4. Já no início do séc.
XIX
John Daton (1766-1844)
“Os átomos são indivisíveis.”
Átomo:
(1807)
Partícula esférica, maciça,
neutra e indivisível
5. Nos finais do séc XIX...
Em 1897, descobriu o
elétron, partícula com
carga elétrica negativa e
muito pequena.
6. Em 1904
Thomson propôs um novo modeo
atómico....
Esfera com
carga
elétrica
positiva
Elétrons
(partículas
com carga
elétrica
negativa)
7. Thomson
Modelo do “pudim de passas”
Átomo:
Esfera de carga elétrica positiva, na qual
os elétrons de carga elétrica negativa, se
encontravam dispersos, em números
suficiente para tornar o átomo neutro.
8. No início do séc.
XX...
Rutherford (1871-1937)
Em 1908 reaizou uma
experiência que lhe permitiu
propor um novo modelo
atômico, também descobriu os
prótons (partícula localizada no
núcleo com carga positiva).
10. Experiência de Rutherford
Resutados previstos segundos o modelo de Thomson:
A partículas a
deveriam atravessar as
folhas de outro sem
sofrer desvios.
A maior parte das
partículas comportava-se
como esperado, mas um
significativo número delas
desviam-se muito, podendo
mesmo voltar para trás.
Resutados obtidos:
11. Resultados da experiência de
Rutherford
Rutherford concuiu que existe, no interior do
átomo, uma região central positiva – o
núcleo, que exerce fortes forças repulsivas
sobre as partículas alfa.
12. Modelo proposto por
Rutherford (1911):O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma
esfera maciça;
É constituído por:
O átomo seria um sistema semelhante ao
sistema solar.
Núcleo muito pequeno com carga
positiva, onde se concetra quase
toda a massa do átomo.
Elétrons com carga negativa
movendo-se em volta do núcleo. Modelo Planetário
13. Em 1932....
Chadwik descobriu outro tipo
de partículas existente no
núceo do átomo: o nêutron
Os neutrões são partículas
sem carga elétrica.
James Chadwick
(1891-1974)
14. Em 1913...
Os elétrons movem-se em torno do
núcleo, em órbitas circulares bem
definidas
Camadas ou níveis
15. Modelo da NuvemModelo da Nuvem
EletrônicaEletrônica
SchrödingerSchrödinger
(1887-1961)(1887-1961) Núcleo
Prótons
(carga +1)
Nêutrons
(sem carga)
Núvem Eletrônica
Elétrons
(carga -1)
16. Há zonas à volta do núcleo onde é grande a probabilidade
de encontrar os elétrons (onde a nuvem eletrônica é mais
densa) e outra onde a probabilidade é menor (onde a
nuvem eletrônica é menos densa)
17. Modelo atômico de Bohr
O elétron descreve uma órbita
Linha onde existe a
certeza de encontrar o
elétron, com uma
dada energia
Modelo atômico Atual
O elétron ocupa uma orbita
Região do espaço onde
há probalidade de
encontrar um elétron
com uma dada energia
18. EXERCÍCIO PARA SER FEITO NA AULA COM AUXÍLIO DO PROFESSOR
Complete a tabela a seguir, com as informações
solicitadas.
QUESTÃO 1
ÁTOMO
PARTÍCULA ATÔMICA CARGA ELÉTRICA LOCALIZAÇÃO
PRÓTON
NÊUTRON
ELÉTRON
19. Quais as dimensões
do núcleo?
Se o átomo tivesse as
dimensões de um
estádio, o núcleo seria
do tamanho de uma
joaninha colocada no
centro do campo.
20. RESU
MO
Dalton (1803)
(átomo indivisível)
Thomson (1904)
(cargas positivas e negativas)
Bohr (1913)
(níveis de energia)
Schrodinger (1926)
(nuvem electrónica
Rutherford (1911)
(núcleo)
OBS:
por
ser
mais
prático,
fácil
de
visualizar e
de
compreender, o
modelo
de Rutherford-Bohr ainda continua sendo
muito utilizado para fins didáticos
21. EXERCÍCIOS
QUESTÃO 2
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford
foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga
positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e
elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a
massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por
elétrons.
22. EXERCÍCIOS
QUESTÃO 3
Relacione as características atômicas com os cientistas
que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de
passas”.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de
bilhar.
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema
solar”.
23. EXERCÍCIOS
QUESTÃO 4
(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado
ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol
e a eletrosfera, a órbita dos planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
