1. AtomulAtomul
Structura atomuluiStructura atomului

2. Atomul - definiţieAtomul - definiţie
• Cea mai mică particulă dintr-o
substanţă care, prin procedee chimice
obişnuite, nu mai poate fi fragmentată
în particule mai simple se numeşte
ATOM.
atomos (lb. greacă) = ,,ce nu poate fi tăiat”
Totalitatea atomilor de acelaşi tip alcătuiesc
un element chimic.
Se cunosc 112 elemente chimice:
-90 elemente chimice naturale
(11 gaze, 2 lichide, 77 solide)
-22 elemente chimice artificiale

3. Structura atomului
Nucleul Învelişul electronic

4. Nucleul atomicNucleul atomic
• partea centrală a atomului
încărcată cu sarcină
electrică pozitivă.
• particulele componente:
NUCLEONİ
• cei mai importanţi
nucleoni sunt: PROTONİİ
NEUTRONİİ

5. ProtonulProtonul
particulă fundamentală a
atomului încărcată pozitiv;
simbol: p+
sarcina electrică relativă: +1
masa relativă: 1
Numărul protonilor din nucleu se numeşte
NUMĂR ATOMİC şi se notează cu litera Z.
p+
= Z , Z = 1; 2; 3;…; 112

6. NeutronulNeutronul
particulă fundamentală a
atomului neutră din punct de
vedere electric;
simbol: n0
sarcina electrică = 0
masa relativă = 1
Suma dintre numărul protonilor şi numărul
neutronilor din nucleu se numeşte NUMĂR
DE MASĂ şi se notează cu litera A.
n0
= A – Z , A ≥ Z ; A = 1 – 285

7. Învelişul electronic al atomilorÎnvelişul electronic al atomilor
• regiunea exterioară a
atomului încărcată cu
sarcină electrică
negativă
• particulele componente:
ELECTRONİ
Totalitatea electronilor care gravitează
în jurul nucleului formează ÎNVELİŞUL
DE ELECTRONİ AL ATOMULUİ.

8. ElectronulElectronul
particulă fundamentală a
atomului încărcată negativ;
simbol: e-
sarcina electrică relativă = -1
masa relativă = 0 (neglijabilă)
Pentru atomul neutru din punct de
vedere electric, numărul electronilor
din învelişul electronic este egal cu
numărul protonilor din nucleu.
e-
= p+
= Z

9. Structura învelişului electronicStructura învelişului electronic
creşte energia
straturilor
electronice
- stratificată; 7 straturi concentrice
nucleului

10. Ocuparea straturilorOcuparea straturilor
electronice cu electronielectronice cu electroni
Repartizarea electronilor unui atom pe
starturile electronice reprezintă structura
electronică a atomului.
Ocuparea straturilor electronice cu electroni
se face după anumite REGULİ:
•1) Electronii din jurul nucleului tind să
se aranjeze pe straturile cu energii cât
mai joase.
ocuparea straturilor electronice se face de la
nucleu spre exterior.

11. • 2) Numărul maxim de electroni care
pot exista pe un strat este dat de
relaţia:
unde,,n”–numărul stratului electronic
n = 1; 2; 3; 4; …
• 3) Într-un atom, pe ultimul strat
electronic ( K, L, M, N, O, P sau Q )
nu pot exista mai mult de 8 electroni.
2
.max n2N ⋅=

12. Atomul unui elementAtomul unui element
• - se notează astfel:
EA
Z
Simbolul chimic al
elementului
Numărul de masă
Numărul atomic