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Semana 9

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Semana 9

  1. 1. SEMANA 9LICDA. MARROQUIN2013CONCENTRACION DE SOLUCIONESUNIDADES QUIMICAS.
  2. 2. -Molaridad:(M) es la concentración deuna solución medida en moles desoluto por litros de solución.Molaridad = Moles de solutoLitros desolución Moles =g/Pm
  3. 3. Ej.• Cuál es la Molaridad de una solución, quese preparó disolviendo 15 moles de KOH en500 ml. de solución.
  4. 4. Cuantos gramos de glucosa C6H12O6 senecesitan para preparar 1000 ml de unasolución 0.3 M.
  5. 5. • Cuál es la Molaridad de un suero fisiológicocuya concentración es de 0.9 %p/V?
  6. 6. Molalidad= Moles desoluto-Molalidad (m) :La molalidad de una solución es el númerode moles de soluto por kilogramo dedisolvente contenido en una solución.
  7. 7. Calcule la m de una solución preparadadisolviendo 12 g de NaHCO3 en 500 gde agua.
  8. 8. -Normalidad (N):Es el número de equivalentesequivalentes gramo desoluto contenidos en un litro de solución.El peso equivalente no es una constante como loes el Peso Molecular, ya que depende de lareacción en la que interviene el elemento.
  9. 9. Normalidad= No. de Eq. de solutoLitros de solución
  10. 10. Para calcular el equivalente tomamos elpeso molecular y se divide por un factorque depende del número de cargas queaporta.La milésima parte de unEquivalente es el miliequivalente,y se expresa en mEq.
  11. 11. Peso Equivalente:Si son ácidos: PMNo. de HsustituiblesSi son bases: PMNo. de OHSi son sales: PMcargas +QUE POSEE EL METAL DE LA SAL
  12. 12. ACIDOSHCl hay una sola HPeq=Peso Molecular/1H2SO4  hay dos HPeq=Peso Molecular/2H3PO4  hay tres HPeq=Peso Molecular/3
  13. 13. BASESKOH hay un solo OHPeq=Peso molecular/1Mg(OH)2  hay dos OHPeq=Peso Molecular/2Al(OH)3  hay tres OHPeq=Peso Molecular/3
  14. 14. NaCl  Na++ Cl-Peq=Peso fórmula/1BaCl2  Ba+2+ 2Cl-Peq=Peso fórmula/2Al2(CO3)3  2Al3++ 3CO32-Peq=Peso fórmula/6KHCO3  K++ HCO3-Peq=Peso fórmula/1SALES
  15. 15. Calcule la N de una solución de Ca(OH)2 queposee 3.6 g de soluto en 500ml de solución.
  16. 16. Calcule la N de una solución de Ca(OH)2 queposee 2.6g de soluto en 350ml de solución.Peq= 74.10 g/mol = 37.05g/eq2eq/molN= 3.6/37.0 = 1.94N0.5L
  17. 17. RELACION MOLARIDADYNORMALIDAD
  18. 18. a) Para solutos cuyo peso moleculares igual que el peso equivalente la M = Nb) Para solutos cuyo peso molecular igual a2 pesos equivalentesM= 1 X 2N= 2Nc) Para solutos cuyo peso molecular esigual a 3 pesos equivalentesM= 1 X 3N= 3N
  19. 19. El H3PO4 tiene una concentración de 15% p/v .Calcule M, N.
  20. 20. DILUCIONCONMOLARIDADYNORMALIDAD
  21. 21. Se pueden aplicar las relaciones:N1 x V1 = N2 X V2M1 x V1 = M2 X V2Para lo cual necesitamos conocer lasconcentraciones expresadas enunidades químicas
  22. 22. Cual sería la Molaridad de una solución quese preparó diluyendo 100 ml de una solución0.5 M, hasta un volumen de 1000 ml.Cuál será la N de una sustancia que se preparódiluyendo 50 ml de una solución 0.5 N hasta unvolumen final de 200 ml
  23. 23. TITULACION
  24. 24. Titulación o valoraciónTitulación o valoración es unprocedimiento analítico, quepermite determinar laconcentración de una solución,mediante la adición lenta de otrasolución de concentraciónconocida.ACIDO LE AGREGAMOS UNA BASEBASE LE AGREGAMOS UN ACIDO.
  25. 25. Al reactivo de concentración conocida usadoen la titulación, se le conoce como:solución patrón.solución patrón.
  26. 26. Punto de equivalenciaPunto de equivalenciaPunto de una titulación, en el que hanPunto de una titulación, en el que hanreaccionado, cantidadesreaccionado, cantidadesestequiométricamente equivalentes deestequiométricamente equivalentes deácido y base.ácido y base.En la titulación lo observamosPor un cambio físico.
  27. 27. Estos compuestos se llaman indicadores ácido-base.indicadores ácido-base.son empleados para determinar o señalar el punto finalen la titulación ácido-base.Cambian de color dependiendo el PH.La sustanciaLa sustancia que hace observable este cambiofísico se conoce como: indicadorindicador.
  28. 28. INDICADORES
  29. 29. TITULACIÓNNa x Va = Nb x VbCual es la N de una solución de NaOH, si 25 ml dela base se titularon con 28.2 ml de HCl 0.21 N?

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