Se ha denunciado esta presentación.
Utilizamos tu perfil de LinkedIn y tus datos de actividad para personalizar los anuncios y mostrarte publicidad más relevante. Puedes cambiar tus preferencias de publicidad en cualquier momento.
Reaccions de transferència de protons. ÀCIDS-BASES 2on Batxillerat
IDENTIFICACIÓ EXPERIMENTAL D’ÀCIDS I BASES <ul><li>ÀCIDS </li></ul><ul><ul><li>Gust agre </li></ul></ul><ul><ul><li>Corros...
TEORIA D’ARRHENIUS <ul><li>Finals de s. XIX </li></ul><ul><li>ÀCID : és tot electròlit que, en dissoldre’s en aigua, es di...
TEORIA D’ARRHENIUS  <ul><li>BASE : és tot electròlit que, en dissoldre’s en aigua, es dissocia en ions  hidroxil OH -  i e...
TEORIA D’ARRHENIUS <ul><li>Reaccions de neutralització: </li></ul><ul><li>  H +   + OH -   ->   H 2 O </li></ul><ul><li>Li...
TEORIA DE BRÖNSTED I LOWRY  <ul><li>Principis del s.XX (1923) </li></ul><ul><li>ÀCID  : és tota substància que té tendènci...
TEORIA DE BRÖNSTED I LOWRY <ul><li>BASE  : és tota substància que té tendència a acceptar un protó. </li></ul><ul><li>base...
FORÇA RELATIVA D’ÀCIDS  <ul><li>ÀCIDS  FORTS  : es troben  totalment   dissociats en aigua. </li></ul><ul><ul><ul><ul><ul>...
FORÇA RELATIVA DE BASES <ul><li>BASES  FORTES  : es troben  totalment  dissociades en aigua. </li></ul><ul><li>B  +  H 2 O...
AUTOPROTÒLISI DE L’AIGUA <ul><li>Substància  amfipròtica : espècie química que, com l’aigua, pot comportar-se com  àcid o ...
CONCEPTE DE pH <ul><li>El pH d’una dissolució aquosa es defineix com:  pH= - log  [H 3 O + ] </li></ul><ul><li>El pOH d’un...
ESCALA DE pH <ul><li>A 25ºC, una dissolució és  neutra   si: </li></ul><ul><li>[H 3 O + ]   = 10 -7 M   pH=7 </li></ul><ul...
ESCALA DE pH
HIDRÒLISI DE SALS <ul><li>Sal que deriva d’un àcid fort i una base   forta NaCl  ->   Na + (aq)   +  Cl - (aq) </li></ul><...
HIDRÒLISI DE SALS <ul><li>Sal que deriva d’un àcid fort i una base   feble NH 4 Cl  ->   NH 4 + (aq)   +  Cl - (aq) </li><...
HIDRÒLISI DE SALS <ul><li>Sal que deriva d’un àcid feble i una base   forta  CH 3 COONa  ->  CH 3 COO - (aq)   +  Na + (aq...
DISSOLUCIONS REGULADORES DEL pH <ul><li>Es poden aconseguir dissolucions reguladores de dues maneres: </li></ul><ul><li>Am...
DISSOLUCIONS REGULADORES DEL pH <ul><li>Dissolució reguladora NH 3 /NH 4 Cl </li></ul><ul><li>  NH 3   +  H 2 O  ↔   NH 4 ...
DISSOLUCIONS REGULADORES DEL pH <ul><li>Dissolució reguladora  C H 3 COOH/CH 3 COONa </li></ul><ul><li>  CH 3 COOH  +  H 2...
INDICADORS ÀCID-BASE <ul><li>Els indicadors àcid-base són substància, generalment orgàniques, amb caràcter àcid feble o ba...
INDICADORS ÀCID-BASE <ul><li>Per veure el  color 1 :  </li></ul><ul><ul><li>pH=pK HIn  -1 </li></ul></ul><ul><li>Per veure...
INDICADORS ÀCID-BASE
VOLUMETRIA ÀCID-BASE <ul><li>Es coneix amb el nom de  valoració àcid-base  el procés mitjançant el qual es determina la co...
VOLUMETRIA ÀCID-BASE <ul><li>Es col·loca en un erlenmeyer un  volum  conegut de la  dissolució problema  (àcida o bàsica) ...
VOLUMETRIA ÀCID-BASE
VOLUMETRIA ÀCID-BASE <ul><li>Corba de valoració </li></ul><ul><li>És la representació  </li></ul><ul><li>gràfica de la var...
VOLUMETRIA ÀCID-BASE VNaOH (mL) pH 0 2,89 20 4,14 50 4,74 75 5,22 90 5,7 95 6,02 99 6,74 100 8,72 101 10,7 110 11,68 120 1...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Esther Medina: Reaccions de transferència de protons

2.956 visualizaciones

Publicado el

Reaccions de transferència de protons adreçada a alumnat de 2n de batxillerat. Autora: Esther Medina.

  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Esther Medina: Reaccions de transferència de protons

  1. 1. Reaccions de transferència de protons. ÀCIDS-BASES 2on Batxillerat
  2. 2. IDENTIFICACIÓ EXPERIMENTAL D’ÀCIDS I BASES <ul><li>ÀCIDS </li></ul><ul><ul><li>Gust agre </li></ul></ul><ul><ul><li>Corrosius </li></ul></ul><ul><ul><li>Reaccionen amb certs metalls ( ε o <0) desprenent H 2 </li></ul></ul><ul><ul><li>Paper indicador: vermell </li></ul></ul><ul><ul><li>Ex: llimona, vinagre </li></ul></ul><ul><li>BASES </li></ul><ul><ul><li>Gust amarg </li></ul></ul><ul><ul><li>Tacte llefiscós </li></ul></ul><ul><ul><li>Paper indicador: blau </li></ul></ul><ul><ul><li>Amb fenolftaleïna la dissolució es torna violeta </li></ul></ul><ul><ul><li>Amb àcids formen sals </li></ul></ul><ul><ul><li>Ex: sosa, lleixiu </li></ul></ul>
  3. 3. TEORIA D’ARRHENIUS <ul><li>Finals de s. XIX </li></ul><ul><li>ÀCID : és tot electròlit que, en dissoldre’s en aigua, es dissocia en ions hidrògens H + i el seu respectiu ió: </li></ul><ul><li> HCl ↔ Cl - (aq) + H + (aq) </li></ul><ul><li> HNO 3 ↔ NO 3 - (aq) + H + (aq) </li></ul><ul><ul><li>HA ↔ A - (aq) + H + (aq) </li></ul></ul>
  4. 4. TEORIA D’ARRHENIUS <ul><li>BASE : és tot electròlit que, en dissoldre’s en aigua, es dissocia en ions hidroxil OH - i el seu respectiu ió. </li></ul><ul><li> NaOH ↔ Na + (aq) + OH - (aq) </li></ul><ul><ul><li> </li></ul></ul><ul><ul><li> KOH ↔ K + (aq) + OH - (aq) </li></ul></ul><ul><ul><li> </li></ul></ul><ul><ul><li>BOH ↔ B + (aq) + OH - (aq) </li></ul></ul>
  5. 5. TEORIA D’ARRHENIUS <ul><li>Reaccions de neutralització: </li></ul><ul><li> H + + OH - -> H 2 O </li></ul><ul><li>Limitacions: </li></ul><ul><ul><li>Només és aplicable a dissolucions aquoses. </li></ul></ul><ul><ul><li>Només justifica el caràcter àcid o bàsic de compostos que tinguin presents en la seva estructura ions hidrogen o hidroxil . </li></ul></ul><ul><ul><li>P. ex: NH 3 </li></ul></ul>
  6. 6. TEORIA DE BRÖNSTED I LOWRY <ul><li>Principis del s.XX (1923) </li></ul><ul><li>ÀCID : és tota substància que té tendència a cedir un protó. </li></ul><ul><ul><li>àcid base base àcid </li></ul></ul><ul><li>conjugada conjugat </li></ul><ul><li>CH 3 COOH + H 2 0 ↔ CH 3 COO - (aq) + H 3 O + (aq) </li></ul>HA + H 2 O ↔ A - (aq) + H 3 O + (aq)
  7. 7. TEORIA DE BRÖNSTED I LOWRY <ul><li>BASE : és tota substància que té tendència a acceptar un protó. </li></ul><ul><li>base àcid àcid base </li></ul><ul><li> conjugat conjugada </li></ul><ul><li>NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + (aq) + OH - (aq) </li></ul><ul><li>Reacció àcid -base: </li></ul><ul><li> HA + B ↔ A - (aq) + BH + (aq) </li></ul>B + H 2 O ↔ BH + (aq) + OH - (aq)
  8. 8. FORÇA RELATIVA D’ÀCIDS <ul><li>ÀCIDS FORTS : es troben totalment dissociats en aigua. </li></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>HA + H 2 O -> A - (aq) + H 3 O + (aq) </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><li>ÀCIDS FEBLES : es troben parcialment dissociats en aigua. </li></ul><ul><ul><ul><ul><ul><li>HA + H 2 O ↔ A - (aq) + H 3 O + (aq) </li></ul></ul></ul></ul></ul><ul><li>constant d’acidesa </li></ul>
  9. 9. FORÇA RELATIVA DE BASES <ul><li>BASES FORTES : es troben totalment dissociades en aigua. </li></ul><ul><li>B + H 2 O -> BH + (aq) + OH - (aq) </li></ul><ul><li>BASES FEBLES : es troben parcialment dissociades en aigua. B + H 2 O ↔ BH + (aq) + OH - (aq) </li></ul><ul><li>constant de basicitat </li></ul>
  10. 10. AUTOPROTÒLISI DE L’AIGUA <ul><li>Substància amfipròtica : espècie química que, com l’aigua, pot comportar-se com àcid o com a base depenent de la substància amb la qual reaccioni. </li></ul><ul><li> H 2 O (l) + H 2 O (l) ↔ OH - (aq) + H 3 O + (aq) </li></ul><ul><li>Constant d’ionització de l’aigua o producte iònic de l’aigua </li></ul>
  11. 11. CONCEPTE DE pH <ul><li>El pH d’una dissolució aquosa es defineix com: pH= - log [H 3 O + ] </li></ul><ul><li>El pOH d’una dissolució aquosa es defineix com: pOH= - log [OH - ] </li></ul><ul><li>A 25ºC la K w = 10 -14 </li></ul><ul><li>Per tant, a 25ºC: </li></ul>pH + pOH = 14
  12. 12. ESCALA DE pH <ul><li>A 25ºC, una dissolució és neutra si: </li></ul><ul><li>[H 3 O + ] = 10 -7 M pH=7 </li></ul><ul><li>Una dissolució és àcida quan: </li></ul><ul><li>[H 3 O + ] > 10 -7 M pH < 7 </li></ul><ul><li>Una dissolució és bàsica quan: </li></ul><ul><li>[H 3 O + ] < 10 -7 M pH > 7 </li></ul>
  13. 13. ESCALA DE pH
  14. 14. HIDRÒLISI DE SALS <ul><li>Sal que deriva d’un àcid fort i una base forta NaCl -> Na + (aq) + Cl - (aq) </li></ul><ul><ul><li>L’anió Cl - (aq) és una base molt feble perquè és la base conjugada del HCl, un àcid fort. Per tant, no reacciona amb l’aigua i no modifica el pH </li></ul></ul><ul><ul><li>El catió Na + (aq) és un àcid molt feble perquè és l’àcid conjugat del NaOH, una base forta. Per tant, no reacciona amb l’aigua i no modifica el pH. </li></ul></ul>Totes les dissolucions aquoses de sals que provenen d’un àcid fort i d’una base forta tenen pH neutre .
  15. 15. HIDRÒLISI DE SALS <ul><li>Sal que deriva d’un àcid fort i una base feble NH 4 Cl -> NH 4 + (aq) + Cl - (aq) </li></ul><ul><ul><li>L’anió Cl - (aq) és una base molt feble perquè és la base conjugada del HCl, un àcid fort. Per tant, no reacciona amb l’aigua i no modifica el pH. </li></ul></ul><ul><ul><li>El catió NH 4 + (aq) és un àcid feble perquè és l’àcid conjugat del NH 3 , una base feble. Per tant, cedirà protons a l’aigua segons una reacció d’hidròlisi i la dissolució tindrà un pH < 7 </li></ul></ul><ul><ul><li> NH 4 + (aq) ↔ NH 3(aq) + H 3 O + (aq) </li></ul></ul>Totes les dissolucions aquoses de sals que deriven d’un àcid fort i d’una base feble tenen pH àcid .
  16. 16. HIDRÒLISI DE SALS <ul><li>Sal que deriva d’un àcid feble i una base forta CH 3 COONa -> CH 3 COO - (aq) + Na + (aq) </li></ul><ul><ul><li>El catió Na + (aq) és un àcid molt feble perquè és l’àcid conjugat del NaOH, una base forta. Per tant, no hi ha reacció d’hidròlisi. </li></ul></ul><ul><ul><li>El catió CH 3 COO - (aq) és una base feble perquè és la base conjugada de l’àcid acètic, un àcid feble. Per tant, captarà protons de l’aigua segons una reacció d’hidròlisi i la dissolució tindrà un pH > 7 </li></ul></ul><ul><ul><li> CH 3 COO - (aq ) ↔ CH 3 COOH (aq ) + OH - (aq) </li></ul></ul>Totes les dissolucions aquoses de sals que deriven d’un àcid feble i d’una base forta tenen pH bàsic .
  17. 17. DISSOLUCIONS REGULADORES DEL pH <ul><li>Es poden aconseguir dissolucions reguladores de dues maneres: </li></ul><ul><li>Amb un àcid feble i una sal d’àcid feble: NH 3 /NH 4 Cl </li></ul><ul><li>Amb una base feble i una sal de base feble: CH 3 COOH/CH 3 COONa </li></ul>Les dissolucions que fan possible que el pH d’una dissolució es mantingui constant tot i afegir-hi petites quantitats d’àcid o base s’anomenen dissolucions reguladores del pH, dissolucions tampó o dissolucions amortidores.
  18. 18. DISSOLUCIONS REGULADORES DEL pH <ul><li>Dissolució reguladora NH 3 /NH 4 Cl </li></ul><ul><li> NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + (aq) + OH - (aq) </li></ul><ul><li> NH 4 Cl -> NH 4 + (aq) + Cl - (aq) </li></ul>
  19. 19. DISSOLUCIONS REGULADORES DEL pH <ul><li>Dissolució reguladora C H 3 COOH/CH 3 COONa </li></ul><ul><li> CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - (aq) + H 3 O + (aq) </li></ul><ul><li> CH 3 COONa -> CH 3 COO - (aq) + Na + (aq) </li></ul>
  20. 20. INDICADORS ÀCID-BASE <ul><li>Els indicadors àcid-base són substància, generalment orgàniques, amb caràcter àcid feble o base feble que posseeixen la propietat de presentar diferent coloració segons el pH del medi en què es troben. Aquesta propietat és deguda al fet que l’espècie molecular té diferent color que l’espècie ionitzada. </li></ul><ul><li> HIn + H 2 O ↔ In - + H 3 O + </li></ul><ul><li>Color 1 Color 2 </li></ul><ul><li>(forma àcida) (forma bàsica) </li></ul>
  21. 21. INDICADORS ÀCID-BASE <ul><li>Per veure el color 1 : </li></ul><ul><ul><li>pH=pK HIn -1 </li></ul></ul><ul><li>Per veure el color 2 : </li></ul><ul><ul><li>pH=PK HIn + 1 </li></ul></ul><ul><li>La zona o interval de viratge de l’indicador comprèn dues unitats de pH on no es diferencien un o altre color. </li></ul>
  22. 22. INDICADORS ÀCID-BASE
  23. 23. VOLUMETRIA ÀCID-BASE <ul><li>Es coneix amb el nom de valoració àcid-base el procés mitjançant el qual es determina la concentració d’àcid o base que conté una dissolució determinada. </li></ul><ul><li>La tècnica emprada per dur a terme aquest procés s’anomena volumetria (mesura de volum) i el seu fonament químic és la reacció de neutralització . </li></ul>
  24. 24. VOLUMETRIA ÀCID-BASE <ul><li>Es col·loca en un erlenmeyer un volum conegut de la dissolució problema (àcida o bàsica) i gotes de l’ indicador . </li></ul><ul><li>Desprès s’afegeix des d’una bureta el volum de la dissolució patró (bàsica o àcida) de concentració coneguda. </li></ul><ul><li>El viratge de l’indicador ens permetrà determinar el moment en què s’assoleix el punt d’equivalència . </li></ul>
  25. 25. VOLUMETRIA ÀCID-BASE
  26. 26. VOLUMETRIA ÀCID-BASE <ul><li>Corba de valoració </li></ul><ul><li>És la representació </li></ul><ul><li>gràfica de la variació del valor de pH en el transcurs d’una volumetria, és a dir, en funció de la dissolució valorant. </li></ul>
  27. 27. VOLUMETRIA ÀCID-BASE VNaOH (mL) pH 0 2,89 20 4,14 50 4,74 75 5,22 90 5,7 95 6,02 99 6,74 100 8,72 101 10,7 110 11,68 120 11,96 àcid feble- Base forta 0 2 4 6 8 10 12 14 0 20 40 60 80 100 120 140 V NaOH (mL) pH

×