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El gas ideal es aquel en que las moléculas o átomos no se atraen
entre sí (sin interacción entre ellos, no existe atracció...
LEY DE LOS GASES IDEALES
La ley de las Gases Ideales se expresa en la siguiente fórmula:
PV=nRT Donde:
P: presión en atmos...
LEY DE CHARLES O DE GAY-LUSSAC
La ecuación de Gay-Lussac demuestra que la presion de una masa
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Ley de los Gases Ideales

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Ley de los Gases Ideales explicada de forma sencilla para que todo el mundo pueda entenderla. ¿Qué es un gas ideal?. Ecuación Gases Ideales.

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Ley de los Gases Ideales

  1. 1. Explicada por www.areaciencias.com
  2. 2. El gas ideal es aquel en que las moléculas o átomos no se atraen entre sí (sin interacción entre ellos, no existe atracción intermolecular), por lo que su comportamiento se puede explicar de una forma fija, y cumple una relación llamada Ley del gas ideal y la ley de charles Gay-Lussac. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. Los gases ideales son los que se encuentran el el lado derecho de la tabla periódica, helio, hidrogeno, argon etc a la presión de 1 atmosfera y a una temperatura de 273 kelvin. En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoría de los gases reales pueden ser tratados como gases ideales dentro de una tolerancia razonable. Una vez estudiada las dos leyes, puedes ver estos ejercicios resueltos y explicados: Problemas de Gases.
  3. 3. LEY DE LOS GASES IDEALES La ley de las Gases Ideales se expresa en la siguiente fórmula: PV=nRT Donde: P: presión en atmosferas (atm) 1atm = 760 mmHg. V: Volumen en litros 1l = dm3. n : número de moles. Para saber que es un mol y como se calcula visita este enlace: Mol. R = 0,082 atm l / K mol (es una constante, siempre la misma). T : temperatura en Kelvin ( K). Para pasar de Grados Centígrados a Kelvin suma 273. Ejemplo: 25ºC= 25+273=298K.
  4. 4. LEY DE CHARLES O DE GAY-LUSSAC La ecuación de Gay-Lussac demuestra que la presion de una masa gaseosa a VOLUMEN CONSTANTE es directamente proporcional a la temperatura. P1/T1 = P2/T2 P1 = presión inicial T1= temperatura inicial P2 = presión final T2= temperatura final También se puede expresar de la siguiente forma: el cociente entre el volumen inicial del gas y su temperatura inicial es igual al cociente entre el volumen final del gas y su temperatura final: Vi/Ti=Vf/Tf. ¿Por qué?
  5. 5. Si quieres saber más sobre los gases ideales visita este enlace: http://www.areaciencias.com/quimica/ley-de-los-gases-ideales.html Por www.areaciencias.com

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