quimica 8

2. Tipos de Reações Químicas
Transformação
química ou
reação química
Diz-se que ocorreu uma …
Quando as substâncias se
misturam originando novas
substâncias
Exemplos

4. Como detetar a ocorrência de reações químicas?
Mudança de cor Libertação de um gás
Reação do cobre com
ácido nítrico
Amarelecimento das
folhas
Formação de um
sólido Variação de
temperatura
Combustão do
pavio da vela
Reacção
entre iodeto
de potássio
e nitrato de
chumbo

5. Como detetar a ocorrência de reações químicas?
Cheiro
caraterístico
Aparecimento de uma
chamachama
Desaparecimento de
substâncias iniciais

6. Como se representam as reações químicas?
Qualquer reação química pode ser representada através de
um esquema de palavras.
Reagentes Produtos da Reação
Reagentes
Produtos da
Reação
Substâncias iniciais que reagem entre si
Substâncias finais que se formam

7. Como se faz a leitura de um esquema químico?
Exemplo:
Ácido clorídrico (aq) + Magnésio (s) Cloreto de magnésio (s)+ Hidrogénio (g)
Lê-se
“reage com”
Lê-se
“e”
Em solução estado sólido
originando
Em solução
aquosa
(dissolvido em
água)
estado gasoso
Ainda há (l) estado líquido
Ácido clorídrico, em solução aquosa, reage com magnésio, no estado
sólido, originando cloreto de magnésio, em solução aquosa e
hidrogénio gasoso.

8. Tipos de Reações Químicas

9. Reações de Combustão
As combustões são reações químicas que ocorrem entre um
combustível e um comburente.
Combustível É o material que arde.
Exemplos
• petróleo
• gasolina
Comburente É a substância que reage
com o combustível.
Exemplos
Exemplos
• gasolina
• hidrogénio
• carvão
• oxigénio gasoso
• cloro gasoso
• Normalmente o comburente é o oxigénio do ar.

10. Classificação das Reações de Combustão
Combustões Lentas:
Nas combustões lentas não há formação de
chama.
Ex: A oxidação do ferro.
Ferro(s)+Oxigénio -> Óxido de ferro

11. Classificação das Reações de Combustão
Combustões Vivas:
Nas combustões vivas há formação de chama.
Ex: A combustão do gás butano no fogão
Butano (g) + Oxigénio (g) -> Dióxido de carbono(g) + Água(g)

12. Classificação das Reações de Combustão
Combustões Explosivas:
As combustões explosivas ocorrem com
formação de chama e um enorme estrondo.
Ex: Explosão da dinamite.

14. EXERCÍCIOS
1 Considere os esquemas de palavras que descrevem reações químicas:
(A) sódio (s) + oxigénio (g)  óxido de sódio (s)
(B) enxofre (s) + oxigénio (g)  dióxido de enxofre (s)
a) Identifique o tipo de reação química descrito por (A) e (B).
b) Refira para cada reação química os reagentes e os produtos da reação.
c) Identifique para cada reação química o comburente e o combustível.

15. EXERCÍCIOS
2 As figuras seguintes mostram a combustão do magnésio num copo
rico em oxigénio.
a) Classifique o tipo de combustão.
b) Escreva o esquema de palavras que traduz esta combustão.
c) Identifique o combustível e o comburente.c) Identifique o combustível e o comburente.
cobre (s) + oxigénio (g)  óxido de cobre (s)
Faça a leitura do esquema de palavras.
3 Considere a seguinte equação de palavras:

16. Reações de Ácido-Base
Ácidos
-substâncias que dissolvidas em água originam soluções
aquosas ácidas.
Bases
-substâncias que dissolvidas em água originam soluções
aquosas básicas ou alcalinas.
Soluções
Neutras
-são soluções que não apresentam caráter ácido nem
básico.
Exemplos: leite, água destilada e água com sal.

17. Reações de Ácido-Base
Soluções ácidas, básicas e neutras
Quando uma substância se dissolve em água, forma-se uma mistura
homogénea que se designa por solução aquosa.
• Ácidas
As soluções
aquosas
podem ser
• Ácidas
• Básicas (ou Alcalinas)
• Neutras

18. Soluções aquosas ácidas
As soluções aquosas ácidas contêm substâncias dissolvidas
chamadas ácidos.
Exemplos de ácidos
Ácido Fórmico Ácido Cítrico Ácido Málico
Ácido Fosfórico Ácido Acético Ácido Tartárico

19. Exemplos de substâncias que contém ácidos
Soluções Ácidas
Algumas propriedades:
* têm sabor azedo;
* reagem com os metais;
* conduzem a corrente
elétrica.

21. Soluções aquosas básicas (ou alcalinas)
As soluções aquosas básicas contêm substâncias dissolvidas
chamadas bases.
Exemplos de ácidos
Hidróxido de
magnésio
Hidróxido de
sódio
Hidróxido de
amónio
Bicarbonato de
sódio

22. Exemplos de substâncias que contêm bases
Soluções Básicas
Algumas propriedades:
* têm sabor amargo;
* conduzem a corrente elétrica;
* são escorregadias.

24. EXERCÍCIOS
A - têm sabor azedo;
B - tornam carmim a fenolftaleína;
C - conduzem a corrente elétrica;
D - avermelham o azul de tornesol;
E - têm sabor amargo;
1- Soluções ácidas
2 - Soluções básicas
1Recorda as caraterísticas das soluções ácidas e básicas e faz a associação
correspondente.
2 Faz a correspondência correcta entre as duas colunas.
A - Soda cáustica
B - Vinagre
C - Limão
D - Maçã
E - Formigas
F - Cal apagada
1 - ácido cítrico
2 - ácido fórmico
3 - hidróxido de sódio
4 - ácido acético
5 - hidróxido de cálcio
6 - ácido málico
2 Faz a correspondência correcta entre as duas colunas.

25. Exemplos de soluções neutras:

26. Indicadores de ácido-base
Indicadores
designam-se às substâncias que, em contacto com soluções
ácidas ou básicas, mudam de cor, sendo por isso, utilizadas para
indicar o caráter ácido ou básico de uma solução.
• solução alcoólica de fenolftaleína (incolor);
• tintura azul tornesol (azul arroxeado).
Exemplos
• tintura azul tornesol (azul arroxeado).
Indicadores Solução ácida Solução neutra Solução básica
Solução alcoólica de
fenolftaleína
Incolor Incolor carmim
Tintura azul
de tornesol
vermelho azul
arroxeado
azul
arroxeado

27. A solução alcoólica
de fenolftaleína é
incolor Na presença de
soluções básicas
toma a cor carmim
A tintura azul de
tornesol é azul
arroxeada
Na presença de
soluções ácidas
toma a cor
vermelha

28. Indicador Universal
é uma mistura de vários indicadores, uns naturais outros
sintéticos. Apresenta-se quer em solução (a), quer impregnado
em papel (b), apresentando uma grande variedade de cores
consoante a acidez ou basicidade da solução.
O Indicador Universal
Indicadores de ácido-base
A gama de cores varia desde o
vermelho até ao azul-violeta,
passando pelo alaranjado, amarelo,
verde, azul e anil, que vêm
registadas na embalagem, bem
como os valores de pH que lhes
correspondem.

29. Indicadores de
ácido-base
caseiros
Para além dos indicadores utilizados em laboratório,
podemos recorrer a determinadas substâncias que temos
em casa para produzir indicadores.
Indicadores de ácido-base
Extracto de
brócolos
Extracto de
pétalas de rosa
Extracto de
couve roxa
Chá pretoVinho tinto

30. O limão e a laranja possuem ácido cítrico; daí dizemos que
são frutos ácidos.
Mas serão igualmente ácidos?
Um golo de cerveja tem sabor amargo. A cerveja é uma
solução ácida.
Mas, no mercado há cervejas menos
ácidas que outras. Têm diferentes graus de acidez.
A Escala de pH
Há soluções básicas, como a lixívia, com
diferentes graus de basicidade.
ácidas que outras. Têm diferentes graus de acidez.

31. Para determinar quantitativamente a acidez ou a basicidade de um
solução os químicos conceberam uma escala numérica que varia
entre 0 e 14 - Escala de pH.
Esta escala destina-se a soluções pouco concentradas e à
temperatura de 25 ºC.
A Escala de pH

32. O pH na vida quotidiana
A Escala de pH
Na agricultura
Na vida humana
* no sangue: 7,38 pH  7,52
* na urina: 4,5  pH  8
Na indústria
* aspirina: pH = 8
* cerveja: pH = 5
* cosméticos: pH = 7
* cultura da batata:
5,0  pH do solo  5,7
* para boa vinha:
5,4  pH do solo  6,8

34. A cor da hortênsias depende do pH do solo onde
estão plantadas.
Se o solo forSe o solo for
ácido a cor é
rosa
Se o solo for
básico a cor é
azul

35. A Escala de pH

36. EXERCÍCIOS

37. EXERCÍCIOS

38. Reações de ácido-base
Por que razão a dor
provocada pela picada
de abelha é atenuada,
por exemplo, com
bicarbonato de sódio?
Por que será que,
quando se come em
demasia, se recorre
muitas vezes aos
antiácidos?
Por que se trata, por
vezes, o solo com
hidróxido de cálcio?

39. Reações de ácido-base
Reação de
àcido-base.
Designa-se à reação entre um ácido e uma base
em solução aquosa
Ao adicionar uma solução básica (ácida) a uma solução
ácida (básica), o pH desta solução aumenta (diminui).
A reação entre ácidos e bases origina um sal e água.
ácido (aq)+ base (aq)  sal (aq) + água (l)
A reação entre ácidos e bases origina um sal e água.
De um modo geral:

40. O sal pode ter o
- ácido
Quando a reação
entre um ácido e
uma base estiver
completa
Reações de ácido-base
é o sal que determina o pH da solução resultante.
O sal pode ter o
caráter químico: - neutro  Reação de Neutralização.
- básico
Propriedades dos sais
• têm sabor salgado;
• muitos são solúveis em água;
• são constituídos por iões;
• conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa.

41. Ácido clorídrico + Hidróxido de sódio  Cloreto de sódio + Água
Ácido sulfúrico + Hidróxido de cálcio  Sulfato de cálcio + Água
Ácido nitroso + Hidróxido de potássio  Nitrito de potássio + Água
Exemplos de reações de ácido-base
Mnemónica para escrever o nome do sal formado:
Terminação do nome do
ácido
O sal vai buscar o seu nome ao ácido e à base
Terminação da primeira palavra
do nome do sal
Bico Pato
Osso Cabrito
Fredrico Espeto

42. A água do mar é salgada devido aos diversos sais que nela se
encontram “dissolvidos” em percentagens diferentes, sendo o cloreto
de sódio o mais abundante.
Solubilidade e Precipitação de Sais
Nem todos os sais são muito solúveis em água.
Mas será que todos os sais são solúveis em água??
Reação de
precipitação
- reação que ocorre com a formação de um sal
insolúvel (precipitado).
Designa-se por precipitado ao sal pouco solúvel
que se forma.
Nem todos os sais são muito solúveis em água.

43. Sais Solubilidade Algumas excepções
Cloretos Solúveis AgCl, PbCl2, MgCl2
Sulfatos Solúveis PbSO4, BaSO4, CaSO4
Nitratos Solúveis --------
Iodetos Solúveis AgI, PbI2
Tabela de solubilidade
Iodetos Solúveis AgI, PbI2
Carbonatos Pouco Solúveis Na2CO3, K2CO3
Fosfatos Pouco Solúveis Na3PO4, K2PO4

44. Reações de Precipitação
Iodeto de potássio (aq) + Nitrato de chumbo (aq)  Iodeto de chumbo (s) + Nitrato de potássio (aq)
Soluções de sais solúveis
Precipitado Solução
de sal
solúvel

46. Importância das reações de
precipitação:
Nas habitações
46
formam-se depósitos de carbonato de cálcio
- nos recipientes onde se aquece água
- nas canalizações de água quente
- nas resistências das máquinas.

48. Na natureza
Nas grutas calcárias formam-se estalactites e estalagmites que são
depósitos de carbonato de cálcio.
O dióxido de carbono existente no ar dissolve-se na água das chuvasO dióxido de carbono existente no ar dissolve-se na água das chuvas
tornando-a ácida.
Quando a água da chuva se infiltra através de uma gruta reage com o
carbonato de cálcio (constituinte do calcário) e origina hidrogenocarbonato
de cálcio que fica dissolvido na água. Esta solução ao escorrer através da
gruta e devido á pressão, parte da água evapora transformando o
hidrogenocarbonato novamente em carbonato de cálcio que sendo pouco
solúvel em água precipita.

49. As águas em circulação subterrânea acabam por ficar saturadas em
bicarbonato de cálcio.
A água saturada em bicarbonato que circula acima
do nível duma gruta, ao alcançar essa gruta sofre uma
brusca diminuição de pressão.
Como se formam as Estalactites e as Estalagmites ?
Tal leva à perda de dióxido de carbono, donde
resulta que parte do bicarbonato passa aresulta que parte do bicarbonato passa a
carbonato de cálcio. Este, sendo menos
solúvel, precipita, o que geralmente acontece
em saliências por onde a água pinga, originando
as Estalactites.
A contínua circulação de água leva a que os pingos,
ao caírem no fundo da gruta, tendem uma vez mais, a
precipitar o carbonato, levando à formação das
Estalagmites.

51. EXERCÍCIOS

52. EXERCÍCIOS
Considera um tubo de ensaio A contendo uma solução de pH= 3, um tubo B
contendo uma solução de pH =12 e um tubo C com uma solução de pH= 7.
A B
C
a) Indica o caráter químico da solução A e B respetivamente.
b) Explica como variaria o pH da solução B se lhe adicionasses,
progressivamente, a solução A.

53. EXERCÍCIOS
Consultando uma tabela de solubilidade (no teu livro ou caderno),
classifica quanto à solubilidade os seguintes sais:
A - cloreto de potássio; C - sulfato de bário;
B - carbonato de cálcio; D - cloreto de amónio;
C - iodeto de chumbo. E - iodeto de magnésio;
Escreve a equação química que traduz a seguinte reação de
precipitação:
- Formação de iodeto de chumbo a partir de iodeto de potássio e
nitrato de chumbo.

54. Considera os seguintes esquemas químicos incompletos:
A - Pb(NO3)2 (aq) + NaCl (aq)  __________ (s) + __________ (aq)
B - AgNO3 (aq) + NaCl (aq)  __________ (s) + __________ (aq)
C - Na2 CO3 (aq) + CaCl2 (aq)  __________ (s) + __________ (aq)
a) Completa os esquemas de forma a constituírem equações químicas.
EXERCÍCIOS
a) Completa os esquemas de forma a constituírem equações químicas.
b) Escreve as equações químicas representando apenas os iões que intervêm
na reação.
c) Identifica os sais precipitados.