El mundo   de laQUÍMICA
Conceptos básicos… Estado de oxidación: es la tendencia a ganar o perder electrones Valencia: es la capacidad de enlace ...
 Iones: especie que se forma por la perdida o ganancia  de electrones, de acuerdo a esto los elementos pueden  ser :     ...
La Valencia NO               tiene signoEl número deoxidación SÍ
Reglas para los números de            oxidación Oxigeno -2          excepto peróxido -1 Hidrogeno +1 excepto hidruros -1...
Compuestos inorgánicosUn elemento puede generar varios compuestos. La capacidad de ganar electrones nos permite distingui...
TODOS LOS          METALES SOLO          SON CATIONES (+)METALES
Ejemplos• Ca+2    IIA    pierde dos electrones• K+1     IA     pierde un electrón• Al +3   IIIA   pierde tres electrones
 Los elementos que tienen un solo número de  oxidación se llamarán :  IÓN + ALUMINIO        ESCANDIO           Nombre del...
Sistema StockSirve para nombrar elementos con diferentesnúmeros atómicos, así:IÓN+ ELEMENTO+ ( NÚMERO DELGRUPO DEL ELEMENT...
NomenclaturaTradicional…
Si el elemento tiene dos           númerosPara el menor valor: IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSO Para el mayor valor: IÓN+ RAÍ...
Si el elemento tiene tresnúmeros de oxidaciónPara el menor: IÓN+ HIPO+RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSOPara el medio: IÓN+RAÍZ DEL ...
Si el elemento tiene más de   tres números de oxidación Si tiene más de 4 se toman los cuatro últimos.  Se nombran así: ...
ExcepcionesHierro: La raíz es FerrOro: La raíz es UPlomo: La raíz es PlumbCobre: La raíz es CuprAzufre: La raíz es Su...
Aniones MonoatómicosSe forman los NO metales. Cuando un NO metaltiene carga negativa, solo ese número tienecarga negativa....
Casos Especiales•   H+1 Ión Hidrógeno•   H-1 Ión Hidruro•   O-2 Ión Óxido•   O-1 Ión Peróxido•   El nitrógeno (N) sólo tra...
ÓxidosPueden ser Metálicos o No metálicos. ElOxígeno trabaja con -2.* Para nombrarlos se siguen las mismas reglasde la nom...
El Anión en los   No todo loÓxidos siempre    que tieneserá el Oxígeno   Oxígeno es un                  Óxido
ÁcidosSe identifican por la presencia de H+ al principio( Ión Hidronio). Le da características propias enlas reacciones qu...
Para saber:• Los elementos del grupo VIIA más el  Nitrógeno, el Hidrógeno , y el Oxígeno,  siempre se encuentran en par en...
Sales binarias: METAL+ NO METALPeróxidos: O-1+ Elementos del grupo IA y IIAHidruros: H-1 + Elementos con menor electron...
Compuestos PoliatómicosSe conforman por la unión de tres tipos de átomos o más.Tiene un Ión poliatómico que es el ( OH)-...
Ácidos Oxácidos Tiene presencia de Oxígeno. Un ácido es una sustancia que es capaz de donar un  protón( hidrácido). Una...
Los NO        Los metales   metales      forman basesforman Ácidos
Sales PoliatómicasAnión ( Ácido)+ Catión( Base)Ácido+ Base= Sal+ H2OSe nombran así:El catión( Base) Conserva el nombre,...
¡MUCHASGRACIAS!    Por:    Catalina Valencia Marín    Laura Naranjo Restrepo    Carolina Mazo Morato    Alumnas de Décimo ...
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El mundo de la química

  1. 1. El mundo de laQUÍMICA
  2. 2. Conceptos básicos… Estado de oxidación: es la tendencia a ganar o perder electrones Valencia: es la capacidad de enlace de un elemento. Compuesto inorgánico: compuestos formados por distintos elementos, en los que su componente principal no siempre es el carbono, a diferencia de los compuestos orgánicos. Oxidación: cuando un elemento se combina con oxígeno.
  3. 3.  Iones: especie que se forma por la perdida o ganancia de electrones, de acuerdo a esto los elementos pueden ser : -Anión: que pierde electrones. -Catión: que gana electrones. Fórmula: representación de los elementos que forman un compuesto o molécula. Símbolo: son los distintos signos abreviados que se utilizan para abreviar elementos y compuestos químicos en lugar de sus nombres completos.
  4. 4. La Valencia NO tiene signoEl número deoxidación SÍ
  5. 5. Reglas para los números de oxidación Oxigeno -2 excepto peróxido -1 Hidrogeno +1 excepto hidruros -1 Los metales siempre son positivos. La suma de los números de oxidación es igual a la carga del ion y debe ser igual a cero(neutro). Los no metales trabajan con (+), y los metales con (-). Los elementos en su estado natural tienen un numero de oxidación cero. IA, IIA, IIIA +1, +2, +3
  6. 6. Compuestos inorgánicosUn elemento puede generar varios compuestos. La capacidad de ganar electrones nos permite distinguir entre los compuestos, estos nombres los da la nomenclatura.Dependiendo de los átomos: Iones monoatómicos:
  7. 7. TODOS LOS METALES SOLO SON CATIONES (+)METALES
  8. 8. Ejemplos• Ca+2 IIA pierde dos electrones• K+1 IA pierde un electrón• Al +3 IIIA pierde tres electrones
  9. 9.  Los elementos que tienen un solo número de oxidación se llamarán : IÓN + ALUMINIO ESCANDIO Nombre del elemento MAGNESIO
  10. 10. Sistema StockSirve para nombrar elementos con diferentesnúmeros atómicos, así:IÓN+ ELEMENTO+ ( NÚMERO DELGRUPO DEL ELEMENTO( Romanos))Ni +2 Ión Niquel (II)Cr +6 Ión Cromo (VI)
  11. 11. NomenclaturaTradicional…
  12. 12. Si el elemento tiene dos númerosPara el menor valor: IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSO Para el mayor valor: IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ICO * Ión Niqueloso Ni +2 * Ión Niquélico Ni+3
  13. 13. Si el elemento tiene tresnúmeros de oxidaciónPara el menor: IÓN+ HIPO+RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSOPara el medio: IÓN+RAÍZ DEL ELEMENTO+ OSOPara el mayor:IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ICO
  14. 14. Si el elemento tiene más de tres números de oxidación Si tiene más de 4 se toman los cuatro últimos. Se nombran así: Para el menor: IÓN+HIPO+RAÍZ+ OSO Para el siguiente: IÓN+ RAÍZ+OSO Para el siguiente: IÓN+ RAÍZ+ICO Para el mayor: IÓN+ PER+ RAÍZ DEL ELEMENTO+ICO
  15. 15. ExcepcionesHierro: La raíz es FerrOro: La raíz es UPlomo: La raíz es PlumbCobre: La raíz es CuprAzufre: La raíz es Sulfur
  16. 16. Aniones MonoatómicosSe forman los NO metales. Cuando un NO metaltiene carga negativa, solo ese número tienecarga negativa.Se nombran así: * IÓN+ RAÍZ DEL ELEMENTO+UROCl -1 Ión CloruroS -2 Ión Sulfuro
  17. 17. Casos Especiales• H+1 Ión Hidrógeno• H-1 Ión Hidruro• O-2 Ión Óxido• O-1 Ión Peróxido• El nitrógeno (N) sólo trabaja con +3 y +5
  18. 18. ÓxidosPueden ser Metálicos o No metálicos. ElOxígeno trabaja con -2.* Para nombrarlos se siguen las mismas reglasde la nomenclatura tradicional.METAL + O2NO METAL
  19. 19. El Anión en los No todo loÓxidos siempre que tieneserá el Oxígeno Oxígeno es un Óxido
  20. 20. ÁcidosSe identifican por la presencia de H+ al principio( Ión Hidronio). Le da características propias enlas reacciones químicas. Hay dos tipos de ácidos:OxácidosHidrácidos: Son binarios. HIDRÓGENO (+1) + NO METAL*Se nombra así :ÁCIDO+RAÍZ DEL ELEMENTO+ HÍDRICO
  21. 21. Para saber:• Los elementos del grupo VIIA más el Nitrógeno, el Hidrógeno , y el Oxígeno, siempre se encuentran en par en la naturaleza. Oxígeno: O2 Cloro: Cl2
  22. 22. Sales binarias: METAL+ NO METALPeróxidos: O-1+ Elementos del grupo IA y IIAHidruros: H-1 + Elementos con menor electronegatividad que él.
  23. 23. Compuestos PoliatómicosSe conforman por la unión de tres tipos de átomos o más.Tiene un Ión poliatómico que es el ( OH)- Hidróxido. BASE: Óxido metálico+ H2O BaseNaOH: Hidróxido de Sodio.Se nombra así: HIDRÓXIDO+DE+ ELEMENTOPh: 0-7 = ácido/ 7-14= Base
  24. 24. Ácidos Oxácidos Tiene presencia de Oxígeno. Un ácido es una sustancia que es capaz de donar un protón( hidrácido). Una base es capaz de recibir una carga positiva. Se obtienen de una reacción: 1. Óxido NO metálico+ H2O 2. Óxido ácido= Óxido metálico Se nombra:ÁCIDO+ NORMAS DE LA NOMECLATURA TRADICIONAL
  25. 25. Los NO Los metales metales forman basesforman Ácidos
  26. 26. Sales PoliatómicasAnión ( Ácido)+ Catión( Base)Ácido+ Base= Sal+ H2OSe nombran así:El catión( Base) Conserva el nombre, el anión puede terminar en:Para el menor: RAÍZ+ ITOPara el medio: RAÍZ+ATOPara el mayor: RAÍZ + URA
  27. 27. ¡MUCHASGRACIAS! Por: Catalina Valencia Marín Laura Naranjo Restrepo Carolina Mazo Morato Alumnas de Décimo Grado B

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