1.
Antiácidos Y El Balance Del PH
En El Estomago

2.
Isabella Diaz
Cesar Ordoñez
Juan Perez
Halime Rizcala
Integrantes
Presentado a: Amner Muñoz Acevedo Qco, M.sc, Ph.D

3.
Ácidos Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de
tornasol
En disolución acuosa azulean el papel o tintura de
tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de calcio
(mármol) Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…),
desprendiendo hidrógeno Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica,
experimentando ellos, al mismo tiempo una
descomposición química
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica,
experimentando ellas, al mismo tiempo, una
descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son
corrosivos para la piel)
Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los
tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y
aceites
Que es Un Acido? Y Que es una Base?
Características

4.
Que es Un Acido? Y Que es una Base?
Teorías

5.
 Ácidos aquellas sustancias que son
capaces de liberar protones (H+) bases
aquellas sustancias que pueden liberar
iones OH-. Esta teoría tenía algunas
limitaciones ya que algunas sustancias
podían comportarse como bases sin
tener en su molécula el ion OH-. Por
ejemplo el NH3 (por ser Anfiprótico).
Según Arrhenius
Las sustancias que pueden actuar como ácidos o como bases se llaman Anfipróticas o
Anfoteras

6.
 propusieron otra teoría en la cual los
ácidos y bases actúan como pares
conjugados. Ácido es aquella
sustancia capaz de aportar protones y
base aquella sustancia capaz de
captarlos. No tiene presente en su
definición al ion OH-.
Según Brönsted y Lowry
Un ácido y una base que son relacionadas por el aumento
y la pérdida de un protón se llaman un par conjugado de
ácido-base, por esto Cada ácido ha asociado a él una base
conjugada. Así mismo, cada base ha asociado a ella un
ácido conjugado

7.
Teoría de Lewis!!!
Ácido: un ácido de Lewis, se
define como una sustancia
capaz de aceptar un par de
electrones.
Base: una base de Lewis, es
una sustancia con
capacidad para compartir o
dar pares de electrones.
Fuerte Débil
Acido Es aquel ácido que se disocia completamente
100% en solución acuosa.
Un ácido que se ioniza parcialmente en solución
acuosa.
Base Una base fuerte es la que se disocia
completamente en solución acuosa, es decir,
aporta el máximo número de iones OH-.
Una base de que se ioniza parcialmente en
solución acuosa.

8.
Teoría Arrhenius Brönsted y Lowry Lewis
Definición de ácido Cede H+ en agua Cede H+ Captador de e-
Definición de base Cede OH- en agua Acepta H+ Donador de e-
Neutralización Formación de agua Transferencia de H+
Formación de
enlace covalente
coordinado
Ecuación H+ + OH- → H2O HA + B- → A- + BH A+ + B- → A-B
Limitación
Solo soluciones
acuosas
Solo transferencia
de H+
Teoría general
Para Concluir

9.
Los antiácidos son Bases Débiles y su
función principal es neutralizar el
exceso de HCl en el jugo gástrico (pH
cercano a 0.8 que con la digestión
puede subir cerca de 2) sirven de
Tampón químico. Con un antiácido se
reduce temporalmente la concentración
de iones hidrógeno (H+) en el estomago.
En otras palabras, el antiácido alcaliniza
el estómago aumentando el pH.
Que Es Un Antiácido???
Las soluciones tampón, denominadas también soluciones buffer, son aquéllas que ante la
adición de un ácido o base son capaces de reaccionar oponiendo la parte de componente
básica o ácida para mantener fijo el pH.

10.
es un valor numérico que expresa
la concentración de iones de hidrógeno,
Soren Sørensen (1868-1939) lo definió como
el logaritmo negativo de la concentración
del ion hidrogeno( en mol/L).
𝑝𝐻 = − log 𝐻
+
o 𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔 𝐻3 𝑂
+
pH: Potencial de Hidrogeno

11.
 Órgano muscular.
 Forma parte del aparato digestivo.
 Se encuentra en la parte superior del
abdomen.
 Digestión y transformación de los
elementos en sustancias mas
sencillas.
El Estómago

12.
Digestión en el estómago
 Transformaciones de los
alimentos.
 Descomposición de los
alimentos por los jugos
gástricos.
 Producción de liquido espeso
acido llamado quimo.

13.
Cual es el propósito de que el PH del
HCl sea tan bajo?
 Tiene un valor en PH de 1 y 2.
 Facilita la degradación de
proteínas.
 Activación de ciertas enzimas.

14.
De donde provienen lo iones H+
 Provienen del acido carbónico (H2CO3).
 Este se forma por la hidratación del CO2 .
 Al comer se estimula la secreción de
iones H+ .
 Provocación de diminutas hemorragias
CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(ac)
H2CO2(ac) → H(ac)
+ + HCO3
−
(ac)

15.
¿Qué sucede cuando hay exceso de
H+ en el estómago?
 Cuando el contenido de ácido es
demasiado alto, la influencia
constante de los iones H+ puede
causar contracción muscular, dolor,
hinchazón, inflamación y sangrado.

16.
Pepsinas
 Es una enzima digestiva que se libera en el estómago como
pepsinógeno. La liberación de ácido clorhídrico estimula la
liberación de esta forma básica de pepsina.
 Descompone las proteínas en pedazos mas pequeños
(polipéptidos) pero solo en ciertos puntos.
 Requiere de un nivel bajo de pH para poder funcionar.

17.
¿Cómo se mide el pH en el estómago?
 Para medir el pH del
estómago es necesario
realizar pruebas de ácido
estomacal.
 La prueba tradicional
consiste en introducir un
tubo delgado y largo hacia
abajo del esófago y
estómago, el cual eliminará
el líquido para que
posteriormente se analice.

18.
Prueba de la cápsula de Heidelberg
 Utiliza radiotelemetría para medir
la capacidad del estómago para
producir ácido gástrico.
 Se ingiere una cápsula que tiene
un medidor de pH y un transmisor
de radio. Al medir el pH envía una
señal a una antena que el paciente
lleva en el estómago.
 Después se elimina por una
cadena de conexión o por las
heces.

19.
Prueba de la cadena gástrica
 Implica la ingestión de una cápsula
de gel pequeña que contiene una
cadena de prueba de pH. Cuando la
capsula alcance el estómago se
disolverá en el ácido estomacal y se
desplegará la cadena inferior.
Después de 15 minutos la cadena
puede separarse del estómago
para luego compararse como una
clave de color de pH.

20.
Auto prueba
 Mezcla de un cuarto de cucharadita de
bicarbonato de soda y 8 onzas de agua fría.
 Se consume en ayuno.
 Se mide el tiempo en que se tarda en
expulsarlo.
 2-3 minutos: producción adecuada de ácido.
 Antes de 2 minutos: demasiado ácido.
 Más de 5 minutos: no se está produciendo
lo suficiente.

21.
Cuando el pH de nuestro estomago se vuelve mas ácido
de lo normal , esto nos indica mal funcionamiento de
nuestro sistema digestivo y puede traer graves
consecuencias a futuro si no es tratada adecuadamente:
1. Malestar
2. gastritis
3. Ulceras
Cuando el pH del estomago es
irregular

22.
Que puede alterar nuestro pH
estomacal?
Nuestra dieta es factor principal que
determina el cambio del pH en
nuestro estomago. Si no cuidamos lo
que ingerimos, el pH un nuestro
estomago puede variar y traer
consecuencias a nuestra salud.

23.
La pirosis o acidez
La acidez estomacal es una
sensación de ardor en la parte baja
del pecho junto con una sabor agrio
o amargo en la garganta y en la
boca.
La acidez estomacal también se
conoce como enfermedad por
reflujo ácido
ocurre cuando hay sobreproducción
de jugos gástricos y estos pasan al
esófago

24.
Como evitar la acidez
* Evitar alimentos ácidos y comer
los básicos
* Mantener una dieta equilibrada
* Hidratación continua
* No comer en grandes cantidades

25.
Como neutralizamos el pH en el
estomago

26.
 http://elaguatraevida.blogspot.com/2011/08/los-antiacidos-y-el-
balance-del-ph-en.html
 http://quimicaetiana2.blogspot.com/p/pares-conjugados.html
 http://es.wikipedia.org/wiki/Amon%C3%ADaco
 http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-
ph-2
 http://cb10laura.blogspot.com/2011/02/teoria-acido-base-de-
lewis.html
 http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/PH2.htm
 Hipertexto Quimica 1 Santillana
 Chang., Raymond. Química McGraw-Hill 10° Edición
Bibliografia