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Prof.: Nilsonmar
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Importante: 
 Quanto menos intensas forem as forças 
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As forças Intermoleculares 
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As forças Intermoleculares 
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Moléculas 
 As unidades constituintes da 
estrutura são moléculas. 
 As moléculas podem ser 
polares ou apolares. 
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Ligações dipolo-dipolo 
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 As ligações dipolo-dipolo estabelecem-se entre moléculas 
polares ( mR ¹ 0 ).
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Clica Enter 
 As ligações de H, são das ligações intermoleculares as mais 
fortes.
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(Dipolo Induzido ou Força de London) 
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FORÇAS INTERMLECULARES

  1. 1. As forças Intermoleculares O H H H H O Prof.: Nilsonmar
  2. 2. As forças Intermoleculares Como você explica o fato de uma mesma substância poder se apresentar na forma sólida, líquida e gasosa?  É a intensidade da força entre as moléculas .
  3. 3. As forças Intermoleculares Importante:  Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será sua temperatura de ebulição.
  4. 4. As forças Intermoleculares Aumento da intensidade das forças intermoleculares  A coesão da matéria nos estados físicos, sólido, líquido e gasoso é consequência da atração entre moléculas através das ligações intermoleculares (ligação entre moléculas).
  5. 5. As forças Intermoleculares O H H H H O O H Clica Enter H  As ligações intermoleculares são mais fracas do que as ligações interatômicas (ligações entre átomos que constituem as moléculas).
  6. 6. As forças Intermoleculares Forças intermoleculares mais fortes Maior ponto de fusão O H H O H H Clica Enter
  7. 7. As forças Intermoleculares O H O H H Quanto mais fortes as ligações H intermoleculares, maior será a energia posta em jogo para romper as ligações entre moléculas, de forma que se dê a mudança de estado físico.
  8. 8. Moléculas  As unidades constituintes da estrutura são moléculas.  As moléculas podem ser polares ou apolares.  As ligações químicas que se estabelecem entre as unidades constituintes da estrutura são ligações dipolo-dipolo e ligações de London.
  9. 9. Ligações dipolo-dipolo Clica Enter  As ligações dipolo-dipolo estabelecem-se entre moléculas polares ( mR ¹ 0 ).
  10. 10. Ligações de Hidrogênio O H H d+ d+ H H O O H H d+ d- d+ d+ d+ d- d- Clica Enter  A ligação de H ( Hidrogênio ) é um caso particular da ligação diplo-dipolo.  As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e com eletronegatividades altas (F , O e N) e o átomo de H.
  11. 11. Tensão Superficial Clica Enter  As ligações de H, são das ligações intermoleculares as mais fortes.
  12. 12. Ligações dipolo-dipolo H H H S H O Gás ( 25º C ) Liquido ( 25º C )  O que condiciona a diferença no estado físico destas substâncias são as ligações de H que se estabelecem entre as moléculas de água. Entre moléculas de H2S não se estabelecem ligações de H.
  13. 13. Ligações dipolo-dipolo H H S H H S Entre moléculas de H2S estabelecem-se ligações dipolo-dipolo. Clica Enter
  14. 14. Ligações de Hidrogénio O d+ H H d+ d+ d+ d+ d- d- H H O O H Clica Enter d+ H d-  É necessário fornecer mais energia à água para romper essas ligações ( Hidrogênio ), daí , o seu ponto de ebulição ser maior.
  15. 15. Ligações de Hidrogénio Clica Enter
  16. 16. Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de london) A Molécula apolar d+ d- Dipolo instantâneo Acontece em moléculas APOLARES. Em média , a nuvem eletrônica distribui-se de uma forma esférica à volta do núcleo. O movimento do elétron, provoca num determinado instante um dipolo instantâneo.
  17. 17. Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de London) Clica Enter Esta polarização é induzida à moléculas vizinhas, resultando daí forças de atração entre moléculas.
  18. 18. Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de London) Clica Enter A B A B d+ d- d+ d- d- Molécula apolar Dipolo instantâneo A ligação de London depende : - do número de elétrons; - do tamanho da molécula; d+ Dipolo induzido
  19. 19. Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de London) 9 F ; 17 Cl ; 35 Br ; 53 I À medida que o raio atómico aumenta (aumento do nº de elétrons) as forças de dispersão de London são mais fortes, daí que, à temperatura ambiente o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido.

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