Power Fisicoqca

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Power Fisicoqca

  1. 1. Mª Antonieta Torres Paula Ocaranza Chávez Laboratorio de Físico Química 2 de Abril de 2009
  2. 2. <ul><li>Calor </li></ul><ul><li>Calorimetría </li></ul><ul><li>Calorímetro </li></ul><ul><li>Capacidad Calorífica </li></ul><ul><li>Calor molar de fusión del Hielo </li></ul><ul><li>Calor Especifico de Sólidos y Líquidos </li></ul>
  3. 3. <ul><li>Flujo a través de la frontera.- </li></ul><ul><li>Cambio de temperatura.- </li></ul>
  4. 4. <ul><li>Cambio de Energía.- </li></ul><ul><li>Procesos Exotérmicos o Endotérmicos.- </li></ul>
  5. 5. <ul><li>Determinación de Calor Especifico.- </li></ul><ul><li>Cantidad de Calor Absorbido o Liberado </li></ul>
  6. 6. <ul><li>Dewar, Sir James (1842 - 1923). </li></ul><ul><li>Químico y físico británico, conocido sobre todo por su trabajo en los fenómenos a baja temperatura. Entre otras actividades fue profesor de química en la Institución Real en 1877. Estudió el calor específico del hidrógeno y fue la primera persona en obtener hidrógeno en forma líquida. Inventó el vaso Dewar, la primera botella aislante o termo. También inventó la cordita, junto con el químico británico Sir Frederick Augustus Abel, una pólvora sin humo. </li></ul>
  7. 7. <ul><li>Cantidad de Calor necesaria.- </li></ul><ul><li>Propiedad Extensiva.- </li></ul>C = Capacidad Calorífica Q = es el calor absorbido por el sistema dT= es el cambio de Temperatura del sistema C = Q dT
  8. 8. <ul><li>Capacidad calórica de un sistema por unidad de masa.- </li></ul><ul><li>Elevar un grado de Temperatura por gramo de masa.- </li></ul>c = Calor especifico m = masa de la sustancia a medir Q = es el calor absorbido por el sistema dT= es el cambio de Temperatura del sistema c = Q m x dT
  9. 9. <ul><li>Cantidad de calor aumentada de un mol de sustancia.- </li></ul><ul><li>Cambio de temperatura que experimenta el hielo para pasar de solido a liquido.- </li></ul>Calor molar Qm = Q n
  10. 10. <ul><li>Evaluar la capacidad calorífica de un calorímetro adiabático tipo Dewar. </li></ul><ul><li>Determinar el calor molar de fusión del hielo mediante un método calorimétrico simple.- </li></ul><ul><li>Determinar la capacidad calorífica de sólidos y líquidos.- </li></ul>
  11. 11. <ul><li>Vaso de precipitado de 250 mL </li></ul><ul><li>Probeta de 100 mL </li></ul><ul><li>Termómetro </li></ul><ul><li>Agitador magnético con barra de agitación </li></ul><ul><li>Calefactor eléctrico </li></ul><ul><li>Balanza analítica </li></ul><ul><li>Hielo </li></ul><ul><li>Leche </li></ul><ul><li>Néctar </li></ul><ul><li>Granallas de plomo, cinc y cobre </li></ul><ul><li>Programa de Interface Workshops </li></ul>
  12. 12. Agitador Magnético
  13. 13. Agitador Magnético
  14. 14. <ul><li>Si el calorímetro, se calibra con un cierto volumen de agua, debemos realizar todas las determinaciones con igual cantidad. </li></ul>
  15. 15. Agitador Magnético
  16. 16. Agitador Magnético
  17. 17. Agitador Magnético
  18. 18. Agitador Magnético
  19. 19. ´´
  20. 20. Agitador Magnético ´´

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