Este documento fornece instruções para vários experimentos químicos, incluindo a produção de plástico, perfume, sabão, sais de banho e escrita invisível. Fornece lista de materiais e passo-a-passo detalhados para cada procedimento.

1. Material
Copo de medida
Colher de sopa
Caçarola pequena
150 g de creme fresco espesso
Vinagre
Procedimento
Encher o copo com vinagre
Aquecer o creme fresco na caçarola
Logo que o creme comece a ferver, juntar o vinagre
Misturar bem até que o creme fique a colar e retirar a caçarola do fogo
Logo que a pasta esteja fria, metê-la sob água fria corrente
Explicação
Há uma reacção química entre o ácido contido no vinagre e as substâncias
orgânicas contidas no leite

2. Produção de um plástico(protocolo 2)
Objectivo – Obter um polímero.
Materiais – Copo de precipitação
Placa de aquecimento
Proveta
Papel de filtro
Funil
Leite
Vinagre
Procedimento
� Aquece meio litro de leite no copo de precipitação., sem o levar à fervura.
� Adiciona ao leite 50 cm3 de vinagre e mexe bem a solução. Verificarás a formação
de “flocos” de uma substância branca no leite (esta substância trata-se de uma
proteína do leite chamada caseína).
� Filtra a mistura heterogénea para outro recipiente, de maneira a obteres a caseína
(a filtração deverá ser feita com a ajuda de um funil e papel de filtro).
� Depois de recuperares o sólido depositado no papel de filtro, raspa o papel com a
ajuda de uma espátula.
� Comprime a caseína num molde e deixa-a endurecer.
Produção de perfume
Objectivo – Preparação de uma “água-de-colónia” com aroma a eucalipto.
Materiais – Almofariz
Funil
Papel de filtro
Copo de precipitação
Eucalipto
Álcool etílico
Procedimento
� Corta algumas folhas de eucalipto em pedaços para o almofariz.
� Adiciona cerca de 25 mL de álcool etílico.
� Macera a mistura durante algum tempo.
� Se for necessário, adiciona mais álcool etílico.
� Deixa a mistura em repouso durante bastante tempo.
� Filtra a mistura e recolhe o filtrado.
� Se for necessário, adiciona mais álcool etílico às folhas de eucalipto e repete o
processo.

3. Produção de sabão
Objectivo – Preparação de um sabão.
Materiais – Copos de precipitação
Placa de aquecimento
Vareta de vidro
Funil
Banha
Hidróxido de sódio
Cloreto de sódio
Álcool etílico
Procedimento
� Coloca 10 g de banha num copo de precipitação.
� Adiciona com cuidado 15 mL de hidróxido de sódio 6M.
� Adiciona 50 mL de álcool etílico.
� Aquece a mistura a uma temperatura moderada, mexendo com uma vareta de vidro
(cerca de 20-30 minutos).
� Adiciona 20 mL de água e mexe a mistura de novo.
� De seguida, deixa arrefecer a mistura.
� Adiciona 12 g de cloreto de sódio a 50 mL de água num copo de precipitação.
� Junta a mistura arrefecida ao copo de precipitação que contém a solução de cloreto
de sódio.
� Deixa arrefecer a mistura completamente. O sólido formado é o sabão.
Produção de sais de banho
Objectivo – Preparação de sais de banho.
Materiais – Copo de precipitação
Espátula
Carbonato de sódio
Água
Perfume
Procedimento
� Adiciona carbonato de sódio, no estado sólido, a um copo de precipitação com água
destilada. Deves adicionar o carbonato até ser atingida uma solução saturada.
� Adiciona perfume à solução saturada, para lhe dar um aroma agradável.
� Podes utilizar cerca de duas colheres de sopa de solução para cada banho. (Os sais
de banho tornam a água mais macia, pois reduzem o teor de cálcio, sendo este o
principal causador de dureza da água. O resultado depois da adição da solução à água
será uma água mais macia, espumosa e de cheiro agradável).

4. Escrita invisível
Material
 Tintura de iodo;
 Limão;
 Frasco ou copo pequeno;
 Taça pequena;
 Conta-gotas;
 Pincel;
 Papel branco.
Procedimento
1- Espreme sumo de limão para dentro de uma taça.
2- Coloca água dentro do frasco e acrescenta um pouco de iodo.
3- Usa o pincel para escrever a tua mensagem no papel com sumo de limão. Deixa
secar durante algum tempo.
4- Pincela o papel com a mistura de iodo e água. O que observas?
Material
Soluções de Cu2+, Pb2+, Hg22+e Hg2+
Pincel fino
Cartolina
Molas
Fio
Solução de KI
Procedimento
Num cartaz pintar as letras a “Magia da química”, com as soluções
Depois de seco, pintar novamente (3vezes)
Pulverizar com solução de KI
As letras aparecem com as cores dos respectivos precipitados

5. Material
Vinagre
Bicarbonato de sódio
Detergente
2 gobelés de 100 mL
1 caneca
Procedimento
Verter, aproximadamente,60 mL de vinagre num gobelé
Adicionar ao vinagre algumas gotas de detergente
Noutro gobelé deitar, aproximadamente 60 mL de solução aquosa de
bicarbonato de sódio
Transferir os conteúdos dos dois gobelés, simultaneamente, para a caneca de
cerveja.
Houve reacção química?
Sabe qual foi o tipo de reacção que ocorreu?
Qual foi o gás que se formou?
Explicação
A equação química que traduz a reacção química que ocorreu é:
CH3COOH(aq) + NaHCO3(aq)  NaCH3COO (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
O ácido acético (CH3COOH) é o principal constituinte do vinagre e o
bicarbonato de sódio é o principal constituinte da soda, ao contactarem um
com o outro reagem rapidamente, formando o acetato de sódio, dióxido de
carbono e água.
O dióxido de carbono à temperatura ambiente e à pressão atmosférica normal
apresenta-se no estado gasoso, enchendo desta forma o balão

6. Mensagem Secreta!
Material:
- Papel;
- Cotonetes;
- 2 borrifadores;
- Vinagre;
- Solução aquosa de Hidróxido de sódio NaOH;
- Indicador Fenolftaleína.
Procedimento:
- Com um cotonete escreve uma mensagem na folha de papel, utilizando fenoltaleína;
- Com o borrifador que contém solução de hidróxido de sódio, borrifa a folha de papel;
- Após algum tempo, volta a borrifar a folha de papel agora usando vinagre;
- Deixa a folha secar e tira conclusões.
Explicação:
A fenolftaleína é um indicador ácido-base, isto é, muda de cor na presença de um
ácido ou de uma base. O valor de pH a que um dado indicador muda de cor depende
da natureza desse indicador, tal como a cor que apresenta em meio ácido ou meio
básico. A fenolftaleína em solução é incolor para substâncias de carácter ácido ou
neutro e torna-se carmim na presença de substâncias básicas.
Escrita Mágica
Escreve uma pergunta com uma tinta cor-de-rosa e a resposta
com uma tinta invisível, para ninguém descobrir. Depois “revela”
a resposta magicamente!
Material:
- Vinagre;
- Cloreto de cobalto (II);
- Folha de papel branca;
- 2 Pincéis ou cotonetes;
- Lamparina ou secador de cabelo.
Procedimento:
- Escreve numa folha de papel uma pergunta, usando um pincel e uma solução de
cloreto de cobalto (II);

7. - Usa outro pincel e molha-o em vinagre,
- Escreve na mesma folha de papel a resposta;
- Deixa secar o papel;
-Acende uma lamparina e passa com cuidado a folha de papel por cima da lamparina.
ATENÇÃO: Cuidado para não te queimares nem para incendiares o papel, preferível
usares o secador para secar a folha de papel.
Explicação:
- A pergunta muda de cor porque a solução de cloreto de cobalto que foi usada perde
parte da água à medida que seca. A resposta só aparece quando se aquece devido à
reacção de perda de água que se dá no papel carbonizado e a resposta aparece escrita,
a escuro.
- O sumo de limão e de outros frutos contêm compostos de carbono. Estes compostos
são quase incolores, quando dissolvidos em água. Mas quando se aquecem, os
compostos fragmentam-se e produzem carbono, que é negro, o que faz com que
consigas descobrir a resposta secreta.
- Nos romances policiais são feitas, por vezes, referência a mensagens transmitidas
com escrita invisível.
Detectives Químicos - Impressão Digital
Material:
- Tiras de papel;
- Placa de aquecimento;
- Erlenmyer com rolha;
- Cristais de Iodo;
- Fita adesiva;
- Pinça metálica.
Procedimento:
- Esfrega um dedo na testa ou numa narina e carrega com o dedo numa tira de papel;
- Coloca a tira de papel no centro do copo e tapa a boca do erlenmyer com uma rolha;
- Coloca o erlenmyer sobre a placa de aquecimento ligada para produzir aquecimento
moderado; Aguarda e observa;

8. - Quando as tuas impressões digitais estiverem reveladas, retira o erlenmyer da placa
de aquecimento e deixa arrefecer alguns minutos;
- Retira o cartão com a impressão digital e cobre-a com fita adesiva.
Explicação:
O iodo é um elemento muito reactivo.
Este, à temperatura ambiente encontra-se no estado sólido, mas uma vez fornecendo
Energia térmica pode passar facilmente para o estado gasoso (sublimação do iodo). O
vapor de iodo é pouco solúvel em água, mas muito solúvel em solventes orgânicos.
Quando se toca na tira de papel, os óleos dos dedos ficam impregnados no papel. O
vapor de iodo dissolve-se nestes óleos tornando visíveis as impressões digitais.