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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUIMICOS
SALES.- Son compuestos que están formados en su estructura por un metal y un no metal...o por un metal, no metal y oxígeno.
PROPIEDADES
Las sales son substancias que tienen semejanza con el NaCl (sal de cocina).
Son sólidos, cristalinos, generalmente de color blanco.
Presentan sabor salado.
La mayoría son solubles en agua.
DIVISIÓN.- En dos grupos: Sales binarias y Oxisales.
SALES BINARIAS.- Son compuestos que están formados por metal y no metal.
NOMENCLATURA.- Para nombrar estas sales se escribe el nombre del no metal con la terminación URO, la preposición de (en
caso de que sólo posea una valencia) y el nombre del metal.
NaCl CLORURO DE SODIO
MgHCl2 CLORURO DE MAGNESIO
AlCl3 CLORURO DE ALUMINIO
Si el metal posee dos valencias, utilizar las terminaciones ICO para la mayor valencia y OSO para la menor valencia.
FeCl3 CLORURO FERRICO
FeCl2 CLORURO FERROSO
CuCl2 CLORURO CUPRICO
CuCl CLORURO CUPROSO
OBTENCIÓN DE SALES BINARIAS.- Las sales binarias se obtienen al combinar un hidrácido con un hidróxido
HIDRÓXIDO + HIDRÁCIDO ----------> SAL BINARIA + AGUA
NaOH + HCl -------> NaCl + H2O
Mg(OH)2 + 2 HCl ----------> MgCl2 + H2O
EJEMPLOS
AgCl Cloruro de Plata se usa en la fabricación de película fotográfica.
AgBr Bromuro de Plata que se usa también en fotografía.
KI Yoduro de Potasio se utiliza como agregado en la sal de cocina para prevenir el Bocio.
AgI Yoduro de Plata se usa para producir lluvia.
SeS2 Disulfuro de Selenio se utliza en Shampoo para prevenir caspa.
NaCl Cloruro de Sodio es la sal común o de mesa.
OXISALES.- Son compuestos que están formados por metal, no metal y oxígeno.
NOMENCLATURA..- Para nombrar estos compuestos se escribe el nombre del radical negativo con la terminación ATO para la
mayor valencia del no metal de las dos que posee, y terminación ITO para la menor valencia del no metal de las dos que posee,
seguida de la preposición de si posee una valencia y el nombre del metal ó con las terminaciones ya conocidas ICO para la mayor
valencia y OSO para la menor valencia, si el metal posee dos valencias.
Ejemplo:
Na2SO4 SULFATO DE SODIO (Azufre con valencia +6)
Na2SO3 SULFITO DE SODIO (Azufre con valencia +4)
Fe2(SO4)3 SULFATO DE FERRICO (Azufre con valencia +6)
FeSO3 SULFITO DE FERROSO (Azufre con valencia +4)
1
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUIMICOS
Observa que el Azufre esta en el grupo VI
OBTENCIÓN DE OXISALES .- Las oxisales se obtienen al combinar un oxiácido con un hidróxido.
HIDRÓXIDO + OXIACIDO ----------> OXISAL + AGUA
NaOH + HClO4 -------> NaClO4 + H2O
2 NaOH + H2SO4 -------> Na2SO4 + H2O
EJEMPLO
NaHCO3 = Carbonato acido de Sodio, Bicarbonato de sodio. Se utiliza como efervecente para dolores de garganta.
NaNO3 = Nitrato de sodio, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo.
K2NO3 = Nitrato de potasio , sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de
la pólvora negra.
Na2SO4 = Sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes.
CaNO3 = Carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.
NaClO= Hipoclorito de sodio, es el desinfectante que usas en casa.
SALES ACIDAS.- Se forman por la reacción de un hidróxido y un ácido, pero a diferencia de en las sales neutras solo se produce una
neutralización parcial de los hidrogeniones del ácido. Es necesario que los ácidos tengan más de un hidrógeno para formar estas sales
(polipróticos).
EJEMPLOS
H3PO4 + 3 NaOH → Na3 PO4 + 3 H2O sal neutra, se forman 3 moléculas de agua neutralizándose los 3 H+
del ácido
H3PO4 +2 NaOH → Na2 HPO4 + 2 H2O sal mono-ácida, se forman 2 moléculas de agua neutralizándose 2 H+
del ácido.
H3PO4 + 1 NaOH → Na H2 PO4 + H2O sal di-ácida, se forma 1 molécula de agua neutralizándose 1 H+
del ácido.
NOMENCLATURA
Antigua.- Se utilizan los prefijos bi o se intercala la palabra ácido(para un hidrógeno) y diácido para dos hidrógenos.
NaHCO3 Bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio o carbonato de hidrógeno y sodio.
Na H2 PO4 Fosfato diácido de sodio
Sistemática.- Se utilizan los prefijos para indicar cantidad de átomos.
NaHSO4 Tetraoxosulfato de hidrógeno y sodio
NaH2PO4 Tetraoxofosfato de dihidrógeno y sodio
SALES BASICAS.- En solución, dan valores de PH mayores a 7.
SALES NEUTRAS.- El PH resultante de la disolución de estas sales es igual a 7.
2
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUIMICOS
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Nomenclatura de compuestos quimicos

  • 1. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUIMICOS SALES.- Son compuestos que están formados en su estructura por un metal y un no metal...o por un metal, no metal y oxígeno. PROPIEDADES Las sales son substancias que tienen semejanza con el NaCl (sal de cocina). Son sólidos, cristalinos, generalmente de color blanco. Presentan sabor salado. La mayoría son solubles en agua. DIVISIÓN.- En dos grupos: Sales binarias y Oxisales. SALES BINARIAS.- Son compuestos que están formados por metal y no metal. NOMENCLATURA.- Para nombrar estas sales se escribe el nombre del no metal con la terminación URO, la preposición de (en caso de que sólo posea una valencia) y el nombre del metal. NaCl CLORURO DE SODIO MgHCl2 CLORURO DE MAGNESIO AlCl3 CLORURO DE ALUMINIO Si el metal posee dos valencias, utilizar las terminaciones ICO para la mayor valencia y OSO para la menor valencia. FeCl3 CLORURO FERRICO FeCl2 CLORURO FERROSO CuCl2 CLORURO CUPRICO CuCl CLORURO CUPROSO OBTENCIÓN DE SALES BINARIAS.- Las sales binarias se obtienen al combinar un hidrácido con un hidróxido HIDRÓXIDO + HIDRÁCIDO ----------> SAL BINARIA + AGUA NaOH + HCl -------> NaCl + H2O Mg(OH)2 + 2 HCl ----------> MgCl2 + H2O EJEMPLOS AgCl Cloruro de Plata se usa en la fabricación de película fotográfica. AgBr Bromuro de Plata que se usa también en fotografía. KI Yoduro de Potasio se utiliza como agregado en la sal de cocina para prevenir el Bocio. AgI Yoduro de Plata se usa para producir lluvia. SeS2 Disulfuro de Selenio se utliza en Shampoo para prevenir caspa. NaCl Cloruro de Sodio es la sal común o de mesa. OXISALES.- Son compuestos que están formados por metal, no metal y oxígeno. NOMENCLATURA..- Para nombrar estos compuestos se escribe el nombre del radical negativo con la terminación ATO para la mayor valencia del no metal de las dos que posee, y terminación ITO para la menor valencia del no metal de las dos que posee, seguida de la preposición de si posee una valencia y el nombre del metal ó con las terminaciones ya conocidas ICO para la mayor valencia y OSO para la menor valencia, si el metal posee dos valencias. Ejemplo: Na2SO4 SULFATO DE SODIO (Azufre con valencia +6) Na2SO3 SULFITO DE SODIO (Azufre con valencia +4) Fe2(SO4)3 SULFATO DE FERRICO (Azufre con valencia +6) FeSO3 SULFITO DE FERROSO (Azufre con valencia +4) 1
  • 2. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUIMICOS Observa que el Azufre esta en el grupo VI OBTENCIÓN DE OXISALES .- Las oxisales se obtienen al combinar un oxiácido con un hidróxido. HIDRÓXIDO + OXIACIDO ----------> OXISAL + AGUA NaOH + HClO4 -------> NaClO4 + H2O 2 NaOH + H2SO4 -------> Na2SO4 + H2O EJEMPLO NaHCO3 = Carbonato acido de Sodio, Bicarbonato de sodio. Se utiliza como efervecente para dolores de garganta. NaNO3 = Nitrato de sodio, es un agente preventivo de la enfermedad conocida como botulismo. K2NO3 = Nitrato de potasio , sirve para limpiar pequeñas cantidades de metales no nobles e impurezas. Además forma parte esencial de la pólvora negra. Na2SO4 = Sulfato sódico, por ejemplo, se utiliza en la fabricación del vidrio, o como aditivo en los detergentes. CaNO3 = Carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales. NaClO= Hipoclorito de sodio, es el desinfectante que usas en casa. SALES ACIDAS.- Se forman por la reacción de un hidróxido y un ácido, pero a diferencia de en las sales neutras solo se produce una neutralización parcial de los hidrogeniones del ácido. Es necesario que los ácidos tengan más de un hidrógeno para formar estas sales (polipróticos). EJEMPLOS H3PO4 + 3 NaOH → Na3 PO4 + 3 H2O sal neutra, se forman 3 moléculas de agua neutralizándose los 3 H+ del ácido H3PO4 +2 NaOH → Na2 HPO4 + 2 H2O sal mono-ácida, se forman 2 moléculas de agua neutralizándose 2 H+ del ácido. H3PO4 + 1 NaOH → Na H2 PO4 + H2O sal di-ácida, se forma 1 molécula de agua neutralizándose 1 H+ del ácido. NOMENCLATURA Antigua.- Se utilizan los prefijos bi o se intercala la palabra ácido(para un hidrógeno) y diácido para dos hidrógenos. NaHCO3 Bicarbonato de sodio o carbonato ácido de sodio o carbonato de hidrógeno y sodio. Na H2 PO4 Fosfato diácido de sodio Sistemática.- Se utilizan los prefijos para indicar cantidad de átomos. NaHSO4 Tetraoxosulfato de hidrógeno y sodio NaH2PO4 Tetraoxofosfato de dihidrógeno y sodio SALES BASICAS.- En solución, dan valores de PH mayores a 7. SALES NEUTRAS.- El PH resultante de la disolución de estas sales es igual a 7. 2