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moléculas
mol
moléculas
molesx 24
23
10·02,6
1
10·02,6
·10 ==  
Ejercicios de moles, moléculas, átomos y masa paso a paso 
1º  ponemos  las  equivalencias  entre  mol,  moléculas  o  átomos,  masa  y  volumen  en  caso  de 
gases: 
M(g)    Mol    6,02∙1023
 moléculas o átomos 
       
Gases en C.N 
   
    22,4 l     
 
 
Según esto tendremos varias equivalencias: 
• 1 mol=6,02∙1023
 moléculas o átomos 
• 1mol= M molecular o atómica expresada en gramos 
• M molecular o atómica expresada en gramos= 6,02∙1023
 moléculas o átomos 
• 1mol ( para gases en C.N))=22,4 l 
• 22,4 l (para gases en C.N)= 6,02∙1023
 moléculas 
• 22,4 l (para gases en C.N)=M molecular expresada en gramos 
 
1º Ejercicio. Paso de moles a moléculas: 
 ¿Cuántas moléculas de metano hay en 10 moles de dicho compuesto? 
En este caso nos piden relacionar los moles con las moléculas:  
1 mol=6,02∙1023
 moléculas o átomos 
Podemos hacerlo por proporciones 
x
moles
moléc
mol 10
10·02,6
1
23
=    
 
2º ejercicio. Paso de gramos a moles:  
¿Cuántos moles de aluminio hay en 135 g de dicho metal? 
En este caso nos piden relacionar los moles con la masa, para ello necesitamos la MAl=27 
 
2 
 
moles
g
mol
gx 5
27
1
·135 ==  
moléculas
g
moléculas
gx 24
23
10·3,1
44
10·02,6
·100 ==  
g
átomos
g
átomox 22
23
10·79,1
10·02,6
108
·1 −
==  
1mol= M molecular o atómica expresada en gramo  
En nuestro caso 1 mol=27 g de Al 
g
x
g
mol
13527
1
=   
3º ejercicio. Paso de gramos a moléculas:  
¿Cuántas moléculas de propano, C3H8, hay en 100 g de dicho gas? 
En este caso nos piden relacionar moléculas con g: 
M molecular o atómica expresada en gramos= 6,02∙1023
 moléculas o átomos 
Antes debemos hacer antes la M(C3H8)= 3∙12+8∙1=44 g 
En nuestro caso sería: 44 g=6,02∙1023
 moléculas  
x
g
moléculas
g 100
10·02,6
44
23
=     
 
 
4º ejercicio. Cálculo de los gramos de un átomo de un elemento o de una molécula de un 
compuesto:  
¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de plata? 
Este caso es como el anterior, nos piden relacionar los átomos o las moléculas con g: 
M molecular o atómica expresada en gramos= 6,02∙1023
 moléculas o átomos 
Antes debemos hacer la M (Ag)=108 
En nuestro caso sería: 108 g=6,02∙1023
 átomos 
átomo
x
átomos
g
110·02,6
108
23
=     
 
5ºejercicio. Paso de volumen a masa en gases: 
  ¿Cuántos gramos de amoniaco gaseoso hay en 1litro de amoniaco medidos en condiciones 
normales de presión y temperatura? 
En este caso tenemos que relacionar el Volumen con la masa, para ello tenemos que hacer 
antes la M(NH3)=14+3∙1=17 
3 
 
g
litros
g
litrox 76,0
4,22
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·1 ==  
moles
g
mol
gx 54,4
44
1
200 ==  
moléculas
g
moléculas
gx 24
23
10·73,2
44
10·02,6
·200 ==  
22,4 l (para gases en C.N)=M molecular expresada en gramos 
En nuestro caso sería 22,4 litros (C.N)=17 g 
x
litro
g
litro 1
17
4,22
=   
 
Ahora vamos a hacer un ejercicio más completo. 
Un recipiente contiene 200 gramos de dióxido de carbono. Calcula: 
a) el número de moles. 
b) número de moléculas 
c) número de átomos totales 
d) número de átomos de Carbono 
e) número de átomos de Oxígeno 
f) volumen en condiciones normales que ocupan esos 200 g 
 
a) Número de moles. 
Nos piden relacionar número de moles con la masa: 
1mol= M molecular o atómica expresada en gramo  
Para ello tenemos que calcular la Masa molecular M(CO2)=12+2∙16=44 
1mol=44 g 
g
x
g
mol
20044
1
=    
b) Número de moléculas. 
Aquí podemos hacerlo de dos maneras: 
‐ La  primera  relacionando  nº  de  gramos  con  moléculas    M  molecular  (g)=6,02∙1023
 
moléculas, en nuestro caso 44 g= 6,02∙1023
 moléculas 
x
g
moléculas
g 200
10·02,6
44
23
=   
 
4 
 
moléculas
mol
moléculas
molesx 24
23
10·73,2
1
10·02,6
·54,4 ==  
átomos
molécula
átomos
moléculasx 2424
10·19,8
1
3
·10·73,2 ==  
átomosdeC
molécula
átomo
moléculasx 2424
10·73,2
1
1
·10·73,2 ==  
.10·46,5
1
2
·10·73,2 2424
ígátomosdeOx
molécula
átomos
moléculasx ==  
‐ La segunda  sería, como conocemos los moles que son 200 g pues lo hemos calculado 
en el primer apartado, 4,54 moles ahora relacionaríamos los moles con las moléculas, 
1mol=6,02∙1023
 moléculas 
 
 
 
c) Número de átomos totales: 
En una molécula de CO2 hay 1 átomo de Carbono y 2 átomos de Oxígeno en total 3 átomos y 
por  otra  parte  tenemos  200  g  de  CO2  que  hemos  calculado  que  son  2,73∙1024
moléculas, 
luego:  
x
moléculas
átomos
molécula 24
10·73,2
3
1
=    
d) Número de átomos de carbono. 
En una molécula de CO2 hay 1 átomo de Carbono y por otra parte tenemos 200 g de CO2 
que hemos calculado que son 2,73∙1024
moléculas, luego:  
x
moléculas
átomo
molécula 24
10·73,2
1
1
=  
 
e) Número de átomos de oxígeno. 
En una molécula de CO2 hay 2 átomos de Carbono y por otra parte tenemos 200 g de CO2 
que hemos calculado que son 2,73∙1024
moléculas, luego:  
 
f) Volumen  en  C.N  que  ocupan 
esos 200g. 
En este caso podríamos actuar de dos maneras: 
‐ Relacionando la Masa con el volumen de un gas en C.N.  
22,4 l (para gases en C.N)=M molecular expresada en gramos, en nuestro caso sería: 
44 g=22,4 l (C.N) 
x
moles
moléculas
mol 54,4
10·02,6
1
23
=
x
moléculas
átomosdeOx
molécula 24
10·73,2´
2
1
=
5 
 
litros
g
litros
gx 8,101
44
4,22
·200 ==  
litros
mol
litros
molesx 7,101
1
4,22
·54,4 ==  
 
x
g
litros
g 200
4,22
44
=   
 
 
‐ Como  hemos  calculado  en  el  primer  apartado  que  200g  son  4,54  moles,  entonces 
tendríamos que relacionar los moles con el volumen expresado en litros. 
x
moles
litros
mol 54,4
4,22
1
=   
 
La diferencia que existe entre datos es debido a las aproximaciones el los cálculos 

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Ejercicios de mol

  • 1. 1    moléculas mol moléculas molesx 24 23 10·02,6 1 10·02,6 ·10 ==   Ejercicios de moles, moléculas, átomos y masa paso a paso  1º  ponemos  las  equivalencias  entre  mol,  moléculas  o  átomos,  masa  y  volumen  en  caso  de  gases:  M(g)    Mol    6,02∙1023  moléculas o átomos          Gases en C.N          22,4 l          Según esto tendremos varias equivalencias:  • 1 mol=6,02∙1023  moléculas o átomos  • 1mol= M molecular o atómica expresada en gramos  • M molecular o atómica expresada en gramos= 6,02∙1023  moléculas o átomos  • 1mol ( para gases en C.N))=22,4 l  • 22,4 l (para gases en C.N)= 6,02∙1023  moléculas  • 22,4 l (para gases en C.N)=M molecular expresada en gramos    1º Ejercicio. Paso de moles a moléculas:   ¿Cuántas moléculas de metano hay en 10 moles de dicho compuesto?  En este caso nos piden relacionar los moles con las moléculas:   1 mol=6,02∙1023  moléculas o átomos  Podemos hacerlo por proporciones  x moles moléc mol 10 10·02,6 1 23 =       2º ejercicio. Paso de gramos a moles:   ¿Cuántos moles de aluminio hay en 135 g de dicho metal?  En este caso nos piden relacionar los moles con la masa, para ello necesitamos la MAl=27   
  • 2. 2    moles g mol gx 5 27 1 ·135 ==   moléculas g moléculas gx 24 23 10·3,1 44 10·02,6 ·100 ==   g átomos g átomox 22 23 10·79,1 10·02,6 108 ·1 − ==   1mol= M molecular o atómica expresada en gramo   En nuestro caso 1 mol=27 g de Al  g x g mol 13527 1 =    3º ejercicio. Paso de gramos a moléculas:   ¿Cuántas moléculas de propano, C3H8, hay en 100 g de dicho gas?  En este caso nos piden relacionar moléculas con g:  M molecular o atómica expresada en gramos= 6,02∙1023  moléculas o átomos  Antes debemos hacer antes la M(C3H8)= 3∙12+8∙1=44 g  En nuestro caso sería: 44 g=6,02∙1023  moléculas   x g moléculas g 100 10·02,6 44 23 =          4º ejercicio. Cálculo de los gramos de un átomo de un elemento o de una molécula de un  compuesto:   ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de plata?  Este caso es como el anterior, nos piden relacionar los átomos o las moléculas con g:  M molecular o atómica expresada en gramos= 6,02∙1023  moléculas o átomos  Antes debemos hacer la M (Ag)=108  En nuestro caso sería: 108 g=6,02∙1023  átomos  átomo x átomos g 110·02,6 108 23 =        5ºejercicio. Paso de volumen a masa en gases:    ¿Cuántos gramos de amoniaco gaseoso hay en 1litro de amoniaco medidos en condiciones  normales de presión y temperatura?  En este caso tenemos que relacionar el Volumen con la masa, para ello tenemos que hacer  antes la M(NH3)=14+3∙1=17 
  • 3. 3    g litros g litrox 76,0 4,22 17 ·1 ==   moles g mol gx 54,4 44 1 200 ==   moléculas g moléculas gx 24 23 10·73,2 44 10·02,6 ·200 ==   22,4 l (para gases en C.N)=M molecular expresada en gramos  En nuestro caso sería 22,4 litros (C.N)=17 g  x litro g litro 1 17 4,22 =      Ahora vamos a hacer un ejercicio más completo.  Un recipiente contiene 200 gramos de dióxido de carbono. Calcula:  a) el número de moles.  b) número de moléculas  c) número de átomos totales  d) número de átomos de Carbono  e) número de átomos de Oxígeno  f) volumen en condiciones normales que ocupan esos 200 g    a) Número de moles.  Nos piden relacionar número de moles con la masa:  1mol= M molecular o atómica expresada en gramo   Para ello tenemos que calcular la Masa molecular M(CO2)=12+2∙16=44  1mol=44 g  g x g mol 20044 1 =     b) Número de moléculas.  Aquí podemos hacerlo de dos maneras:  ‐ La  primera  relacionando  nº  de  gramos  con  moléculas    M  molecular  (g)=6,02∙1023   moléculas, en nuestro caso 44 g= 6,02∙1023  moléculas  x g moléculas g 200 10·02,6 44 23 =     
  • 4. 4    moléculas mol moléculas molesx 24 23 10·73,2 1 10·02,6 ·54,4 ==   átomos molécula átomos moléculasx 2424 10·19,8 1 3 ·10·73,2 ==   átomosdeC molécula átomo moléculasx 2424 10·73,2 1 1 ·10·73,2 ==   .10·46,5 1 2 ·10·73,2 2424 ígátomosdeOx molécula átomos moléculasx ==   ‐ La segunda  sería, como conocemos los moles que son 200 g pues lo hemos calculado  en el primer apartado, 4,54 moles ahora relacionaríamos los moles con las moléculas,  1mol=6,02∙1023  moléculas        c) Número de átomos totales:  En una molécula de CO2 hay 1 átomo de Carbono y 2 átomos de Oxígeno en total 3 átomos y  por  otra  parte  tenemos  200  g  de  CO2  que  hemos  calculado  que  son  2,73∙1024 moléculas,  luego:   x moléculas átomos molécula 24 10·73,2 3 1 =     d) Número de átomos de carbono.  En una molécula de CO2 hay 1 átomo de Carbono y por otra parte tenemos 200 g de CO2  que hemos calculado que son 2,73∙1024 moléculas, luego:   x moléculas átomo molécula 24 10·73,2 1 1 =     e) Número de átomos de oxígeno.  En una molécula de CO2 hay 2 átomos de Carbono y por otra parte tenemos 200 g de CO2  que hemos calculado que son 2,73∙1024 moléculas, luego:     f) Volumen  en  C.N  que  ocupan  esos 200g.  En este caso podríamos actuar de dos maneras:  ‐ Relacionando la Masa con el volumen de un gas en C.N.   22,4 l (para gases en C.N)=M molecular expresada en gramos, en nuestro caso sería:  44 g=22,4 l (C.N)  x moles moléculas mol 54,4 10·02,6 1 23 = x moléculas átomosdeOx molécula 24 10·73,2´ 2 1 =
  • 5. 5    litros g litros gx 8,101 44 4,22 ·200 ==   litros mol litros molesx 7,101 1 4,22 ·54,4 ==     x g litros g 200 4,22 44 =        ‐ Como  hemos  calculado  en  el  primer  apartado  que  200g  son  4,54  moles,  entonces  tendríamos que relacionar los moles con el volumen expresado en litros.  x moles litros mol 54,4 4,22 1 =      La diferencia que existe entre datos es debido a las aproximaciones el los cálculos