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MODULO N° 2 M Sc. Elizabeth Arancibia Araya
<ul><li>OXIDACIÓN     REDUCCIÓN </li></ul>M Sc. Elizabeth Arancibia Araya GANANCIA DE OXIGENO PERDIDA DE OXIGENO O PERDIDA...
<ul><li>Reacción química que se lleva a efecto por transferencia de electrones. </li></ul><ul><li>Constituida  por una sem...
<ul><li>Corresponde al número que representa el grado de oxidación y se deduce asignando un número al átomo o átomos centr...
M Sc. Elizabeth Arancibia Araya
<ul><li>Ejemplo: </li></ul><ul><li>El Fe 2+  cede un electrón para transformarse en Fe 3+ : </li></ul><ul><li>Fe 2+      ...
<ul><li>Sistema Redox: </li></ul><ul><li>Fe 3+  / Fe 2+   ,  I 2  / 2 I -  ,  Sn 4+  / Sn 2+ </li></ul><ul><li>Es reversib...
<ul><li>Basados en la reacción recíproca entre agentes oxidantes y agentes reductores. </li></ul><ul><li>Se emplean disolu...
<ul><li>Un indicador REDOX es un compuesto que cambia de color cuando pasa de su forma oxidada a su forma reducida. </li><...
 
<ul><li>Son de tres tipos: </li></ul><ul><ul><ul><li>Generales:  cambian de color conforme al potencial de celda  (poseen ...
<ul><li>ALMIDON </li></ul><ul><li>El almidón no es un indicador REDOX, debido a que responde específicamente a la presenci...
<ul><li>El almidón sufre una descomposición en soluciones con elevadas concentraciones de yodo. </li></ul><ul><li>En las v...
<ul><li>PERMANGANOMETRÍA. </li></ul><ul><li>DICROMATOMETRÍA. </li></ul><ul><li>IODOMETRÍAS Y  </li></ul><ul><li>IODIMETRIA...
<ul><li>Permanganometría </li></ul><ul><ul><ul><li>Determinación de hierro. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Determinac...
<ul><li>Química del iodo </li></ul><ul><ul><li>Método directo. </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Determinación de sulfitos. <...
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Volumetria redox

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Volumetria redox

  1. 1. MODULO N° 2 M Sc. Elizabeth Arancibia Araya
  2. 2. <ul><li>OXIDACIÓN REDUCCIÓN </li></ul>M Sc. Elizabeth Arancibia Araya GANANCIA DE OXIGENO PERDIDA DE OXIGENO O PERDIDA DE HIDROGENO GANANCIA DE HIDROGENO H PERDIDA DE ELECTRONES GANANCIA DE ELECTRONES e-
  3. 3. <ul><li>Reacción química que se lleva a efecto por transferencia de electrones. </li></ul><ul><li>Constituida por una semireacción de oxidación y una semireacción de reducción. </li></ul><ul><li>La sustancia oxidante actúa como agente oxidante: acepta electrones y se reduce. </li></ul><ul><li>La sustancia reductora actúa como agente reductor : cede electrones y se oxida. </li></ul><ul><li>P. E.Reductores = PM/n°e - cedidos. </li></ul><ul><li>P. E. Oxidantes = PM /n°e - ganados. </li></ul>M Sc. Elizabeth Arancibia Araya
  4. 4. <ul><li>Corresponde al número que representa el grado de oxidación y se deduce asignando un número al átomo o átomos centrales de la molécula antes y después de haber tenido lugar el intercambio de electrones. </li></ul>M Sc. Elizabeth Arancibia Araya
  5. 5. M Sc. Elizabeth Arancibia Araya
  6. 6. <ul><li>Ejemplo: </li></ul><ul><li>El Fe 2+ cede un electrón para transformarse en Fe 3+ : </li></ul><ul><li>Fe 2+  Fe 3+ + e - </li></ul><ul><li>transformándose en un agente reductor o dado r de electrones. </li></ul><ul><li>El Cl 2 por el contrario es un agente toma electrones para transformarse en ion cloruro: </li></ul><ul><li>Cl 2 + 2e -  2Cl - </li></ul><ul><li>la molécula de cloro actúa como oxidante o aceptor de electrones. </li></ul>M Sc. Elizabeth Arancibia Araya
  7. 7. <ul><li>Sistema Redox: </li></ul><ul><li>Fe 3+ / Fe 2+ , I 2 / 2 I - , Sn 4+ / Sn 2+ </li></ul><ul><li>Es reversible: Una forma es oxidante y su forma conjugada es reductora. </li></ul><ul><li>Es importante el n° de electrones en transferencia: Igualación Ecuación Redox. y fijación Equilibrio Químico de las sustancias. </li></ul>M Sc. Elizabeth Arancibia Araya
  8. 8. <ul><li>Basados en la reacción recíproca entre agentes oxidantes y agentes reductores. </li></ul><ul><li>Se emplean disoluciones valoradas de sustancias oxidantes o reductoras para la determinación de agentes reductores u oxidantes respectivamente. </li></ul><ul><li>El fundamento de los métodos REDOX no es más que la utilización cuantitativa de la transferencia de electrones que tiene lugar cuando reacciona un oxidante con un reductor o viceversa. </li></ul>M Sc. Elizabeth Arancibia Araya
  9. 9. <ul><li>Un indicador REDOX es un compuesto que cambia de color cuando pasa de su forma oxidada a su forma reducida. </li></ul><ul><li>In (oxidado) + n e - -> In (reducido) </li></ul><ul><li>Color A Color B </li></ul>
  10. 11. <ul><li>Son de tres tipos: </li></ul><ul><ul><ul><li>Generales: cambian de color conforme al potencial de celda (poseen propiedades redox). </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Específicos: reaccionan de forma especifica con alguna especie que interviene en la reacción redox. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Potenciométricos: miden el potencial durante la valoración. </li></ul></ul></ul>
  11. 12. <ul><li>ALMIDON </li></ul><ul><li>El almidón no es un indicador REDOX, debido a que responde específicamente a la presencia de de yodo. </li></ul><ul><li>El color azul intenso que aparece en presencia de yodo se supone de la absorción de yodo en la cadena helicoidal de  -amilosa, componente macromolecular de la mayoría de los almidones. </li></ul>
  12. 13. <ul><li>El almidón sufre una descomposición en soluciones con elevadas concentraciones de yodo. </li></ul><ul><li>En las valoraciones del exceso de yodo con tiosulfato de sodio, la adición del indicador debe retardarse hasta que la mayoría del yodo se ha reducido, lo que se detecta visualmente por la desaparición progresiva del color rojo del yodo. </li></ul><ul><li>Las soluciones acuosas de almidón se descomponen debido a la acción bacteriana. </li></ul><ul><li>La velocidad de descomposición se puede inhibir preparando y almacenando el indicador en condiciones de esterilidad y adicionando HgI, cloroformo o timol como bactericida. </li></ul>
  13. 14. <ul><li>PERMANGANOMETRÍA. </li></ul><ul><li>DICROMATOMETRÍA. </li></ul><ul><li>IODOMETRÍAS Y </li></ul><ul><li>IODIMETRIAS </li></ul>M Sc. Elizabeth Arancibia Araya
  14. 15. <ul><li>Permanganometría </li></ul><ul><ul><ul><li>Determinación de hierro. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Determinación de oxalato o calcio. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Determinación de arsénico. </li></ul></ul></ul><ul><ul><li>Dicromatometría </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Determinación de hierro. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Determinación de uranio. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Determinación de sodio. </li></ul></ul></ul>
  15. 16. <ul><li>Química del iodo </li></ul><ul><ul><li>Método directo. </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Determinación de sulfitos. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Determinación de antimonio. </li></ul></ul></ul><ul><ul><li>Método indirecto. </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Determinación de cobre. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Determinación de hipoclorito. </li></ul></ul></ul>

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