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Preparacion de soluciones de concentracion determinada

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Preparacion de soluciones de concentracion determinada

  1. 1.  Preparar disoluciones de concentraciones definidas, que serán utilizadas en prácticas posteriores.  o Observar y describir los fenómenos que ocurren al efectuar una disolución.
  2. 2.  En las soluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción por lo general es llamado disolvente, y el que se encuentra en menor proporción se reconoce como soluto. La mezcla que se constituye con disolventes y solutos es precisamente la solución o disolución.  Cuando un soluto se mezcla con un disolvente y “aparentemente” parece desaparecer, se dice que se disuelve y que es muy soluble si es posible disolver una cantidad relativamente grande, y poco soluble si la cantidad que se disuelve es relativamente pequeña. La solubilidad es la capacidad que tienen los solutos de disolverse en solventes. El grado de solubilidad se aprecia por la cantidad de soluto que se disuelve en cierta cantidad de disolvente.  Las unidades más comunes para expresar la concentración de una solución son como las que se muestran en el cuadro siguiente.
  3. 3.  -Moles de soluto por kilogramo de Unidades de concentración Unidad Definición Físicas  Porciento en peso  Porciento en volumen Gramos de soluto por 100 gramos de solución Mililitros de soluto por 100 mililitros de solución Gramos de soluto por 100 mililitros de solución Químicas  Partes por millón  Molaridad  Normalidad  Molalidad Miligramos de soluto por Litro de solución Moles de soluto por litro de solución Equivalentes químicos de soluto por litro de solución Moles de soluto
  4. 4.  Cada equipo deberá Presentar al maestro Los cálculos de Las concentraciones de las sustancias solicitadas En la columna 1 luego su equivalente en Las columnas 5 y 6 De la tabla 1, anotando los valores obtenidos.
  5. 5. Sustancia Concentra ción Peso de la sustancia Volumen (mL) Molaridad ppm (mg/L) SÓLIDOS AlCl3 4 % (P/V) 100 KCl 1 % (P/V) 50 FeCl3 0.01 M 50 NH4SCN 0.01 M 50 NaOH 0.1 M 100 LÍQUIDO HCl 2 M 100
  6. 6.  En un vaso de pp de 50 mL, se pesa con cuidado ena balanza analítica la cantidad de Cloruro de aluminio necesario para preparar el volumen y la concentración señalada en la tabla 1 y se transfiere completamente a una probeta de 100 mL, enjuagando el vaso con agua destilada, empleando una piseta.  Se disuelve el sólido añadiendo a la probeta una porción de agua, mezclando el contenido empleando para ello un agitador de vidrio.  Se Completa con agua destilada Hasta el volumen indicado en la tabla y se homogeniza la solución con el agitador de vidrio.  Se trasvasa la disolución a un rasco de vidrio de boca ancha, etiquetándolo con el nombre del compuesto, concentración de la solución, fecha de elaboración y número del equipo.  Se repiten los pasos del 1 al 4 para la preparación de la solución del Cloruro de potasio.
  7. 7.  En un vaso de pp de 50 mL, se pesa con cuidado la cantidad de Cloruro de fierro III necesario para preparar el volumen y la concentración señalada en la tabla 1 y se agrega al vaso un pequeña cantidad de agua para disolverlo un poco.  Se trasvasa la disolución al matraz aforado de 50 mL, utilizando un embudo; lavar varias veces el vaso y el embudo con pequeñas cantidades de agua destilada, contenida en una piseta asegurándose de no dejar nada del reactivo.  Completar con agua destilada la capacidad del matraz volumétrico hasta la marca del aforo.  Tapar el matraz y homogeneizar la solución invirtiéndola varias veces.  Se trasvasa La disolución a un frasco de vidrio de boca ancha, etiquetándolo con el nombre del compuesto, concentración de la solución, fecha de elaboración y número del equipo.  Se repiten los Pasos del 6 al 10 para la preparació del Tiocianato de amoni (NH4SCN) y del Hidróxido de sodio (NaOH) empleando con este último un matraz aforado de 100 mL y pesando en la balanza granataria.
  8. 8.  Realizar los cálculos para determinar cuantos mililitros del reactivo líquido se deben medir (empleando para ello los datos de la pureza y la densidad indicados en el frasco del reactivo comercial), a partir de los gramos que se requieren para preparar la disolución.  Si el soluto es ácido fuerte (ácido clorhídrico, ácido sulfúrico o ácido nítrico) es necesario primero depositar un poco de agua destilada al matraz aforado; después medir cuidadosamente con una pipeta el volumen requerido del ácido y vaciarlo lentamente al matraz que contiene el agua y completar después con agua hasta el aforo.  Repetirlos pasos 9 y 10 de este procedimiento con las soluciones ácidas.

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