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Soluciones

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Soluciones

  1. 1. Company LOGO Soluciones Química Biológica Mario Ariel Aranda
  2. 2. www.themegallery.com, Contenidos 1. Soluciones-Definición1. Soluciones-Definición1. Soluciones-Definición1. Soluciones-Definición 2. Tipos de Soluciones2. Tipos de Soluciones2. Tipos de Soluciones2. Tipos de Soluciones 3. Unidades de Concentración3. Unidades de Concentración3. Unidades de Concentración3. Unidades de Concentración 4. Electrolitos4. Electrolitos4. Electrolitos4. Electrolitos 5. Soluciones ácidas y básicas5. Soluciones ácidas y básicas5. Soluciones ácidas y básicas5. Soluciones ácidas y básicas
  3. 3. www.themegallery.com, Definición Es una mezcla homogénea de un soluto( sustancia disuelta) distribuido uniformemente en un disolvente (sustancia que disuelve) Pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia
  4. 4. www.themegallery.com, Características de una Solución  Son mezclas homogéneas. Se encuentran en una sola fase.  Cuando la sustancia se disuelve, ésta desaparece.  Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.  La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. A esta relación se le denomina solubilidad.  Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro dependiendo de su concentración.  Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.  Sus componentes se pueden separar por procedimientos físicos.  Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan.
  5. 5. www.themegallery.com, PREPARANDO UNA DISOLUCIÓN AGUA SAL COMÚN Na Cl soluto disolvente
  6. 6. www.themegallery.com, PREPARANDO UNA DISOLUCIÓN disolución J. Rubio Cascales
  7. 7. www.themegallery.com, Clasificación  DILUIDA: aquella en la que la cantidad de soluto es muy pequeña en proporción a la del disolvente.  CONCENTRADA: aquella en la que la cantidad de soluto es alta en proporción a la del disolvente.  SATURADA: aquella en la que el disolvente no admite más cantidad de soluto para disolver.  SOBRESATURADA: aquella en la que queda soluto sin disolver.
  8. 8. www.themegallery.com,
  9. 9. www.themegallery.com, Soluciones? A CB
  10. 10. www.themegallery.com, Definición de Soluciones
  11. 11. www.themegallery.com,
  12. 12. www.themegallery.com, Algunas soluciones
  13. 13. www.themegallery.com, Como Medimos su concentración?
  14. 14. www.themegallery.com,
  15. 15. www.themegallery.com,
  16. 16. www.themegallery.com, Equivalente gramo
  17. 17. www.themegallery.com,
  18. 18. www.themegallery.com, Para que quede claro!!
  19. 19. www.themegallery.com, Diluciones
  20. 20. www.themegallery.com, Efectos de la Temperatura sobre la solubilidad
  21. 21. www.themegallery.com, Efectos de la Temperatura sobre la solubilidad
  22. 22. www.themegallery.com, Efectos de la presión sobre la solubilidad
  23. 23. www.themegallery.com, Características del soluto
  24. 24. www.themegallery.com, Comportamiento de las sustancias frente al agua Sustancias hidrofóbicas Compuestos covalentes apolares No se mezclan con agua Sustancias hidrofílicas Compuestos con polaridad Compuestos iónicos Soluciones iónicas Compuestos covalentes polares De bajo PM Soluciones moleculares De alto PM Dispersiones coloidales Suspensiones Sustancias anfipáticas Sustancias con parte polar y parte no polar Bicapas Micelas
  25. 25. www.themegallery.com, Electrolitos Son sustancias que al estar en disolución acuosa se disocia en sus iones y tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica
  26. 26. www.themegallery.com, Electrolitos
  27. 27. www.themegallery.com, Ecuación Química
  28. 28. www.themegallery.com, Ejemplos
  29. 29. www.themegallery.com, Producto Iónico del agua-pH
  30. 30. www.themegallery.com, Relación entre pH y pOH
  31. 31. www.themegallery.com, Escala de pH
  32. 32. www.themegallery.com, Resumiendo… Al elegir el pH como expresión de la concentración de protones o acidez de un medio, cuanto mayores son éstas, menor resulta el valor de pH. Por ejemplo, comparemos los medios A y B. Para A -> [H+ ] = 0,001 mol/l = 10-3 mol/l pH = 3 Para B -> [H+ ] = 0,0001 mol/l = 10-4 mol/l pH = 4 El medio A es más ácido y tiene una concentración de protones 10 veces mayor que la del medio B.
  33. 33. www.themegallery.com, Definiciones de Acido-Base Medio neutro [H+] = [OH-] Medio ácido [H+] > [OH-] Medio básico [H+] < [OH-] Un ácido es una sustancia que, en solución acuosa, tiende a disociarse liberando un protón. Una base o álcali es una sustancia que, en solución acuosa, capta protones del medio. Los ácidos y las bases se catalogan como fuertes o débiles según su mayor o menor tendencia a ceder o captar protones, respectivamente.
  34. 34. www.themegallery.com, Indicadores
  35. 35. www.themegallery.com, Algunos ejemplos
  36. 36. www.themegallery.com, Ácidos y Bases fuertes
  37. 37. www.themegallery.com, Ejemplos
  38. 38. www.themegallery.com,
  39. 39. www.themegallery.com, Neutralización
  40. 40. www.themegallery.com,
  41. 41. www.themegallery.com, Algunos ejemplos
  42. 42. www.themegallery.com, Ácidos y bases débiles
  43. 43. Company LOGO

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