O documento discute a estrutura atômica, incluindo o número de prótons, nêutrons e elétrons em diferentes átomos, a distribuição eletrônica e os diferentes tipos de ligação química. É apresentado como calcular o número de prótons, nêutrons e elétrons para diferentes elementos químicos usando a tabela periódica e como determinar os elétrons na última camada de valência. Os três principais tipos de ligação química - iônica, covalente e metálica - são

2. Evolução do modelo atômico

4. Tabela periódica

5. Protons, Neutrons e Eletrons

6. Calculando protons
 Na (sódio) =
 Ca (cálcio) =
 P (Fósforo) =
 Os (Ósmio) =
 Po (Polônio) =

7. Calculando protons
 Na (sódio) = 11prótons
 Ca (cálcio) = 20 prótons
 P (Fósforo) = 15 prótons
 Os (Ósmio) = 76 prótons
 Po (Polônio) = 84 prótons

8. Calculando Neutrons
 Na (sódio) = 11 prótons + neutrons = massa
 Ca (cálcio) = 20 prótons + neutrons = massa
 P (Fósforo) = 15 prótons + neutrons = massa
 Os (Ósmio) = 76 prótons + neutrons = massa
 Po (Polônio) = 84 prótons + neutrons = massa

9. Calculando protons
 Na (sódio) = 11 + neutrons = 23
 Ca (cálcio) = 20 + neutrons = 40
 P (Fósforo) = 15 + neutrons = 31
 Os (Ósmio) = 76 + neutrons = 190
 Po (Polônio) = 84 + neutrons = 209

10. Calculando protons
 Na (sódio) = 11 + 12 = 23
 Ca (cálcio) = 20 + 20 = 40
 P (Fósforo) = 15 + 16 = 31
 Os (Ósmio) = 76 + 114 = 190
 Po (Polônio) = 84 + 125 = 209

11. Ions
 Ânions
 Cl-
 F-
 O-2
 N-3
 Cátions
 Al+3
 Na+
 Mg+2
 Pb+4

12. Ions – protons e eletrons
 Ânions
 Cl- 17p ?e
 F- 9p ?e
 O-2 8p ?e
 N-3 7p ?e
 Cátions
 Al+3 13p ?e
 Na+ 11p ?e
 Mg+2 12p ?e
 Pb+4 82p ?e

13. Ions – protons e eletrons
 Ânions
 Cl- 17p 18e
 F- 9p 10e
 O-2 8p 10e
 N-3 7p 10e
 Cátions
 Al+3 13p 10e
 Na+ 11p 10e
 Mg+2 12p 10e
 Pb+4 82p 78e

14. Distribuição eletrônica

15. Diagrama de Linus-Pauling

16. Usando o diagrama

17. Eletrons na última camada

18. Descobrindo os eletrons na
última camada
 Na
 B
 Si
 N
 Se
 I
 Ar

19. Descobrindo os eletrons na
última camada
 Na = 11p
 B = 5p
 Si = 14p
 N = 7p
 Se = 34p
 I = 53p
 Ar = 18p

20. Descobrindo os eletrons na
última camada
 Na = 11p = 11e
 B = 5p = 5e
 Si = 14p = 14e
 N = 7p = 7e
 Se = 34p = 34e
 I = 53p = 53e
 Ar = 18p = 18e

21. Lembra?
 Distribuição eletrônica:
 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10,
5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6.

22. Descobrindo os eletrons na
última camada
 Na = 11e = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
 B = 5e = 1s2, 2s2, 2p1
 Si = 14e = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p2
 N = 7e = 1s2, 2s2, 2p3
 Se = 34e = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p4
 I = 53e = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2,
4d10, 5p5
 Ar = 18e = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

23. Descobrindo os eletrons na
última camada
 Na = 11e = 3s1= 3 linha1 eletron
 B = 5e = 2s2, 2p1= 2 linha3 eletrons
 Si = 14e =, 3s2, 3p2 = 3 linha 4 eletrons
 N = 7e = 2s2, 2p3 = 2 linha 5 eletrons
 Se = 34e = 4s2, 3d10, 4p4 = 4 linha 6 eletrons
 I = 53e = 5s2, 4d10, 5p5 = 5 linha 7 eletrons
 Ar = 18e = 3s2, 3p6 = 3 linha 8 eletrons

24. Representação eletrônica de
Lewis

25. Atomos vistos por Lewis

26. Hora das ligações

27. Ligações

28. EXISTEM 3
TIPOS DE
LIGAÇÕES
QUÍMICAS:
1- Iônica
2 -Covalente
3-

29. Ligações Iônicas

30. Ligação Covalentes

31. Ligação metálica