1. DANIELA A. CORDERO
MORENO
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2. Alcoholes son aquellos compuestos orgánicos en cuya estructura se encuentra el
grupo hidroxilo (-OH), unido a un carbono que solo se acopla a otro carbono o
a hidrógenos.
PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN:
como en los hidrocarburos, crece con el aumento del tamaño de la molécula.
En términos generales los alcoholes con 12 o menos átomos
de carbono en la estructura son líquidos a temperatura ambiente,
ya con mas de 12 son sólidos.
SOLUBILIDAD:
En el agua se reduce con el aumento del peso molecular, de esta forma, el metanol,
etanol y propinol son solubles en agua en cualquier proporción, a partir de 4 o mas
átomos de carbono la solubilidad comienza a disminuir de modo que, a mayor peso
molecular, menor solubilidad.

3. DENSIDAD: La densidad de los alcoholes aumenta con el número
de carbonos y sus ramificaciones.
Nombre Punto de fusiónºC Punto de ebullición ºC Densidad
Metanol -97,5 64,5 0,793
1-propanol -126 97,8 0,804
2-propanol -86 82,3 0,789
1-butanol -90 117 0,810
2-butanol -114 99,5 0,806
2-metil-1-propanol -108 107,3 0,802
2-metil-2-propanol 25,5 82,8 0,789
1-pentanol -78,5 138 0,817
Ciclohexanol 24 161,5 0,962

4. Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto
inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de –OH como
sustituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece un
dipolo.
La deshidratación es posible ya que el
alcohol acepta un protón del ácido,
para formar el alcohol protonado o ión
alquil hidronio.

5. El alcohol protonado pierde una
Molécula de agua y forma un ión
alquil-carbonio:
El ión alquil-carbonio
pierde un protón lo que
regenera la molécula de
ácido sulfúrico y se
establece el doble enlace de
la molécula a la cual está
dando origen el alcohol.