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TRABAJO VERANO 2012
                                 FISICA Y QUIMICA 3º ESO

      - La presentación del trabajo de verano indicado por el profesor será una condición
necesaria pero no suficiente para aprobar la asignatura.
      - En el caso de no presentar el trabajo de verano la nota será INSUFICIENTE.
      − La presentación de otro trabajo será NO VÁLIDO.

   •   PRESENTAR LOS RESUMENES DE LOS TEMAS DESARROLLADOS DURANTE
       EL CURSO Y LOS CORRESPONDIENTES AL ANEXO DE FORMULACIÓN
       INORGÁNICA
   •   REALIZAR FORMULARIOS CORRESPONDIENTES A CADA TEMA
   •   PRESENTACIÓN DE LA LIBRETA DE AULA CON TODOS LOS EJERCICIOS
       DESARROLLADOS DURANTE EL CURSO ESCOLAR, Y LA LIBRETA DE
       LABORATORIO, CON LAS PRÁCTICAS REALIZADAS DURANTE EL CURSO.


       REALIZACIÓN DE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.

   1) Tenemos un taco de madera de 390g de masa, cuyas dimensiones son: 20cm x 8cm x 4 cm.
      Calcular:
         a) Densidad de la madera en el SI
         b) Explicar si el taco de madera se hundiría al introducirlo en agua. Densida agua =
             1000Kg/m3
         c) Calcular la masa de un taco de madera cuyo volumen fuera un cuarto del anterior
         d) Calcular el volumen de un trozo de madera de 120g de masa

   2) Expresa las siguientes medidas en el SI
          a) 3,5 cm                                           e) 20,3dam2
          b) 40mg                                             f) 2,5mm3
          c) 3h                                               g) 1,7g/cm3
          d) 15,3ºC                                           h) 72km/h
   3) Una masa de gas ocupa un volumen de 4 litros a una presión de 780mmHg y 20ºC. Calcula
      el volumen que ocupará el gas si aumentamos la presión a 2atm, manteniendo constante la
      temperatura

   4) En la rueda de una bicicleta hay aire a una presión de 1,20atm y a 20ºC. Después de circular
      durante un rato, y como consecuencia de la fricción con el suelo, la rueda se calienta hasta
      30ºC. Considerando que el volumen no varía, calcula la presión final del aire contenido en el
      interior de la cámara.

   5) La presión que soporta un gas es de 710 mmHg cuando se encuentra a 10 ºC en un
      recipiente de 20L. Se comprime el recipiente hasta que el volumen es de 15L,
      manteniéndose la presión constante. ¿Cuál es la temperatura final del gas?

   6) Se disuelven 15g de azúcar en 200cm3 de agua. Calcula la concentración de la disolución
      formada expresada en g/L y en % en masa. Densidad del agua = 1g/cm3

   7) Calcula la concentración, en g/L , de una disolución con 10g de cloruro de sodio y 350mL
      de agua

   8) Calcula el % en masa de una disolución que contiene 30g de soluto en 1L de agua.
9) Se mezclan 0,8L de alcohol con 1,2L de agua. Calcula la concentración de la disolución en
      % en volumen y en % en masa, sabiendo que dagua= 1g/cm3 y dalcohol= 0,79g/cm3

   10) Deseamos preparar 100cm3 de una disolución de hidróxido de sodio cuya concentración sea
       20g/L.
           a) ¿Qué cantidad de hidróxido necesitaremos utilizar?
           b) Si la densidad de la disolución es de 1,2g/cm3 , ¿Cuál será su concentración
              expresada en %?
   11) Completa la siguiente tabla
   Especie             Z                 A           Nº protones     Nº neutrones     Nº electrones
   atómica
      S2-              8                16
     Na+                                23               11
        2+
     Ca                                 40                                                 18

    12) Completa la siguiente tabla
   Símbolo ión              Br-                Al3+                  O2-                  N3-
     Tipo ión
  Nº e- ganados
Nº e- perdidos

  13) Completa la siguiente tabla
Especie atómica           Li+                   Se2-                Sr2+                  N3-
       Z                   3                                                              7
Nº de protones                                                       38
 Nº electrones                                  36

                        32     35
   14) Dados los átomos 16 S y 19 K determina:
          a) La estructura de su núcleo
          b) Su posición en la tabla periódica
          c) ¿son metales o no metales?
          d) ¿que tipos de iones estables formarán?

   15) En los siguientes procesos identifica los reactivos y los productos. Ajusta las reacciones
          a) Hidrógeno (gas) + Nitrógeno (gas)     → amoníaco (gas)
          b) Cloro (gas) + oxígeno (gas)   → óxido de cloro
          c) Monóxido de carbono + oxígeno       → dióxido de carbono
          d) Aluminio + azufre    → sulfuro de aluminio
          e) Óxido de hierro (II) + hidrógeno    → hierro (s) + agua

   16) Ajusta las siguientes reacciones:
          a) ZnS + O2    → SO2 + ZnO
          b) Na + H2O     → NaOH + H2
          c) Fe2O3 + CO     → Fe + CO2
          d) H2 + N2  NH3
                         →

   17) Al reaccionar cloruro de hidrógeno con óxido de bario se produce cloruro de bario y agua.
      Determina:
          a) Escribe la reacción química y ajústala
          b) Calcula la cantidad de cloruro de bario que se produce cuando reaccionan 20,5g de
óxido de bario con la cantidad necesaria de ácido
           c) Si ponemos 7g de cloruro de hidrógeno, ¿Qué cantidad de cloruro de bario se
              formará?

   18) Dada la reacción: Óxido de hierro (II) + hidrógeno  hierro + agua
                                                          →
          a) Ajusta la reacción
          b) Calcula la masa de hierro que se podría obtener al reaccionar 40g de óxido de hierro
          c) Calcula la cantidad de hidrógeno que será necesaria para que la reacción sea
              completa

   19) En un laboratorio disponemos de 45,5g de trióxido de dinitrógeno:
          a) Escribe la fórmula del compuesto
          b) Calcula su masa molecular
          c) ¿qué cantidad de sustancia tenemos en un mol?
          d) Calcula el número de moléculas
          e) Halla el número de átomos de cada elemento

   20) Formula siguientes compuestos:
    a) Trióxido de dialuminio
    b) Óxido de cobre (II)
    c) Cloruro de magnesio
    d) Fluoruro argéntico
    e) Monosulfuro de hierro
    f) Hidróxido ferroso
    g) Dihidruro de berilio
    h) Anhídrido arsenioso
    i) Óxido cuproso
    j) Ácido selenhídrico
    k) Ácido nítrico
    l) Ácido sulfúrico
    m) Hidróxido potásico
    n) Dihidróxido de bario
    o) Hidruro de niquel
    p) Hidruro de mercurio (I)
    q) Óxido áurico
    r) Ácido hipocloroso
    s) Ácido yodoso

21) Completa la siguiente tabla:

     Fórmula              Sistemática             Stock               Tradicional
      Cl2O7

       SnO2

        SO2

       PtH2

       AuH

      CuOH
NaOH

 FeH2

  HF

 H2Se

Ba(OH)2

 CuCl2

 NaCl

 NH3

 Li2S

Ag2Se

 HClO

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  • 1. TRABAJO VERANO 2012 FISICA Y QUIMICA 3º ESO - La presentación del trabajo de verano indicado por el profesor será una condición necesaria pero no suficiente para aprobar la asignatura. - En el caso de no presentar el trabajo de verano la nota será INSUFICIENTE. − La presentación de otro trabajo será NO VÁLIDO. • PRESENTAR LOS RESUMENES DE LOS TEMAS DESARROLLADOS DURANTE EL CURSO Y LOS CORRESPONDIENTES AL ANEXO DE FORMULACIÓN INORGÁNICA • REALIZAR FORMULARIOS CORRESPONDIENTES A CADA TEMA • PRESENTACIÓN DE LA LIBRETA DE AULA CON TODOS LOS EJERCICIOS DESARROLLADOS DURANTE EL CURSO ESCOLAR, Y LA LIBRETA DE LABORATORIO, CON LAS PRÁCTICAS REALIZADAS DURANTE EL CURSO. REALIZACIÓN DE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS. 1) Tenemos un taco de madera de 390g de masa, cuyas dimensiones son: 20cm x 8cm x 4 cm. Calcular: a) Densidad de la madera en el SI b) Explicar si el taco de madera se hundiría al introducirlo en agua. Densida agua = 1000Kg/m3 c) Calcular la masa de un taco de madera cuyo volumen fuera un cuarto del anterior d) Calcular el volumen de un trozo de madera de 120g de masa 2) Expresa las siguientes medidas en el SI a) 3,5 cm e) 20,3dam2 b) 40mg f) 2,5mm3 c) 3h g) 1,7g/cm3 d) 15,3ºC h) 72km/h 3) Una masa de gas ocupa un volumen de 4 litros a una presión de 780mmHg y 20ºC. Calcula el volumen que ocupará el gas si aumentamos la presión a 2atm, manteniendo constante la temperatura 4) En la rueda de una bicicleta hay aire a una presión de 1,20atm y a 20ºC. Después de circular durante un rato, y como consecuencia de la fricción con el suelo, la rueda se calienta hasta 30ºC. Considerando que el volumen no varía, calcula la presión final del aire contenido en el interior de la cámara. 5) La presión que soporta un gas es de 710 mmHg cuando se encuentra a 10 ºC en un recipiente de 20L. Se comprime el recipiente hasta que el volumen es de 15L, manteniéndose la presión constante. ¿Cuál es la temperatura final del gas? 6) Se disuelven 15g de azúcar en 200cm3 de agua. Calcula la concentración de la disolución formada expresada en g/L y en % en masa. Densidad del agua = 1g/cm3 7) Calcula la concentración, en g/L , de una disolución con 10g de cloruro de sodio y 350mL de agua 8) Calcula el % en masa de una disolución que contiene 30g de soluto en 1L de agua.
  • 2. 9) Se mezclan 0,8L de alcohol con 1,2L de agua. Calcula la concentración de la disolución en % en volumen y en % en masa, sabiendo que dagua= 1g/cm3 y dalcohol= 0,79g/cm3 10) Deseamos preparar 100cm3 de una disolución de hidróxido de sodio cuya concentración sea 20g/L. a) ¿Qué cantidad de hidróxido necesitaremos utilizar? b) Si la densidad de la disolución es de 1,2g/cm3 , ¿Cuál será su concentración expresada en %? 11) Completa la siguiente tabla Especie Z A Nº protones Nº neutrones Nº electrones atómica S2- 8 16 Na+ 23 11 2+ Ca 40 18 12) Completa la siguiente tabla Símbolo ión Br- Al3+ O2- N3- Tipo ión Nº e- ganados Nº e- perdidos 13) Completa la siguiente tabla Especie atómica Li+ Se2- Sr2+ N3- Z 3 7 Nº de protones 38 Nº electrones 36 32 35 14) Dados los átomos 16 S y 19 K determina: a) La estructura de su núcleo b) Su posición en la tabla periódica c) ¿son metales o no metales? d) ¿que tipos de iones estables formarán? 15) En los siguientes procesos identifica los reactivos y los productos. Ajusta las reacciones a) Hidrógeno (gas) + Nitrógeno (gas)  → amoníaco (gas) b) Cloro (gas) + oxígeno (gas)  → óxido de cloro c) Monóxido de carbono + oxígeno  → dióxido de carbono d) Aluminio + azufre  → sulfuro de aluminio e) Óxido de hierro (II) + hidrógeno  → hierro (s) + agua 16) Ajusta las siguientes reacciones: a) ZnS + O2  → SO2 + ZnO b) Na + H2O  → NaOH + H2 c) Fe2O3 + CO  → Fe + CO2 d) H2 + N2  NH3 → 17) Al reaccionar cloruro de hidrógeno con óxido de bario se produce cloruro de bario y agua. Determina: a) Escribe la reacción química y ajústala b) Calcula la cantidad de cloruro de bario que se produce cuando reaccionan 20,5g de
  • 3. óxido de bario con la cantidad necesaria de ácido c) Si ponemos 7g de cloruro de hidrógeno, ¿Qué cantidad de cloruro de bario se formará? 18) Dada la reacción: Óxido de hierro (II) + hidrógeno  hierro + agua → a) Ajusta la reacción b) Calcula la masa de hierro que se podría obtener al reaccionar 40g de óxido de hierro c) Calcula la cantidad de hidrógeno que será necesaria para que la reacción sea completa 19) En un laboratorio disponemos de 45,5g de trióxido de dinitrógeno: a) Escribe la fórmula del compuesto b) Calcula su masa molecular c) ¿qué cantidad de sustancia tenemos en un mol? d) Calcula el número de moléculas e) Halla el número de átomos de cada elemento 20) Formula siguientes compuestos: a) Trióxido de dialuminio b) Óxido de cobre (II) c) Cloruro de magnesio d) Fluoruro argéntico e) Monosulfuro de hierro f) Hidróxido ferroso g) Dihidruro de berilio h) Anhídrido arsenioso i) Óxido cuproso j) Ácido selenhídrico k) Ácido nítrico l) Ácido sulfúrico m) Hidróxido potásico n) Dihidróxido de bario o) Hidruro de niquel p) Hidruro de mercurio (I) q) Óxido áurico r) Ácido hipocloroso s) Ácido yodoso 21) Completa la siguiente tabla: Fórmula Sistemática Stock Tradicional Cl2O7 SnO2 SO2 PtH2 AuH CuOH
  • 4. NaOH FeH2 HF H2Se Ba(OH)2 CuCl2 NaCl NH3 Li2S Ag2Se HClO H2SO4 HNO3 HBrO3