Se ha denunciado esta presentación.
Utilizamos tu perfil de LinkedIn y tus datos de actividad para personalizar los anuncios y mostrarte publicidad más relevante. Puedes cambiar tus preferencias de publicidad en cualquier momento.

Geometria molecular

6.333 visualizaciones

Publicado el

quimica ¬¬

Publicado en: Educación
  • Sé el primero en comentar

Geometria molecular

  1. 1. GEOMETRÍA MOLECULAR<br />1<br />
  2. 2. Si pudiéramos observar las moléculas por dentro con un potente lente, veríamos que los átomos que las conforman se ubican en el espacio en posiciones bien determinadas. El ordenamiento tridimensional de los átomos en una molécula se llama geometría molecular.<br />2<br />
  3. 3. LA POSICIÓN DE LOS ELECTRONES<br />En una molécula con enlaces covalentes hay pares de electrones que participan en los enlaces, y electrones desapareados, que no intervienen en los enlaces<br /> La interacción eléctrica que se da entre estos pares de electrones, determina la disposición de los átomos en la molécula para minimizar repulsión electrostática<br />3<br />
  4. 4. GEOMETRÍA MOLECULAR<br />R.J. Gilliespie y R. Nyholm desarrollaron un modelo basado en un criterio electrostático para predecir la geometría de la molécula, denominado REPULSIÓN DE PARES DE ELECTRONES DE VALENCIA (RPEV)<br />4<br />
  5. 5. MODELO RPEV<br />En el modelo de RPEV se suelen utilizar las siguientes letras para representar a los<br />compuestos:<br />- A: átomo central<br />- X: Ligandos o átomos unidos al átomo central<br />-E: pares de electrones solitarios asociados al átomo central<br />5<br />
  6. 6. MODELO RPEV<br />Predice 6 geometrías:<br />Lineal<br />Trigonal plana<br />Trigonal angular<br />Tetraédrica regular<br />Tetraédrica piramidal<br />Angular<br />6<br />
  7. 7. GEOMETRÍA MOLECULAR<br />7<br />
  8. 8. 8<br />
  9. 9. La hipótesis principal del modelo RPEV<br />9<br />Las regiones de alta concentración de electrones (enlaces y pares libres) se repelen entre sí <br />Los enlaces y los pares se sitúan de forma que estén lo más alejados posible entre sí<br />
  10. 10. AX4 -><br />tetraédrica<br />10<br />
  11. 11. POLARIDAD MOLECULAR<br />Cuando dos átomos diferentes se unen, formando un enlace, se produce un leve desplazamiento de los electrones del enlace hacia el átomo más electronegativo. <br />La molécula adquiere un cierto grado de polarización que depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace.<br />11<br />
  12. 12. POLARIDAD<br />Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:<br />Polares: existe una distribución asimétrica de los electrones, el enlace o la molécula posee un polo (+) y uno (-), o un dipolo.<br />No polares: existe una distribución simétrica de los electrones, produciendo un enlace o una molécula sin dipolo.<br />12<br />
  13. 13. El momento dipolar (u)<br />Es una medida cuantitativa de la polaridad de una molécula.<br />Mientras mayor sea el desplazamiento electrónico en la molécula, mayor es su momento dipolar<br />13<br />
  14. 14. 14<br />El momento dipolar es una magnitud vectorial, es el producto de la carga de uno de los átomos por la distancia entre ambos. <br />Su dirección es la línea que une los núcleos de ambos átomos. <br />Su sentido se toma por convenio del polo positivo hacia el negativo<br />
  15. 15. 15<br />
  16. 16. 16<br />
  17. 17. Cl Be Cl3,0 1,5 3,03-1,5=1,51,5-1,5=0Por lo tanto el vector resultante es cero, la molécula es no polarSi la suma es distinta de cero es polar<br />17<br />
  18. 18. 18<br />
  19. 19. FUERZAS INTERMOLECULARES<br />Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). <br />Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias. <br />19<br />
  20. 20. 20<br />INTERACCIONES MOLECULARES<br />ATRACCIÓN DIPOLO-DIPOLO<br />ATRACCIÓN IÓN-DIPOLO<br />FUERZAS DE LONDON<br />PUENTE DE HIDRÓGENO<br />
  21. 21. ATRACCIÓN DIPOLO - DIPOLO<br />Este tipo de interacción aparece solamente entre moléculas polares. Además, son proporcionales a los valores de los momentos dipolares de las moléculas.<br />21<br />
  22. 22. FUERZAS DIPOLO-DIPOLO<br />22<br /> Las moléculaspolares se atraen cuando el extremo positivo de una de ellas está cerca del negativo de otra.<br />Se establecen atracciones cuya intensidad depende de la carga de su dipolo (ley de Coulomb)<br />
  23. 23. 23<br />dipolo-dipolo<br />
  24. 24. FUERZAS IÓN-DIPOLO<br />24<br /><ul><li>Son atracciones entre un ión y el polo de carga opuesta de una molécula polar.
  25. 25. La magnitud de la atracción aumenta con la carga del ión y la carga del dipolo.</li></li></ul><li>25<br />IÓN- DIPOLO<br />
  26. 26. Fuerzas de London o fuerzas de van der waals<br />Son fuerzas muy débiles.<br />Y surgen en moléculas NO POLARES <br />Se producen cuando estas moléculas no tienen polos y son inducidas a provocar un desplazamiento momentáneo.<br />26<br />
  27. 27. Otras fuerzas de van der Waals<br />Fuerzas de dispersión:<br />Dipolo inducido-dipolo inducido<br />Donde una molécula polar induce un dipolo en otra molécula no polar, generándose un polo positivo y otro negativa al que se le llama DIPOLO TRANSITORIO; originándose, de esta forma, la atracción electrostática. <br />Esta fuerza explica la disolución de algunos gases apolares (Cl2) en disolventes polares.<br />27<br />
  28. 28. 28<br />
  29. 29. Las fuerzas: de dispersión de London, las fuerzas dipolo-dipolo, dipolo- dipolo inducido integran las llamadas fuerzas de van der Waals. <br />29<br />
  30. 30. 30<br />Fuerzas de dispersión o de London<br />Por un instante, las nubes electrónicas se distorsionan y forman un dipolo momentáneo. Polarizabilidad: facilidad para deformar la nube electrónica.<br />
  31. 31. FUERZAS DIPOLO- DIPOLO INDUCIDO<br />31<br />Al acercarse un dipolo a una molécula no polar genera sobre ésta una distorsión de la nube de e-, originando un dipolo transitorio.<br />
  32. 32. 32<br /><ul><li>El puente de hidrógeno es un tipo de interacción dipolo- dipolo particularmente fuerte, que se trata por separado por ser unos pocos los elementos que participan en su formación.
  33. 33. Los iones y los dipolos se atren entre sí mediante fuerzas electrostáticas ión-dipolo que no son fuerzas de van der Waals.</li></li></ul><li>PUENTE DE HIDRÓGENO<br />33<br /><ul><li>Son un tipo especial de atracción dipolo-dipolo.
  34. 34. Ocurre en moléculas muy polares que poseen átomos muy electronegativos (F, O, N) unidos a hidrógeno. Ejemplos: HF; H2O y NH3.
  35. 35. La unión se establece entre los pares de e- libres y el átomo de H.
  36. 36. Son fuerzas intermoleculares muy intensas y permanentes.</li></ul>H2O <br />liq.<br />H2O <br />sól.<br />
  37. 37. 34<br />Enlace de hidrógeno<br />
  38. 38. 35<br />Las interacciones moleculares ordenadas en forma decreciente son:<br /><ul><li> -Iónicas
  39. 39. - atracción ión-dipolo
  40. 40. -puente de hidrógeno
  41. 41. - atracción dipolo-dipolo
  42. 42. - fuerzas de van der Waals</li>

×