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Maythe palchisaca 1 diapositiva

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Publicado en: Educación
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  1. 1. Segundo quimestre ACIDO BASES Y SALES
  2. 2. Acidos según Arrhenius Bases según Arrhenius Producen iones hidrogeno (H+) en solución acuosa. Producen iones hidroxilo (OH-) en solución acuosa. Tienen sabor agrio. Tienen sabor amargo. El papel tornasol toma color rojo al contacto con ellos. El papel tornasol toma color azul al contacto con ellas. Diferencias entre un acido y una base
  3. 3. Acidos según Bronsted Bases según Lowry Sustancia donadora de protones. Sustancia receptora de protones. Acidos según Lewis Bases según lewis Sustancia capaz de aceptar y compartir un par de electrones. Aquella que dona y comparte un par de electrones.
  4. 4.  Los ácidos pueden ser monopróticos , dipróticos o potipróticos.  Los ácidos orgánicos se caracterizan por la presencia del grupo carboxilo –COOH en su formula y el protón que son capaces de ceder es aquel que esta unido en un átomo de oxigeno. TIPOS DE ACIDOS
  5. 5.  ACIDOS FUERTES.- son aquellos que se ionizan casi totalmente en agua, esto quiere decir que donan todos sus protones.  ACIDOS DEBILES.- son aquellos que se ionizan parcialmente o en muy poca proporción.  BASES FUERTES.- son aquellas que se ionizan totalmente en agua.  BASES DEBILES.- son aquellas que se ionizan de forma parcial. ACIDOS Y BASES, FUERTES Y DEBILES
  6. 6. Toda sustancia o soluto que disuelta en agua libera iones dando origen a una solución capaz de conducir la corriente eléctrica, se le conoce como: ELECTROLITO. En los compuestos iónicos cuando están disueltos o fundidos son electrolitos . Los compuestos iónicos no se disuelven en disolventes no polares como: aceite, gasolina o tetracloruro de carbono. El agua por si solo no se considera un electrolito, debido a que es un mal co9nductor de la electricidad. La sustancias formadas por enlaces covalentes no conducen la electricidad ni disueltas ni fundidas, por lo que se les conoce como: NO ELECTROLITOS. ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS
  7. 7. La conductividad es la medida de la capacidad que tiene una sustancia para dejar pasar la corriente eléctrica y esta relacionada con la cantidad de sales presentes en la solución. La conductividad de los materiales depende de su estructura atómica y de las propiedades físicas, la concentración y la temperatura. La conductividad se mide en una unidad SI llamadas Siemens por metro, también se expresa los resultados en micro siemens sobre centímetros. CONDUCTIVIDAD
  8. 8.  Los electrolitos se clasifican en débiles y fuertes, dependiendo del grado de ionización de las sustancias disueltas en agua.  Los ácidos fuertes, bases fuertes y sales iónicas de metales alcalinos son considerados electrolitos fuertes.  Los electrolitos débiles son aquellas sustancias que se disocian de manera reversible. ELECTROLITOS FUERTES Y DEBILES.
  9. 9.  El agua puede actuar como un ácido cuando dona un protón y también como una base ya que recibe un protón.  MOL._ Medida de la capacidad de las sustancias en 1litro de solución.  Cuando 1 mol de agua pura sufre este proceso a 25°C la concentración de iones hidronio e hidroxilo es igual y corresponde a 1x10-7 m.  [H3O+] = 1.0 X 10-7 [OH-] = 1.0 X 10-7  El producto de la concentración se denomina producto iónico del agua KE y tiene un valor constante:  -Tenemos una solución acida cuando  [H3O+] > [OH-]  -Tenemos una solución neutra cuando  [H3O+] = [OH-]  -Tenemos una solución Básica cuando  [H3O+] < [OH-] IONIZACION DEL AGUA
  10. 10.  La fuerza de un ácido o base depende de la mayor o menor tendencia para ceder o reducir iones H+ (KA y KB) representan una medida cuantitativa de la fuerza.  PH  Se define como el negativo del logaritmo de la concentración de iones hidronio.  pH= Log [H3O+]  PHO  Se define en forma similar al PH pero referido a la concentración de iones hidroxilo. FUERZA DE LOS ACIDOS Y BASES
  11. 11.  Se conoce también como buffer o tampón. Su función es mantener constate al pH a pesar de la adición de pequeñas cantidades de ácidos o bases.  Las soluciones amortiguadoras se prepara disolviendo en iguales concentraciones una solución de acido débil con su correspondiente sal, o una base débil y su sal. SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
  12. 12. Las soluciones amortiguadoras existen en la naturaleza como parte de los organismos vivos, en el agua de mar y en los suelos. otras son preparadas para ser utilizadas en la investigación y en industrias químicas productoras de insumos. La soluciones amortiguadoras son importantes en los sistemas biológicos debido a la necesidad que tienen los organismos en mantener la soluciones que intervienen en las reacciones bioquímicas en rangos muy estrecho de pH. IMPORTANCIA DE LA SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
  13. 13. ESTADO GASEOSO  Los gases se caracterizan por presentar movimiento molecular aleatorio con fuerzas intermoleculares extremadamente débiles, lo que da lugar a que sean fácilmente comprensibles (comprimirse o soportar presión). BLOQUE 3
  14. 14.  Se basa en la idealización de un modelo del gas que realiza algunas consideraciones para facilitar su análisis y estudio.  -El gas está compuesto por moléculas idénticas y esféricas que se están moviendo aleatoriamente con distintas velocidades.  -Las moléculas de un gas se mueven con velocidad constante entre colisiones, lo que se asume como resultado de la ausencia de fuerza entre las moléculas (siempre y cuando el gas no sea comprimido).  -Las moléculas del gas son muy pequeñas, de tal forma que su volumen conjunto ben insignificante en comparación con el volumen que ocupa el gas. TEORIA CINETICA-MOLECULAR DE LOS GASES
  15. 15.  LEY DE LA INERCIA .- Todo cuerpo se mantiene en equilibrio o reposo relativo.  LEY DE LA FUERZA.- Cuando se aplica una fuerza con un cuerpo esta pierde su estado de equilibrio.  LEY DE LA ACCION Y REACCION.- Al aplicar una fuerza sobre un cuerpo este reacciona con una fuerza de igual magnitud, pero de sentido contrario. LEYES NEWTON
  16. 16. Leyes de las bases Ley de Boyle Isotérmica Temperatura Constante La presión y el volumen vararían de manera proporcional, razón por la que el producto como presión, volumen es constante Ley de Charles Isobárico presión constante La temperatura y volumen vararían de forma directamente proporcional sin duplicar la a temperatura absoluta, volumen se duplica propiciando razón entre ellos se mantengan constante. Ley de gay - Lussac Isocórico el volumen se mantiene constante Aumenta absolutamente el doble de su valor original la presión se va duplicando o se disminuye la temperatura absoluta a la mitad, la presión se reduce a la mitad de la misma manera
  17. 17. GRACIAS

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