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Regla del Octeto

La regla del octeto, también llamada ley de Lewis, dice que todos los átomos de los
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Los átomos metálicos suelen tener muchos electrones girando en su última órbita
(electrones de valencia) por lo que tiende...
Veamos un ejemplo de formación de enlaces covalentes. El Cloro es un metal. El cloro en
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Otro caso es el de la molécula de oxígeno O2. Cada átomo de oxígeno tiene 6 electrones
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  1. 1. Por www.areaciencias.com
  2. 2. Lo primero recordar que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones. Estos últimos tienen carga negativa y son los que entran en juego en los enlaces. Están girando en órbitas alrededor del núcleo del átomo (orbitales o capas). Los átomos se pueden unir formando un enlace químico. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. ¿Cómo se unen los átomos? Una de las formas de unión es formando enlaces covalentes que son los que explicaremos aquí. Cuando dos átomos se unen, ceden, aceptan o comparten electrones, pero solo los llamados electrones de valencia pueden hacer esto. Los electrones de valencia son los que se encuentran en la última capa del átomo y son los únicos que están dispuestos a compartirse con otro átomo. Cuando dos átomos se unen siempre cumplen la llamada regla del octeto.
  3. 3. Regla del Octeto La regla del octeto, también llamada ley de Lewis, dice que todos los átomos de los elementos del sistema periódico, tienden a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones . Son los electrones de la última capa, los más alejados del núcleo, los que tienden a completarse hasta ser un total de 8 electrones y para ello compartirán electrones con otro átomo. Los gases nobles son los únicos no reactivos, por que ya tienen 8 electrones en su última capa. Esta combinación se puede hacer de varias formas, una de ellas es el enlace covalente. Enlace Covalente Los enlace covalentes están formados por átomos NO METALICOS. Los elementos de la derecha del todo de la tabla periódica son los elementos metálicos.
  4. 4. Los átomos metálicos suelen tener muchos electrones girando en su última órbita (electrones de valencia) por lo que tienden a ganar electrones en lugar de cederlos, para tener los 8 electrones de la regla del octeto y tener la estabilidad de los gases nobles (que ya tienen los 8 electrones de valencia). ¿Qué implica esto? pues que estos átomo como no quieren desprenderse de electrones, al encontrarse, lo que harán será compartir electrones de su última capa, en lugar de ceder o ganar electrones, caso de los enlaces iónicos. Vemos que los átomos no metálicos no pueden ceder ni ganar electrones entre si, si no que los comparten. Los enlaces covalentes se forman compartiendo electrones de valencia. Cuando se unen dos átomos no metálicos los electrones que comparten los mantienen unidos y forman parte de los dos átomos, formando así una molécula (varios átomos unidos). Una vez unidos los dos átomos adquieren la estructura de los gases nobles con 8 átomos. Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unan.
  5. 5. Veamos un ejemplo de formación de enlaces covalentes. El Cloro es un metal. El cloro en estado natural se presenta en Cl2, es decir una molécula de cloro de 2 átomos. Los dos átomos de cloro están unidos mediante un enlace covalente. El cloro tiene 7 electrones en su última capa, por lo tanto si comparten uno de estos electrones cada uno , en la molécula ya tendrían 8 electrones cada uno. Perfecto han formado una molécula con dos átomos muy estables. Este enlace solo necesita compartir un electrón cada uno para formar el octeto. Aquí lo puedes ver:
  6. 6. Otro caso es el de la molécula de oxígeno O2. Cada átomo de oxígeno tiene 6 electrones de valencia, con lo que tendrán que compartir 2 electrones cada uno para llegar al octeto. Los enlaces covalentes pueden compartir 1, 2 o 3 electrones de valencia. Se llaman enlaces simples, dobles o triples. Aquí tienes un ejemplo de cada uno de ellos: Cl2, O2 y N2. Normalmente estos enlaces de forma escrita se expresan poniendo un redondelito por cada electrón de valencia de cada átomo y una rayita por lo electrones compartidos en el enlace. Mira estos dos ejemplos:
  7. 7. Si quieres ver más ejemplos, la estructura de lewis, características, ejercicios resueltos, etc Visita esta página: http://www.areaciencias.com/quimica/enlace-covalente.html Por www.areaciencias.com

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