes En donde: V= Volumen. n= Numero de moléculas de gas. K= Constante de proporcionalidad. V= n k
  12. 12. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: • Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen. •Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye .
  13. 13. Problema: <ul><li>1.-Sabemos que 3,5 litros de un gas contienen 0,875 moles. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1,4 moles ¿Cuál será el nuevo volumen de gas? ((a temperatura y presión constantes? Solución: Usamos la ecuación de la Ley de Avogadro V1.n1 = V2.n2 lo que significa (3,5 l) (1,4 mol) = (V2) (0,875 mol) Despejando V2 y realizando los cálculos, se obtendrá que V2 = 5,6 litros </li></ul>
  14. 14. LEY DE GAY-LUSSAC.
  15. 15. “ Ley de Gay-Lussac’’ <ul><li>Para una masa dada de un gas cualquiera ,el Volumen que ocupa es proporcional a su Temperatura ,si la Presión se mantiene constante. </li></ul>ECUACION:
  16. 16. Problema: <ul><li>1.- ¿Que Volumen ocupara un gas ideal confinado en una llanta , a 70 o C , si a 7 o C ocupa un Volumen de 60 m³? </li></ul><ul><li>DATOS : FORMULA: PROCEDIMIENTO : </li></ul>T1 =70+273=343 o K T2 =7+273=280 o K V2=60 m³ V1=? ---- ----- V1=V2 T1 T2 V1=V2 T1 T2 ---------- V1=60 m³ (340 o k) 280 = 20580 m³ 280 V1= 73.5 m³ ------------------ ------------ RESULTADO:
  17. 17. LEY DE CHARLES
  18. 18. <ul><li>Si el Volumen de una masa dada de un gas permanece constante , las presiones ejecidas por este sobre las paredes del reciente que lo contiene son proporcionales a su Temperatura absoluta. </li></ul>ECUACION: A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
  19. 19. Problema : <ul><li>1.- un gas confinado en un tanque de buceo, se encuentra a la Presión manometrica de 2.21 atmosferas ala Temperatura ambiente de 36 o C ,¿Que Temperatura requiere si se le somete una Presión manometrica de 3.1 atomosferas? </li></ul>DATOS: T1 =30+273=303 K P1 =3.1 atm P2=2.21 atm T2=? FORMULA: T2= P2 T1 ---------- P1 PROCEDIMIENTO: T2= ---------------------- 3.1 atm (303 k) 2.21 atm T2=425.02 k T2= 425.02-273 T2=152.01 o C T2=152.01 o C RESULTADO:
  20. 20. Mapa conceptual Gases Magnitudes físicas Presión (p) Volumen (v) Temperatura (T) Leyes AVOGADRO Volumenes iguales de gases diferentes a la misma Presión y Temperatura , contiene el mismo numero de moleculas . BOYLE & MARIOTTE El Volumen de un gas es inversamente proporcional a la Presión que soporta. (Temperatura y cantidad de materia constante. GAY-LUSSAC Para una masa dada dada de un gas cualquiera ,el Volumen que ocupa es proporcional a su Temperatura ,si la Presión se mantiene constante . CHARLES Si el Volumen de una masa dada de un gas permanece constante , las presiones ejecidas por este sobre las paredes del reciente que lo contiene son proporcionales a su Temperatura absoluta V= n k
  21. 21. Conclusion : <ul><li>Nosotros llegamos a la conclusion de que la ley de los gases es muy importante para nosotros por que gracias a ella se puede saber la presión, la temperatura y el volumen de cualquier cuerpo en estado gaseoso tambien fue muy importante la aportacion de las personas que se encargaron del estudio de los gases y proporcionaron esta ley para que sea mucho mas facil el estudio hoy en dia. </li></ul>
  22. 22. <ul><li>INTEGRANTES: </li></ul><ul><li>Briceño Valenzuela Jesus Ivan </li></ul><ul><li>Cardona Yañez America </li></ul><ul><li>Cobos Prich Rosalinda </li></ul><ul><li>Rivera Balderas Stephani </li></ul><ul><li>5to “K” FISICA II </li></ul><ul><li>Equipo 4 </li></ul>

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