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INTRODUCCION<br />El hombre se ha caracterizado por su tremenda curiosidad a través de los tiempos, siempre se ha preguntado el ¿Por qué?, dando lugar a varias incógnitas a lo largo de su historia, que el mismo ha ido respondiendo. Una de esas  incógnitas ha sido el de que o cómo se constituye aquello que puede tocar, ver, sentir, y aquello tan pequeño que es intangible y aparentemente invisible ante el ojo humano, aquello que ha llamado materia. El cómo influye en nuestra vida fue una de las incógnitas fundamentales, por la cual el hombre ha visto necesario el estudiar e investigar aquello tan inmerso en nuestra vida cotidiana, logrando varios grandes aciertos que han ayudado a su comprensión.<br />Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un auto, el computador, la silla en que nos sentamos, el agua que bebemos, o incluso algo intangible como el aire que respiramos, está  hecho de materia, los planetas del Universo, los seres vivos como los insectos y los objetos inanimados como las rocas, están también hechos de materia, pudiendo ser clasificados en varias formas, siendo una de las fundamentales, el estado de la materia.<br />Por medio de descubrimientos, de caracterizaciones, de cualidades tanto físicas como químicas de la materia, el hombre ha logrado separarla en varios tipos, clases, de los cuales a continuación analizaremos y estudiaremos los estados fundamentales de la materia, como lo son el sólido, el líquido, el gaseoso y el plasmático. <br />OBJETIVOS Y ALCANCE<br /> Objetivos Generales:<br />Entender el por qué el estudio de la materia y sus estados, es tan importante para nuestra vida.<br />Definir que es materia, entender como está constituida, entender el por qué de las características de la materia.<br />Aprender a distinguir las características de cada estado de la materia.<br /> Objetivos Específicos:<br />Entender a cabalidad lo que es la materia.<br />Conocer cuáles son las propiedades de la materia en sus diferentes estados, para así lograr identificar en qué estado se encuentra.<br />Llegar a comprender el por que la materia adopta cada uno de sus diferentes estados.<br /> Alcance:<br />El estudio de los estados de materia, nos ayudara a diferenciar las características de cada uno de ellos, sus propiedades, y así podremos entender el cómo reaccionan ante estímulos físicos y/o químicos, permitiéndonos predecir o al menos aproximarnos a sus resultados.<br />MARCO TEÓRICO<br /> Materia.<br />Definiremos como materia a todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La Química es la ciencia que estudia su naturaleza, composición y transformación, si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es cuantificable, es decir, que se puede medir.<br /> La cantidad de materia de un cuerpo viene dada por su masa, la cual se mide normalmente en kilogramos o en unidades múltiplo o submúltiplo de ésta (en química, a menudo se mide en gramos). La masa representa una medida de la inercia o resistencia que opone un cuerpo a acelerarse cuando se halla sometido a una fuerza. Esta fuerza puede derivarse del campo gravitatorio terrestre, y en este caso se denomina peso.  (La masa y el peso se confunden a menudo en el lenguaje corriente; no son sinónimos).<br />El lugar o espacio que ocupa un cuerpo es el Volumen. Existen cuerpos de muy diversos tamaños. Para expresar el volumen de un cuerpo se utiliza el metro cúbico (m³) y demás múltiplos y submúltiplos.<br />Estructura de la materia.<br />La materia está integrada por átomos, partículas diminutas que, a su vez, se componen de otras aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas, las cuales  se agrupan para constituir los diferentes objetos.<br />Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia y puede entrar en combinación.  Está constituido por un núcleo, en el cual se hallan los protones y neutrones y una corteza, donde se encuentran los electrones. (Imagen 1)  Cuando el número de protones del núcleo es igual al de electrones de la corteza, el átomo se encuentra en estado eléctricamente neutro.  <br />Imagen 1: Átomo con su núcleo, corteza y electrones al rededor.<br />La mayoría de los científicos cree que toda la materia contenida en el Universo se creó en una explosión denominada Big Bang, que desprendió una enorme cantidad de calor y de energía.  Al cabo de unos pocos segundos, algunos de los haces de energía se transformaron en partículas diminutas que, a su vez, se convirtieron en los átomos que integran el Universo en que vivimos.<br />En la naturaleza los átomos se combinan formando las moléculas. Una molécula es una agrupación de dos o más átomos unidos mediante enlaces químicos.  La molécula es la mínima cantidad de una sustancia que puede existir en estado libre conservando todas sus propiedades químicas, todas las sustancias  están formadas por moléculas.<br />Estrados de la Materia.<br />La química y la física pudieron observar que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.<br />Estados de agregación, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados observables bajo condiciones extremas de presión y temperatura.<br />Estado Sólido.<br />Estado Líquido.<br />El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible (lo que significa que su volumen es, muy aproximadamente, constante en condiciones de temperatura y presión moderadas).<br />Características:<br />Los líquidos están formados por sustancias en un estado de la materia intermedio entre los estados sólido y gaseoso. <br />Las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los gases. <br />Las moléculas en el estado líquido ocupan posiciones al azar que varían con el tiempo. <br />Las distancias intermoleculares son constantes dentro de un estrecho margen. <br />En algunos líquidos, las moléculas tienen una orientación preferente, lo que hace que el líquido presente propiedades anisótropas (propiedades, como el índice de refracción, que varían según la dirección dentro del material).<br />Los líquidos presentan tensión superficial y capilaridad, generalmente se dilatan cuando se incrementa su temperatura y pierden volumen cuando se enfrían, aunque sometidos a compresión su volumen es muy poco variable a diferencia de lo que sucede con otros fluidos como los gases.<br />Su forma es estética si sobre ellos no actúa ninguna fuerza externa.<br />Cambios de estado.<br />En condiciones apropiadas de temperatura y presión, la mayoría de las sustancias pueden existir en estado líquido. Cuando un líquido sobrepasa su punto de ebullición cambia su estado a gaseoso, y cuando alcanza su punto de congelación cambia a sólido, sin embargo, algunos sólidos se subliman al calentarse; es decir, pasan directamente del estado sólido al estado gaseoso. La densidad de los líquidos suele ser algo menor que la densidad de la misma sustancia en estado sólido. Algunas sustancias, como el agua, son más densas en estado líquido.<br />Por medio de la destilación fraccionada, los líquidos pueden separarse de entre sí al evaporarse cada uno al alcanzar sus respectivos puntos de ebullición. La cohesión entre las moléculas de un líquido no es lo suficientemente fuerte por lo que las moléculas superficiales se pueden evaporar.<br />Propiedades. <br />Estado Gaseoso.<br />Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:<br />Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.<br />Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.<br />Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.<br />Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras (Imagen 2).<br />Imagen 2: Representación de un gas en un contenedor.<br /> Se puede observar fácilmente el espacio entre molécula y molécula.<br />Comportamiento de los gases.<br />Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material (o mejor aún cantidad de sustancia, medida en moles).<br />Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las propiedades que le permiten comportarse como tal.<br />Sus moléculas, en continuo movimiento, colisionan elásticamente entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene al gas, contra las que ejercen una presión permanente. Si el gas se calienta, esta energía calorífica se invierte en energía cinética de las moléculas, es decir, las moléculas se mueven con mayor velocidad, por lo que el número de choques contra las paredes del recipiente aumenta en número y energía. Como consecuencia la presión del gas aumenta, y si las paredes del recipiente no son rígidas, el volumen del gas aumenta.<br />Un gas tiende a ser activo químicamente debido a que su superficie molecular es también grande, es decir, al estar sus partículas en continuo movimiento chocando unas con otras, esto hace más fácil el contacto entre una sustancia y otra, aumentando la velocidad de reacción en comparación con los líquidos o los sólidos.<br />Para entender mejor el comportamiento de un gas, siempre se realizan estudios con respecto al gas ideal, aunque éste en realidad nunca existe y las propiedades de este son:<br />Una sustancia gaseosa pura está constituida por moléculas de igual tamaño y masa. Una mezcla de sustancias gaseosas está formada por moléculas diferentes en tamaño y masa.<br />Debido a la gran distancia entre unas moléculas y otras y a que se mueven a gran velocidad, las fuerzas de atracción entre las moléculas se consideran despreciables.<br />El tamaño de las moléculas del gas es muy pequeño, por lo que el volumen que ocupan las moléculas es despreciable en comparación con el volumen total del recipiente. La densidad de un gas es muy baja.<br />Las moléculas de un gas se encuentran en constante movimiento a gran velocidad, por lo que chocan elásticamente de forma continua entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene.<br />Para explicar el comportamiento de los gases, las nuevas teorías utilizan tanto la estadística como la teoría cuántica, además de experimentar con gases de diferentes propiedades o propiedades límite, como el UF6, que es el gas más pesado conocido.<br />Un gas no tiene forma ni volumen fijo; se caracteriza por la casi nula cohesión y la gran energía cinética de sus moléculas, las cuales se mueven.<br />Estado Plasmático.<br />
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Para expresar el volumen de un cuerpo se utiliza el metro cúbico (m³) y demás múltiplos y submúltiplos.<br />Estructura de la materia.<br />La materia está integrada por átomos, partículas diminutas que, a su vez, se componen de otras aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas, las cuales  se agrupan para constituir los diferentes objetos.<br />Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia y puede entrar en combinación.  Está constituido por un núcleo, en el cual se hallan los protones y neutrones y una corteza, donde se encuentran los electrones. (Imagen 1)  Cuando el número de protones del núcleo es igual al de electrones de la corteza, el átomo se encuentra en estado eléctricamente neutro.  <br />Imagen 1: Átomo con su núcleo, corteza y electrones al rededor.<br />La mayoría de los científicos cree que toda la materia contenida en el Universo se creó en una explosión denominada Big Bang, que desprendió una enorme cantidad de calor y de energía.  Al cabo de unos pocos segundos, algunos de los haces de energía se transformaron en partículas diminutas que, a su vez, se convirtieron en los átomos que integran el Universo en que vivimos.<br />En la naturaleza los átomos se combinan formando las moléculas. Una molécula es una agrupación de dos o más átomos unidos mediante enlaces químicos.  La molécula es la mínima cantidad de una sustancia que puede existir en estado libre conservando todas sus propiedades químicas, todas las sustancias  están formadas por moléculas.<br />Estrados de la Materia.<br />La química y la física pudieron observar que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.<br />Estados de agregación, todos con propiedades y características diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados observables bajo condiciones extremas de presión y temperatura.<br />Estado Sólido.<br />Estado Líquido.<br />El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente incompresible (lo que significa que su volumen es, muy aproximadamente, constante en condiciones de temperatura y presión moderadas).<br />Características:<br />Los líquidos están formados por sustancias en un estado de la materia intermedio entre los estados sólido y gaseoso. <br />Las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los gases. <br />Las moléculas en el estado líquido ocupan posiciones al azar que varían con el tiempo. <br />Las distancias intermoleculares son constantes dentro de un estrecho margen. <br />En algunos líquidos, las moléculas tienen una orientación preferente, lo que hace que el líquido presente propiedades anisótropas (propiedades, como el índice de refracción, que varían según la dirección dentro del material).<br />Los líquidos presentan tensión superficial y capilaridad, generalmente se dilatan cuando se incrementa su temperatura y pierden volumen cuando se enfrían, aunque sometidos a compresión su volumen es muy poco variable a diferencia de lo que sucede con otros fluidos como los gases.<br />Su forma es estética si sobre ellos no actúa ninguna fuerza externa.<br />Cambios de estado.<br />En condiciones apropiadas de temperatura y presión, la mayoría de las sustancias pueden existir en estado líquido. Cuando un líquido sobrepasa su punto de ebullición cambia su estado a gaseoso, y cuando alcanza su punto de congelación cambia a sólido, sin embargo, algunos sólidos se subliman al calentarse; es decir, pasan directamente del estado sólido al estado gaseoso. La densidad de los líquidos suele ser algo menor que la densidad de la misma sustancia en estado sólido. Algunas sustancias, como el agua, son más densas en estado líquido.<br />Por medio de la destilación fraccionada, los líquidos pueden separarse de entre sí al evaporarse cada uno al alcanzar sus respectivos puntos de ebullición. La cohesión entre las moléculas de un líquido no es lo suficientemente fuerte por lo que las moléculas superficiales se pueden evaporar.<br />Propiedades. <br />Estado Gaseoso.<br />Se denomina gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:<br />Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.<br />Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.<br />Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.<br />Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras (Imagen 2).<br />Imagen 2: Representación de un gas en un contenedor.<br /> Se puede observar fácilmente el espacio entre molécula y molécula.<br />Comportamiento de los gases.<br />Para el comportamiento térmico de partículas de la materia existen cuatro cantidades medibles que son de gran interés: presión, volumen, temperatura y masa de la muestra del material (o mejor aún cantidad de sustancia, medida en moles).<br />Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las propiedades que le permiten comportarse como tal.<br />Sus moléculas, en continuo movimiento, colisionan elásticamente entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene al gas, contra las que ejercen una presión permanente. Si el gas se calienta, esta energía calorífica se invierte en energía cinética de las moléculas, es decir, las moléculas se mueven con mayor velocidad, por lo que el número de choques contra las paredes del recipiente aumenta en número y energía. Como consecuencia la presión del gas aumenta, y si las paredes del recipiente no son rígidas, el volumen del gas aumenta.<br />Un gas tiende a ser activo químicamente debido a que su superficie molecular es también grande, es decir, al estar sus partículas en continuo movimiento chocando unas con otras, esto hace más fácil el contacto entre una sustancia y otra, aumentando la velocidad de reacción en comparación con los líquidos o los sólidos.<br />Para entender mejor el comportamiento de un gas, siempre se realizan estudios con respecto al gas ideal, aunque éste en realidad nunca existe y las propiedades de este son:<br />Una sustancia gaseosa pura está constituida por moléculas de igual tamaño y masa. Una mezcla de sustancias gaseosas está formada por moléculas diferentes en tamaño y masa.<br />Debido a la gran distancia entre unas moléculas y otras y a que se mueven a gran velocidad, las fuerzas de atracción entre las moléculas se consideran despreciables.<br />El tamaño de las moléculas del gas es muy pequeño, por lo que el volumen que ocupan las moléculas es despreciable en comparación con el volumen total del recipiente. La densidad de un gas es muy baja.<br />Las moléculas de un gas se encuentran en constante movimiento a gran velocidad, por lo que chocan elásticamente de forma continua entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene.<br />Para explicar el comportamiento de los gases, las nuevas teorías utilizan tanto la estadística como la teoría cuántica, además de experimentar con gases de diferentes propiedades o propiedades límite, como el UF6, que es el gas más pesado conocido.<br />Un gas no tiene forma ni volumen fijo; se caracteriza por la casi nula cohesión y la gran energía cinética de sus moléculas, las cuales se mueven.<br />Estado Plasmático.<br />