Èteres.
La nomenclatura de los éteres consiste en nombrar las cadenas carbonadas por orden alfabético y terminar el nombre con la ...
Sus propiedades físicas: Son compuestos de gran estabilidad, muy usados como disolventes inertes por su baja reactividad. ...
<ul><li>Se obtienen por reacción de halo alcanos primarios y alcóxidos, llamada síntesis de Williamson. También se pueden ...
Èsteres.
Nomenclatura de ésteres:   <ul><li>Se nombran como alcanoatos de alquilo (metanoato de metilo).   </li></ul>
Hidrólisis de ésteres: <ul><li>La hidrólisis de los ésteres está catalizada por ácidos o bases y conduce a ácidos carboxíl...
Sus propiedades: <ul><li>Los ésteres dan sabor y olor a muchas frutas y son los constituyentes mayoritarios de las ceras a...
Transesterificación:   <ul><li>Los ésteres reaccionan con alcoholes con catálisis ácida o básica obteniéndose un nuevo ést...
<ul><li>Los reactivos de Grignard transforman los ésteres en alcoholes. La reacción no se puede parar y se produce la adic...
Aminas:
Nomenclatura de aminas:   e nombran sustituyendo la terminación -o del alcano por -amina (etanamina).
Propiedades físicas de aminas:   <ul><li>Son compuestos con geometría piramidal. Presentan quiralidad aunque se encuentran...
Acidez y basicidad de las aminas: <ul><li>Las aminas se comportan como bases a través del par libre del nitrógeno. También...
Amidas.
Nomenclatura de amidas:   Se nombran sustituyendo la  terminación -o del alcano por -amida (etanamida).
Reactividad:   <ul><li>Son el derivado de ácido menos reactivo debido a la cesión del par solitario del grupo amino.   </l...
<ul><li>El hidruro de aluminio y litio las transforma en aminas y el DIBAL en aldehídos.  </li></ul>Reducción a aminas y a...
Ácidos carboxílicos.
<ul><li>Los ácidos carboxílicos se nombran cambiando la terminación -ano por -oico. Se toma como cadena principal la más l...
Propiedades físicas:   <ul><li>Presentan puntos de fusión y ebullición elevados. Debido a los puentes de hidrógeno,. las m...
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  1. 2. Èteres.
  2. 3. La nomenclatura de los éteres consiste en nombrar las cadenas carbonadas por orden alfabético y terminar el nombre con la palabra éter (dimetiléter). Nomenclatura de éteres:
  3. 4. Sus propiedades físicas: Son compuestos de gran estabilidad, muy usados como disolventes inertes por su baja reactividad. Los éteres corona complejan los cationes eliminándolos del medio, permitiendo la disolución de sales en disolventes orgánicos.
  4. 5. <ul><li>Se obtienen por reacción de halo alcanos primarios y alcóxidos, llamada síntesis de Williamson. También se pueden obtener mediante reacción SN1 entre alcoholes y haloalcanos secundarios o terciarios. Un tercer método consiste en la condensación de dos alcoholes en un medio ácido. </li></ul>Síntesis de éteres:
  5. 6. Èsteres.
  6. 7. Nomenclatura de ésteres: <ul><li>Se nombran como alcanoatos de alquilo (metanoato de metilo). </li></ul>
  7. 8. Hidrólisis de ésteres: <ul><li>La hidrólisis de los ésteres está catalizada por ácidos o bases y conduce a ácidos carboxílicos. </li></ul>
  8. 9. Sus propiedades: <ul><li>Los ésteres dan sabor y olor a muchas frutas y son los constituyentes mayoritarios de las ceras animales y vegetales. </li></ul>
  9. 10. Transesterificación: <ul><li>Los ésteres reaccionan con alcoholes con catálisis ácida o básica obteniéndose un nuevo éster sin necesidad de pasar por el ácido carboxílico libre. Esta reacción se denomina transesterificación. </li></ul>
  10. 11. <ul><li>Los reactivos de Grignard transforman los ésteres en alcoholes. La reacción no se puede parar y se produce la adición de dos equivalentes del organometálico. </li></ul>Reacción con organometálicos:
  11. 12. Aminas:
  12. 13. Nomenclatura de aminas: e nombran sustituyendo la terminación -o del alcano por -amina (etanamina).
  13. 14. Propiedades físicas de aminas: <ul><li>Son compuestos con geometría piramidal. Presentan quiralidad aunque se encuentran en forma de racematos. Forman puentes de hidrógeno más débiles que los alcoholes. </li></ul>
  14. 15. Acidez y basicidad de las aminas: <ul><li>Las aminas se comportan como bases a través del par libre del nitrógeno. También se comportan como ácidos débiles pudiendo desprotonarlas mediante el empleo de bases muy fuertes (organolíticos) </li></ul>
  15. 16. Amidas.
  16. 17. Nomenclatura de amidas: Se nombran sustituyendo la terminación -o del alcano por -amida (etanamida).
  17. 18. Reactividad: <ul><li>Son el derivado de ácido menos reactivo debido a la cesión del par solitario del grupo amino. </li></ul>
  18. 19. <ul><li>El hidruro de aluminio y litio las transforma en aminas y el DIBAL en aldehídos. </li></ul>Reducción a aminas y aldehídos:
  19. 20. Ácidos carboxílicos.
  20. 21. <ul><li>Los ácidos carboxílicos se nombran cambiando la terminación -ano por -oico. Se toma como cadena principal la más larga que contenga el grupo carboxilo y se numera empezando por dicho grupo. </li></ul>Nomenclatura de Àcidos carboxìlicos:
  21. 22. Propiedades físicas: <ul><li>Presentan puntos de fusión y ebullición elevados. Debido a los puentes de hidrógeno,. las moléculas se unen de dos en dos formando dímeros. </li></ul>

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