SISTEMAS MATERIALES
                             Asignatura: Química
 Curso: 2º Año Ciencias Sociales y Humanidades
      ...
CONTENIDOS

      Sistemas Materiales: concepto

 Clasificación: homogéneos y heterogéneos

           Fases de un sist...
SISTEMAS MATERIALES: Concepto
Es toda porción del Universo dotada de masa que se aísla en forma
          real o imaginari...
Clasificación: Sistemas homogéneos

Las propiedades intensivas son
   iguales en todas sus partes.
 Cualquier fracción de ...
Clasificación: Sistemas heterogéneos
Las propiedades intensivas son
    diferentes según la porción
       que se examine....
Cada fase de un sistema material es una porción de materia que
posee idénticas propiedades, tanto físicas como químicas, e...
Clasificación de sistemas homogéneos




         Sustancias puras

            Soluciones
Sustancia pura, especie química o
            reactivo químico

         Es todo sistema homogéneo no fraccionable.
 Cuand...
Algunos ejemplos de sustancias puras: cloruro de sodio
  (sal de mesa), sílice (arena), metales como hierro o
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Soluciones

            Es todo sistema homogéneo fraccionable.

Si se aplica un método de fraccionamiento adecuado a una ...
Algunos ejemplos de soluciones:el agua de mar, el
           acero, el café, el aire, etc.
Las sustancias puras se clasifican en:
   SUSTANCIAS PURAS                           SUSTANCIAS PURAS
        SIMPLES     ...
A modo de síntesis:

            SISTEMAS MATERIALES

  HOMOGÉNEOS                           HETEROGÉNEOS



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Sistemas Materiales

  1. 1. SISTEMAS MATERIALES Asignatura: Química Curso: 2º Año Ciencias Sociales y Humanidades E.E.M. Nº 7 Prof.: Lic. Claudia Andreani
  2. 2. CONTENIDOS  Sistemas Materiales: concepto  Clasificación: homogéneos y heterogéneos  Fases de un sistema  Soluciones y Sustancias Puras  Sustancias Puras Simples y Compuestas  Síntesis
  3. 3. SISTEMAS MATERIALES: Concepto Es toda porción del Universo dotada de masa que se aísla en forma real o imaginaria para su estudio experimental. ¿Cuáles son las sustancias y los elementos químicos que constituyen dichos sistemas materiales (por Ej.: roca ígnea) , cómo interactúan entre sí, cuáles son sus propiedades, qué transformaciones e intercambios de masa y energía se producen en ellos?, son cuestionamientos esenciales en Química. El químico, para encontrar respuestas a los diversos interrogantes que se le plantean, realiza experimentos, descubre leyes, elabora teorías, propone modelos..., que lo llevan a crear un lenguaje propio.
  4. 4. Clasificación: Sistemas homogéneos Las propiedades intensivas son iguales en todas sus partes. Cualquier fracción de ella que se considere tiene el mismo punto de fusión, densidad, índice de refracción, etcétera. Están constituidos por una sola fase, aunque pueden estar formadas por una o más sustancias (componentes). Ejemplos: agua destilada, azúcar, aceite, sal de mesa, agua de mar filtrada, nafta, etcétera.
  5. 5. Clasificación: Sistemas heterogéneos Las propiedades intensivas son diferentes según la porción que se examine. Están formados por lo menos por dos fases. La superficie de separación entre las fases (interfase) es evidente y bien definida. Ej: agua y aceite, hielo y agua Cada fase, si es separada de las demás, forma un sistema homogéneo.
  6. 6. Cada fase de un sistema material es una porción de materia que posee idénticas propiedades, tanto físicas como químicas, en toda su extensión. Cada fase es un sistema homogéneo. SISTEMAS MATERIALES HOMOGÉNEOS HETEROGÉNEOS 1 FASE MÁS DE 1 FASE
  7. 7. Clasificación de sistemas homogéneos  Sustancias puras  Soluciones
  8. 8. Sustancia pura, especie química o reactivo químico Es todo sistema homogéneo no fraccionable. Cuando en un recipiente se encuentra una sustancia pura, todas las moléculas tienen la misma composición. Así, una muestra de agua es pura si todas las moléculas que la forman están constituidas por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Una sustancia es pura cuando todas las moléculas que la constituyen son iguales, es decir, presentan las mismas propiedades intensivas
  9. 9. Algunos ejemplos de sustancias puras: cloruro de sodio (sal de mesa), sílice (arena), metales como hierro o aluminio, agua destilada o pura, etc.
  10. 10. Soluciones Es todo sistema homogéneo fraccionable. Si se aplica un método de fraccionamiento adecuado a una solución, se obtienen porciones o fracciones que tienen propiedades intensivas distintas entre sí y con relación a dicha solución. Cada una de esas fracciones corresponde a una sustancia diferente. Están formados por dos o más sustancias puras.
  11. 11. Algunos ejemplos de soluciones:el agua de mar, el acero, el café, el aire, etc.
  12. 12. Las sustancias puras se clasifican en: SUSTANCIAS PURAS SUSTANCIAS PURAS SIMPLES COMPUESTAS Están constituidas por átomos de Están formadas por átomos de la misma especie. dos o más especies. No se pueden descomponer. Se pueden descomponer en otras más simples. Ej: Molécula de hidrógeno formada por dos átomos de hidrógeno: Ej: Molécula de agua compuesta por un H-H átomo de oxígeno y dos de Ej: Molécula de oxígeno constituida por hidrógeno. H2O dos átomos de oxígeno: O=O Ej: Molécula de dióxido de carbono Ej:Molécula de helio compuesta por un constituida por un átomo de carbono solo átomo de helio: He y dos de oxígeno. CO2
  13. 13. A modo de síntesis: SISTEMAS MATERIALES HOMOGÉNEOS HETEROGÉNEOS SOLUCIONES SUSTANCIAS PURAS (+ DE 1 FASE) (1 FASE) SIMPLES COMPUESTAS
  14. 14. Para completar esta información acceder a las siguientes páginas:  http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion /3_eso_materiales/b_ii/conceptos/conceptos_bloque_2_3.htm  http://www.escolared.com.ar/sistmaterial.htm  http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/ClasMateriaI.html

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