PPT GESTIÓN ESCOLAR 2024 Comités y Compromisos.pptx
Interfase
1. UNIVERSIDAD DE LA CAÑADA
FISICOQUÍMICA
- INTERFASE
- INTERFASES CURVAS
- TENSION SUPERFICIAL Y CAPILARIDAD.
2. INTERFACE
La región tridimensional de contacto entre la fase α
y β en la cual las moléculas interaccionan con
moléculas de ambas fases se denomina capa
interfacial, capa superficial o interfacial.
3. El espesor de esta región es de unas pocas
moléculas siempre que no existan iones presentes.
α
β
Interface refiere a la superficie geométrica,
bidimensional, que separa las dos fases.
INTERFASE
4. La capa interfacial es una zona de transición entre las
fases α y β.
5.
6. Las moléculas de la interface tiene una energía distinta
a la de las moléculas de cada fase.
Un cambio adiabático cambiaria la energía interna U del
sistema.
Las moléculas superficiales tienes menos atracción,
tiene una energía interna media superior.
7. # de moléculas área de la superficie
interfacial
Aumento # moléculas Trabajo
8. Constante de proporcionalidad.
Naturaleza
de las fasesTensión
superficial
9. El trabajo reversible necesario para aumentar el área
interfacial es:
Además existe un trabajo: - PV
P = Presión en el interior de cada fase.
V= Volumen total del sistema.
10. Por tanto:
Trabajo realizado sobre un sistema bifásico cerrado.
11.
Se refiere a la tensión interficial de un sistema
compuesto por un líquido α en equilibrio con su vapor
β.
Cuando la fase β es gas inerte a P baja o moderada, el
valor de es casi independiente de la composición
de β .
12. Sistemas con una solo interface:
=
Unidades de trabajo (energía) por unidad de área:
CGS – ergs/cm2 = dinas x cm (1 ergs = 1 dina/cm)
SI – J/m2 = N/m
13. Cuando T de un líquido en con su vapor
aumenta, las fases van siendo parecidas – Tc la
interface liq – vapor desaparece.
Tc - = 0
14. Una ecuación empírica que reduce el
comportamiento de (T) para muchos líquidos es:
Donde es un parámetro empírico característico
del liquido considerados, y disminuye
aproximadamente lineal cuando T aumenta
16. La magnitud P de:
es la presión en el
interior de las fases α y
β del sistema sin
embargo debido a la
tensión superficial P no
es igual a la presión
ejercida por el pistón
de la figura cuando el
sistema y el pistón
están en equilibrio
17. El volumen del sistema es: y
El área de la interface entre las fases α y β es:
Por tanto
y:
La presión P ejercida por el pistón es:
Siendo el área del pistón.
18. Dividiendo a por
se obtiene:
El termino es casi siempre muy pequeño
frente a P.
19. En el interior de las fases α y β de:
La presión es uniforme e igual a P en todas las direcciones.
En la interfase la presion en la direccion es igual a P, pero no
en las direcciones e
20. INTERFACES CURVAS
Cuando la interface entre 2 fases α y β tienen
forma curva la tensión superficial hace que las
fases de presión en equilibrio en el interior de las
fases α y β sea diferente.
21. Para tener en cuenta la diferencia de presiones la
definición de se
vuelve a escribir en forma:
Donde es el trabajo P-V realizado dobre
las fases α y β y V es el volumen total del sistema.
23. SEA R= distancia del vértice a la interface.
Ω = Angulo sólido del vértice del cono.
Tenemos:
24. La ecuación fue deducida por
Young y por Laplace
cuando la diferencia de presiones se
anula.
La diferencia de presiones es importante solo cuando
R es pequeño
25. La ecuacion es la base del metodo
de asenso capilar para medir la tension superficial
de las interfases liquido-vapor y liquido-liquido.
26. La forma de la
interfase depende de la
adherencia y las
fuerzas de cohesión.
27.
28. La ecuación:
Conduce ha: y
la interface es esférica, se considera casquete
esférico.
proporciona:
Sustituyendo en 13.10 se obtiene
Y:
29. Cuando las fases β y α son un liquido y un gas el
angulo de contacto con el vidrio es normalmente 0.
Para se dice que el liquido moja el vidrio
completamente.
Con un ángulo de contacto 0 y con una interfase de
forma esferica la superficie intefacial es semiesfera
y el radio R se hace igual al radio r del tubo capilar
en este caso: