MOLECULAS<br />Polares  &  No Polares<br />
Polaridad<br />La polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculasque representa la separación de las ...
Dentro del enlace Covalente se presentan 2 tipos de moléculas :<br />    POLARES <br />    NO POLARES         <br />
NO POLAR<br />Los electrones compartidos por una molécula formada por dos átomos iguales se encuentran atraídos con la mis...
DIOXIDO DE CARBONO<br />
Polares<br /><ul><li>Son aquellas que sus cargas positivas y negativas no coinciden en el centro de la molécula , es decir...
 su geometría  molecular presenta  ASIMETRIA</li></li></ul><li>EJEMPLOS <br />gases fluoruro de hidrógeno (HF), cloruro de...
     Amoniaco   <br />
Moléculas Anfipaticas<br />Las moléculas anfipáticas tienen regiones polares y regiones apolares, de manera que una parte ...
Por ejemplo:El ácido oleico es un ácido grasomonoinsaturado de la serie omega 9 típico de los aceites vegetales como el ac...
estructura  de un Fosfolipido<br />
6 PRINCIPIOS<br />UNA MOLECULA SERA POLAR  O APOLAR  DEPENDIENDO DE LA CARGA ELECTRONEGATIVA DE SUS ATOMOS Y SU GEOMETRIA ...
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Materia II: Enlace Químico. Moléculas

  1. 1. MOLECULAS<br />Polares & No Polares<br />
  2. 2. Polaridad<br />La polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculasque representa la separación de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzas intermoleculares, etc.<br />
  3. 3. Dentro del enlace Covalente se presentan 2 tipos de moléculas :<br /> POLARES <br /> NO POLARES <br />
  4. 4. NO POLAR<br />Los electrones compartidos por una molécula formada por dos átomos iguales se encuentran atraídos con la misma fuerza por los dos núcleos, debido a que la diferencia de electronegatividad es cero.<br /> Esto implica que cada uno de los átomos ejerce la misma atracción sobre el par electrónico y el mismo estará, en promedio, a igual distancia entre ambos núcleos, es decir que se presenta una compartición electrónica simétrica. <br />Esto sucede en moléculas como H2, Cl2, F2, O2, o N2. <br />Los enlaces se denominan no polares y se encuentran siempre en moléculas formadas por átomos idénticos<br />
  5. 5. DIOXIDO DE CARBONO<br />
  6. 6. Polares<br /><ul><li>Son aquellas que sus cargas positivas y negativas no coinciden en el centro de la molécula , es decir el par de electrones no se encuentra distribuido equitativamente entre los átomos. Las moléculas están formadas por átomos que tienen diferente electronegatividad  y que se hallan dispuestos de manera que en la molécula existen zonas con mayor densidad de electrones que otras (polo negativo y positivo respectivamente).
  7. 7. su geometría molecular presenta ASIMETRIA</li></li></ul><li>EJEMPLOS <br />gases fluoruro de hidrógeno (HF), cloruro de hidrógeno (HCl), bromuro de hidrógeno (HBr) y ioduro de hidrógeno (HI). <br />El Agua (H2O )<br />Monóxido de carbono ( CO)<br />Amoniaco (NH3)<br />
  8. 8. Amoniaco <br />
  9. 9. Moléculas Anfipaticas<br />Las moléculas anfipáticas tienen regiones polares y regiones apolares, de manera que una parte de la molécula (la polar) interacciona con el agua y la otra (la apolar) no. Esta propiedad es fundamental en los sistemas biológicos, ya que son la base de las bicapaslipídicas que forman la membrana plasmática de las células. Las principales moléculas anfipáticas de las membranas celulares son los fosfolípidos<br />
  10. 10. Por ejemplo:El ácido oleico es un ácido grasomonoinsaturado de la serie omega 9 típico de los aceites vegetales como el aceite de oliva, del aguacate, esta molécula posee un solo grupo carboxilo que es polar y tiende por ello a hidratarse con facilidad, y una larga cola hidrocarbonada, que es no polar e intrínsecamente insoluble en el agua. <br />Los triglicéridos, forman parte de las grasas, sobre todo de origen animal. Los aceites son triglicéridos en estado líquido de origen vegetal o que provienen del pescado.<br />
  11. 11. estructura de un Fosfolipido<br />
  12. 12. 6 PRINCIPIOS<br />UNA MOLECULA SERA POLAR O APOLAR DEPENDIENDO DE LA CARGA ELECTRONEGATIVA DE SUS ATOMOS Y SU GEOMETRIA MOLECULAR.<br />POLAR = HIDROFITO El H2O ES POLAR POR LO TANTO LOS COMPUESTOS POLARES SERAN HIDROFITO ( DISOLVENTES EN AGUA ) <br />APOLARES = HIDROFOBOS<br />UNA MOLECULA ANFIPATICA TENDRA UNA ZONA positiva & negativa<br />Los grupos OH ( HIDROXILOS ) NH ( AMINA) NH2 (AMINO DERIVADO DEL AMONIACO ) Y COOH (ACIDO CARBOXILICO ) son capaces de formar puentes de H+ , Así que son POLARES<br />Todas las cadenas hidrocarbonadas ( hidrocarburos ) <br />H—CH3 H3C—CH2— CH3 ( metano-butano ) y esteroides serán NO POLARES<br />

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