Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas y cómo estas afectan las propiedades macroscópicas de la materia. Explica las fuerzas de van der Waals, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las interacciones dipolo-dipolo e inducidas. También describe el fuerte enlace de hidrógeno y cómo este es responsable de las altas temperaturas de ebullición de sustancias como el agua. Finalmente, indica cómo las fuerzas intermoleculares influyen en propiedades como la tensión

1. Fuerzas Intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas, y son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de las moléculas

2. Teoría cinético - molecular Toda la materia se compone de moléculas Las moléculas de gas se mueven constantemente Las moléculas de gas son pequeñas comparadas con la distancia que las separa Hay poca atracción entre las moléculas de un gas La temperatura es una medida de la velocidad de las moléculas de un gas

3. Fuerzas Intermoleculares

4. Clasificación Fuerzas ión dipolo Fuerzas de van der Waal dipolo – dipolo dipolo – dipolo inducido Fuerzas de dispersión (fuerzas de London) Enlace de Hidrógeno

6. Fuerzas Ión-dipolo Se explican por interacciones electrostáticas. Son los enlaces intermoleculares más fuertes

7. Fuerzas de van der Waals 1) dipolo-dipolo: son las fuerzas de atracción entre moléculas polares

8. Las moléculas polares tienen mayor punto de ebullición, ya que cuesta más separar una molécula de otra

9. Fuerzas de van der Waals 2) dipolo – dipolo inducido: sucede cuando una molécula con dipolo permanente repele los electrones de otra molécula, “induciendo” un momento dipolar

11. Fuerzas de van der Waals 3) Fuerzas de London: aunque las moléculas no sean polares, el movimiento azaroso de los electrones forma dipolos instantáneos. Estas aumentan con la polarizabilidad

12. POLARIZABILIDAD es la facilidad con la que una fuerza externa distorsiona la distribución de cargas en una molécula. A mayor polarizabilidad mayor fuerza de London. A mayor tamaño y masa molecular mayor polarizabilidad.

13. Actividades para pensar: ¿Qué tipos de fuerzas intermoleculares existen entre los siguientes pares? a) HBr y H 2 S b) NO 3 - y I 2 Comparar los puntos de ebullición de los halógenos y explicar las diferencias aplicando el concepto de polarizabilidad.

14. Enlace de Hidrógeno Es también un tipo de interacción dipolo – dipolo, pero es especialmente fuerte e importante en el comportamiento de muchas moléculas Se forma entre un enlace polar, como N-H, O-H o F-H y un átomo electronegativo, O,N o F.

16. El enlace de Hidrógeno es responsable del elevado punto de ebullición del agua

17. Enlace de Hidrógeno Se simboliza mediante una línea de puntos. Es más fuerte cuando forma una línea recta con los átomos involucrados

18. Enlace de Hidrógeno Este enlace también puede formarse entre átomos de una misma molécula

19. Enlace de Hidrógeno

20. ¿Cuáles de las siguientes especies pueden formar puentes de hidrógeno con el agua? CH 3 OCH 3 , CH 4 , F - , HCOOH, Na + Prediga qué sustancia de los siguientes pares tendrá mayor punto de ebullición: a) Ne o Xe, b) CH 4 o Cl 2 , c) H 2 O o H 2 S Mas actividades…..

21. Energías de los enlaces

22. Cómo influyen las fuerzas de atracción intermoleculares en las propiedades de las sustancias Por ejemplo en la tensión superficial ….

23. Tensión superficial

24. Consecuencias