SISTEMUL PERIODIC AL
ELEMENTELOR
Descoperirea unui mare număr de elemente chimice a dus la necesitatea clasificării și sistematizării lor.
Prima încercare de clasificare a fost făcută de către chimistul francez Antoine Laurent
Lavoisier.
În lucrarea sa, ”Traité Eleméntaire de Chimie” (Tratat de Chimie Elementară), apărută în
anul 1789, cele 33 de elemente chimice cunoscute la acea vreme au fost clasificate în:
pământuri, metale, nemetale și gaze.
În secolul al XIX-lea, în anul 1869 cercetătorul german Johann Döbereiner a
notat faptul că elementele asemănătoare au mase atomice apropiate. El a
elaborat Legea Triadelor care consta în împărţirea elementelor în grupe de
câte trei elemente similare în care proprietăţile elementului din mijloc
puteau fi deduse din proprietăţile elementului celui mai greu şi ale
elementului celui mai uşor.
În 1866, un alt cercetător care a încercat clasificarea
elementelor a fost englezul John Newlands, profesor
la Şcoala de Medicină din Londra.
El a aşezat elementele într-o tabelă alcătuită din
șapte coloane în ordinea crescătoare a masei
atomice. El a evidenţiat faptul că elementele cu
proprietăţi asemănătoare apar la intervale de 8
elemente şi a elaborat aşa-zisa Lege a octavelor.

SISTEMUL PERIODIC AL
ELEMENTELOR
Chimistul german Julius Lothar Meyer a realizat un tabel al
elementelor în 1864, apoi o a doua versiune în 1868,
elementele fiind aşezate în ordinea masei atomice. Mayer
şi-a publicat lucrarea mult mai târziu decât Mendeleev,
astfel încât nu a avut prioritate în acest domeniu. Se pare
că cei doi chimişti, Meyer şi Mendeleev au descoperit
sistemul periodic al elementelor în acelaşi timp.
Cel care a fost unanim acceptat ca fiind părintele sistemului periodic modern al
elementelor este însă chimistul rus Dimitri Mendeleev. El a aranjat elementele
chimice tot în funcție de masa lor atomică într-un tabel, în care elementele cu
proprietăți asemănătoare se găseau unul sub altul. Versiunea finală a
sistemului periodic din 1871 a lăsat spatii libere sugerând că alte elemente
chimice vor fi descoperite mai târziu.
În cinstea sa, elementul 101, a fost denumit Mendeleeviu.
Proprietățile elementelor
chimice se repetă în mod
periodic, în funcție de masele
lor atomice.

SISTEMUL PERIODIC AL
ELEMENTELOR
Consideră primele 18 elemente aranjate într-un șir orizontal, în ordinea crescătoare a numerelor atomice (Z). Scrie
sub fiecare element configurația lui electronică, reținând numărul electronilor de pe ultimul strat (click pe fiecare
element pentru a vedea configurațiile)
K - 2 K - 2 K - 2 K - 2 K - 2 K - 2 K - 2 K - 2 K - 2 K - 2 K - 2 K - 2 K - 2 K - 2 K - 2 K - 2
L - 8 L - 8 L - 8 L - 8 L - 8 L - 8 L - 8 L - 8
K - 1 K - 2
L - 1 L - 2 L - 3 L - 4 L - 5 L - 6 L - 7 L - 8
M - 1 M - 2 M - 3 M - 4 M - 5 M - 6 M - 7 M - 8
Colorează cu aceeași culoare elementele chimice care au același număr de electroni pe ultimul
strat (click pe butonul ”PAINT”)
PAINT
Aranjează unele sub altele elementele cu același număr de electroni pe ultimul strat (click pe ultimul strat)
Dacă se continuă aranjarea elementelor în
ordinea crescândă a numărului atomic, astfel
încât elementele cu aceeași configurație să se
găsească unele sub altele, toate elementele
chimice pot fi cuprinse într-un tabel, numit
Sistemul periodic al elementelor.
Legea periodicității se modifică și capătă
următorul enunț:
Proprietățile elementelor chimice se
repetă în mod periodic, în funcție de
numărul atomic, Z.

Pentru a vizualiza elementele, dați click
pe numărul fiecărei perioade sau grupe
GRUPE SECUNDARE
107
Bh
106
Sg
116
Lv
114
Fl
112
Cn
111
Rg
110
Ds
109
Mt
108
Hs
VIII B
(10)
II B
(12)
VIII B
(9)
VIII B
(8)
VII B
(7)
VI B
(6)
V B
(5)
IVB
(4)
III B
(3)
IB
(11)
105
Db
104
Rf
VIII A
(18)
VII A
(17)
VI A
(16)
V A
(15)
IV A
(14)
III A
(13)
GRUPE PRINCIPALE
II A
(2)
I A
(1)
GRUPE
PRINCIPALE 1 K
57 - 71
Lantanide
89 - 103
Actinide
57 - 71
Lantanide
89 - 103
Actinide
Strat
L
M
N
O
P
Q
Perio
ada
2
3
4
5
6
7
NIVEL
ENERGETIC
SISTEMUL PERIODIC AL
ELEMENTELOR

SISTEMUL PERIODIC AL
ELEMENTELOR
Sistemul periodic modern conține 7 șiruri orizontale, numite perioade. Într-o perioadă se găsește șirul de elemente
chimice cuprins între două gaze rare succesive (gazele rare sunt elementele chimice colorate în portocaliu ).
Perioadele se notează cu cifre arabe, fiecare cifra egală cu numărul de straturi pe care se găsesc electroni
Lantanidele se găsesc în perioada 6 iar actinidele în perioada 7
GRUPE
PRINCIPALE 1 K
Pentru a vizualiza elementele, dați click
pe numărul fiecărei perioade
GRUPE SECUNDARE
VIII
B
II
B
VIII
B
VIII
B
VII
B
VI
B
V
B
IV
B
III
B
I
B
VIII
A
VII
A
VI
A
V
A
IV
A
III
A
GRUPE PRINCIPALE
II
A
I
A
57 -
71
Lant
anid
e
89 -
103
Acti
nide
57 -
71
Lant
anid
e
89 -
103
Acti
nide
ENERGETIC
Str
at
NIVEL
L
M
N
O
P
Q
Per
2
3
4
5
6
7
Câte elemente chimice se găsesc
în fiecare perioadă?
Perioada Nr. elemente
1
2
3
4
5
6
7
2
8
8
18
18
32
28*)
*) În tabelul periodic din imagine nu apar elementele
chimice cu număr atomic mai mare de 103
Numărul de elemente chimice dintr-o
perioadă se poate determina făcând
diferența dintre numărul atomic al
gazului rar ce încheie perioada și
numărul atomic al gazului rar care o
precedă.

SISTEMUL PERIODIC AL
ELEMENTELOR
Sistemul periodic modern conține 18 șiruri verticale, numite grupe, care se notează de asemenea cu cifre arabe.
Notația veche folosește cifre romane de la I la VIII, la care se adaugă indicativul A pentru grupele principale și B
pentru cele secundare.
Lantanidele și actinidele fac parte din grupa 3 (grupa secundară III B)
Pentru a vizualiza elementele, dați click
pe numărul fiecărei grupe
GRUPE SECUNDARE
VIII
B
II
B
VIII
B
VIII
B
VII
B
VI
B
V
B
IV
B
III
B
I
B
VIII
A
VII
A
VI
A
V
A
IV
A
III
A
GRUPE PRINCIPALE
II
A
I
A
GRUPE
PRINCIPALE 1 K
57 -
71
Lant
anid
e
89 -
103
Acti
nide
Str
at
L
M
N
O
P
Q
Per
2
3
4
5
6
7
NIVEL
ENERGETIC
Cum au fost denumite grupele?
Grupa Nr. elemente
1
În tabelul periodic din imagine nu apar elementele
chimice cu număr atomic mai mare de 103
57 -
71
Lant
anid
e
89 -
103
Acti
nide
I A
2 II A
3-12 IIIB - IB
13 IIIA
14 IVA
15 V A
16 VI A
17 VII A
18 VIII A
Gr. Metalelor alcaline
Gr. Metalelor
alcalino-pământoase
Grupe secundare
Gr. Elementelor
pământoase
Grupa carbonului
Grupa azotului
Grupa oxigenului
Grupa halogenilor
Grupa gazelor rare
Din intersecțiile liniilor ce delimitează
grupele cu cele care delimitează
perioadele, rezultă căsuțe în care se
notează simbolul și date despre element
(număr atomic, număr de masă ș.a.)

SISTEMUL PERIODIC AL
ELEMENTELOR
Elementul
Configurația Poziția în Sistemul Periodic
K L M Perioada Grupa
Hidrogen 1 1 -
Litiu 2 1 2 I A
Sodiu 2 8 1 3 I A
Heliu 2 1 -
Beriliu 2 2 2 II A
Magneziu 2 8 2 3 II A
Bor 2 3 2 III A
Aluminiu 2 8 3 3 III A
Carbon 2 4 2 IV A
Siliciu 2 8 4 3 IV A
Azot 2 5 2 V A
Oxigen
2 8 5 3 V A
Sulf
2 6 2 VI A
Fluor
2 8 6 3 VI A
Clor
2 7 2 VII A
Neon
2 8 7 3 VII A
Argon
2 8 2 VIII A
Fosfor
2 8 8 3 VIII A
Click pe elemente pentru a vedea
configurațiile electronice
Click pe denumirea elementului pentru a vedea perioada
Click pe numărul electronilor de pe ultimul strat pentru a vedea numărul grupei
După cum se observă din tabel, între structura
atomului (în mod deosebit configurația
electronică) și poziția elementului în sistemul
periodic există următoarea corelație:
• Numărul perioadei este dat de numărul de
straturi ocupate cu electroni;
• Numărul grupei este dat de numărul de
electroni aflați pe ultimul strat ocupat.
Numărul electronilor
de pe ultimul strat
Structura atomului
(Z, A)
Numărul de straturi
ocupate cu electroni
Numărul grupei
principale
Poziția elementului în
Sistemul periodic
Perioada

BIBLIOGRAFIE:
1. Gheorghiu, C., Panait, C., ”Chimie – manual pentru clasa a VII-a”, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1995
2. Fătu, S. Stroe, F., Stroe, C. ”Chimie – manual pentru clasa a VII-a”, Editura Corint, București
3. Besoi, V., ”Istoricul sistemului periodic” – prezentare Powerpoint , 2012, http://www.didactic.ro/materiale-didactice/istoricul-sistemului-periodic
4. Viu, F. , ”Sistemul periodic al elementelor” – prezentare Powerpoint, 2009, http://www.didactic.ro/materiale-didactice/83740_sistemul-periodic-al-
elementelor,
5. Viu, F. ”Sistemul periodic al elementelor” – aplicație Powerpoint, 2012, http://www.didactic.ro/materiale-didactice/sistemul-periodic-al-elementelor-
5
La realizarea meterialului s-au folosit imagini de pe site-urile:
www.iopblog.org, www.haines.com.au, www.bgrg.hu, www.kshitij-school.com, www.rsc.org, www.xtimeline.com, www.elldor.info,
www.metasynthesis.com, www.news.cornell.edu, www.inorganicventures.com ,
Realizat de prof. Florin Viu
Școala Gimnazială ”Ion Lovinescu” Rădășeni
Ianuarie 2013