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Compuestos inorgánicos

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Compuestos inorgánicos

  1. 1. PPTCANCBQMA07026V1 Clase Compuestos inorgánicos
  2. 2. Resumen de la clase anterior Valencia Octeto otorga estabilidad Electrones de la última capa Enlace químico Transferencia de electrones Compartición de electrones Enlace iónico Enlace covalente
  3. 3. Aprendizajes esperados • Conocer los principales símbolos químicos. • Determinar los estados de oxidación de los elementos que forman parte de un compuesto. • Conocer los distintos tipos de nomenclatura. • Reconocer los compuestos binarios y ternarios. • Reconocer las sales ácidas o cuaternarias.
  4. 4. El producto comercial conocido como “soda cáustica” es químicamente A) un ácido. B) un óxido. C) una sal. D) un hidróxido. E) un hidruro. Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, Proceso de admisión 2013. Pregunta oficial PSU
  5. 5. 1. Elementos químicos y estado de oxidación 2. Nomenclatura 3. Tipos de compuestos
  6. 6. 1. Elementos químicos y estado de oxidación Corresponden a una abreviatura del nombre del elemento. La mayoría proceden del nombre en latín o griego, pero hay algunos que tienen su origen en otros idiomas (inglés, francés, alemán…). 1.1 Símbolos químicos Algunos ejemplos: • Neón (Ne): del griego neos, nuevo. • Sodio (Na): de natrĭum, nombre latino del hidróxido de sodio (sosa o soda). • Fósforo (P): del latín phosphŏrus, portador de luz. • Selenio (Se): del griego Selênê, la Luna. • Curio (Cm): en honor a Marie Curie y Pierre Curie, científicos franceses. La primera letra del símbolo siempre se escribe con mayúscula, y la segunda (si la hay) con minúscula.
  7. 7. 1. Elementos químicos y estado de oxidación 1.1 Símbolos químicos
  8. 8. 1. Elementos químicos y estado de oxidación Indica la cantidad de electrones de valencia efectivamente utilizados en un enlace, manifiestos en la forma de una carga eléctrica. Permite asignar un nombre específico a los compuestos. Puede ser un valor positivo, neutro o negativo: 1.2 Estado de oxidación Metales: solo pueden presentar valores positivos. No metales: presentan valores positivos y negativos. Gases nobles: presentan valores neutros. Ejemplos: Elemento Símbolo Estados Hierro Fe +2; +3 Cloro Cl –1; +1; +3; +5; +7 Helio He 0
  9. 9. 1. Elementos químicos y estado de oxidación Debemos tener en cuenta las siguientes consideraciones: 1.3 ¿Cómo asignar un Estado de Oxidación (E.O.)? • Los elementos de los grupos IA, IIA y IIIA presentan estados de oxidación +1, +2 y +3, respectivamente. • La suma de los E.O. en una molécula neutra debe ser igual a cero. • En moléculas monoelementales, el E.O. es 0. • La mayoría de las moléculas tienen solo un elemento negativo y el resto son positivos. • El hidrógeno presenta E.O. +1, excepto cuando se combina con un metal (─1). • El oxígeno tiene E.O. ─2, excepto en peróxidos (─1). EJEMPLO. ¿Cuál es el estado de oxidación del azufre (S) en el ácido sulfúrico (H2SO4)? H2 1+SXO4 2–→ 2 (+1) + X + 4 (–2) = 0 X = 8 – 2 = 6 El E.O. del azufre en el H2SO4 es +6.
  10. 10. 1. Elementos químicos y estado de oxidación ELEMENTO VALENCIA + VALENCIA - Li, Na, K +1 Be, Mg, Ca +2 B, Al +3 Cu +1 y +2 Au +1 y +3 Ag +1 Fe, Co +2 y +3 C +2 y +4 -4 N, P +3 y +5 -3 S +2, +4 y +6 -2 Cl, Br +1, +3, +5 y +7 -1 O: -2 (excepto en peróxidos -1) H: +1 (excepto en hidruros metálicos -1)
  11. 11. 2. Nomenclatura 2.1 Sistemas de nomenclatura Ejemplo: Nomenclatura Stock • Primero se nombra el tipo de molécula • Luego, el elemento menos electronegativo. • El E.O. del elemento menos electronegativo se señala entre paréntesis y en número romano. Nomenclatura sistemática • Primero se nombra el tipo de molécula. • Luego, el elemento menos electronegativo. • Se indica con un prefijo (mono, di, tri, etc.) el número de átomos de cada elemento. Nomenclatura tradicional • Primero se nombra el tipo de molécula. • Luego el elemento menos electronegativo, con el sufijo asociado a su correspondiente estado de oxidación. • Para E.O. negativos, el sufijo es URO. • Para E.O. positivos, los más usados son ICO y OSO. Fe2O3 Óxido de hierro (III) Óxido férricoTrióxido de dihierro
  12. 12. 3. Tipos de compuestos 3.1 Compuestos binarios oxigenados Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados Óxidos básicos M+ O2– CaO Óxido de calcio Óxido cálcico Cal viva Óxidos ácidos (anhídridos) X+ O2– CO2 Dióxido de carbono Anhídrido carbónico Peróxidos M+ (H1+) O2 1– Li2O2 Peróxido de litio Peróxido lítico Óxidos básicos → cuando reaccionan con agua forman hidróxidos (compuestos básicos). Na2O + H2O → 2NaOH Óxidos ácidos → cuando reaccionan con agua forman oxácidos (compuestos ácidos). SO3 + H2O → H2SO4 Cal viva (CaO). Utilizada en la construcción. M: metal; X: no metal
  13. 13. 3. Tipos de compuestos 3.2 Compuestos binarios hidrogenados Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados Hidruros metálicos o salinos M+ H1– AlH3 Hidruro de aluminio Hidruro alumínico Hidruros volátiles o moleculares X– H1+ NH3 Amoniaco Hidrácidos H1+ X– HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico El ácido clorhídrico (HCl), un hidrácido, es un componente normal del jugo gástrico, pero su exceso puede provocar úlceras. No metal: Hidruros volátiles → grupos IIIA, IVA o VA Hidrácidos → grupos VIA o VIIA
  14. 14. 3. Tipos de compuestos 3.3 Sales binarias Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados Sales binarias M+ X– NaCl Cloruro de sodio Cloruro sódico Existen también sales binarias formadas por dos no metales. Ejemplos: BrF3 (trifluoruro de bromo), CCl4 (tetracloruro de carbono). Extracción de sal (NaCl) en el salar de Uyuni (Bolivia).
  15. 15. 3. Tipos de compuestos 3.4 Compuestos ternarios Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados Hidróxidos M+ (OH)1– NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido sódico Soda cáustica Oxácidos H1+ X+ O2– H2SO4 Ácido sulfúrico Sales ternarias M+ (XO)– CaCO3 Carbonato de calcio Carbonato cálcico El NaOH, a nivel industrial se emplea en la fabricación de papel, tejidos y detergentes, y a nivel doméstico para destapar cañerías. El CaCO3 es utilizado en la industria del vidrio y del cemento.
  16. 16. 3. Tipos de compuestos 3.4 Compuestos ternarios Formulación sales ternarias. Se escribe en primer lugar el catión, después el anión (residuo procedente de un ácido), y se intercambian las valencias. Si se puede, se simplifican los subíndices. Ejemplo: Ácido sulfúrico Sulfato férrico H2SO4 → 2H+ + SO4 2─ Fe3+ + SO4 2─ → Fe2(SO4)3 Para nombrar las sales ternarias, se cambia el sufijo del ácido que las origina: OSO → ITO ICO → ATO Residuos mas utilizados: Amonio NH4 + Carbonato CO3 2– Clorato ClO3 – Cromato CrO4 2– Dicromato Cr2O7 2– Nitrato NO3 – Nitrito NO2 – Fosfato PO4 3– Sulfato SO4 2– Permanganato MnO4 – Sulfito SO3 2– Tiocianato SCN– Hidróxido OH–
  17. 17. 3. Tipos de compuestos 3.5 Compuestos cuaternarios Tipo de compuesto Fórmula general Ejemplo Nombres más utilizados Sales ácidas M+ (HXO) – NaHCO3 Hidrogenocarbonato de sodio Carbonato ácido de sodio Bicarbonato de sodio El NaHCO3 es muy utilizado en repostería, en la producción de bebidas con gas y para combatir la acidez gástrica.
  18. 18. El producto comercial conocido como “soda cáustica” es químicamente A) un ácido. B) un óxido. C) una sal. D) un hidróxido. E) un hidruro. Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, Proceso de admisión 2013. Pregunta oficial PSU D Reconocimiento
  19. 19. Síntesis de la clase Compuestos CuaternariosBinarios Sales ternarias Oxácidos Sales ácidas Ternarios Hidróxidos Sales binarias Compuestos hidrogenados Compuestos oxigenados Óxidos básicos Óxidos ácidos Peróxidos Hidruros metálicos Hidruros volátiles Hidrácidos
  20. 20. Prepara tu próxima clase En la próxima sesión, estudiaremos Mineralogía
  21. 21. Propiedad Intelectual Cpech RDA: 186414 ESTE MATERIAL SE ENCUENTRA PROTEGIDO POR EL REGISTRO DE PROPIEDAD INTELECTUAL. Equipo Editorial Área Ciencias: Química

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