1.
Universidad Central del Ecuador
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS
DE LA EDUCACIÓN
INTRODUCCIÓN DE LA CARRERA DE QUÍMICA Y
BIOLOGÍA
Integrantes: Aimacaña Edison, Carrión Valeria, Fernanez
Sebastian, Lobato Nicole

2.
PROPIEDADES
PERIODICAS DE
LA TABLA
PERIÓDICA

3.
Clases de Química I

4.
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Son carácteristicas que tienen los
elementos, que varian de forma secuencial
por grupos y periodos.

5.
Propiedades más importantes
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre
las más importantes destacaríamos:
- Estructura electrónica, Radio atómico, Volumen
atómico, Potencial de ionización, Afinidad electrónica
- Electronegatividad, - Carácter metálico

6.
Radio Atómico: es una propiedad periódica se define
como la mitad de la distancia entre el núcleo y la órbita
electrónica externa del átomo. Por medio del radio
atómico es posible determinar el tamaño del átomo.
TAMAÑO ATÓMICO E IÓNICO

7.
Varia con la ubicación de los mismo en la tabla periódica,
para los elementos del mismo grupo aumenta de arriba para
abajo. Para los elementos de un mismo periodo disminuye
de izquierda a derecha sin considerar el grupo 18.

8.
Energía de ionización.
Se refiere a la cantidad mínima de energía que se requiere para
poder producir el desprendimiento de un electrón que estaba
introducido en un átomo en fase gaseosa.
En si es la Comparación de un elemento neutro con un anión y
catión
El catión tiene menos electrones que el átomo neutro, por lo que
serán más atraídos por los protones del núcleo. DISMINUYE EL
TAMAÑO

9.
El anión tiene más electrones que el átomo neutro, por lo
que cada uno de ellos es menos atraído por los protones
del núcleo. AUMENTA EL TAMAÑO

10.
Energia de ionizacion
Energía mínima necesaria para remover un
electrón de un átomo de un elemento en estado
gaseoso fundamental

11.
Un electrón se separa de la capa más superficial de energía,
entonces este átomo se convierte en un ion mono positivo
EI Xg 1e +
g
X

12.
Grupo Periodo
-Radio aumenta hacia abajo
-La atracción del último electrón aumenta hacia arriba
-La energía de ionización aumenta hacia arriba
-Carga nuclear efectiva aumenta hacia la derecha
-La atracción del último electrón aumenta hacia la derecha
-Energía de ionización aumenta hacia la derecha

13.
Electronegatividad
es la capacidad de un átomo
para atraer electrones hacia sí
mismo cuando se combina con otro
átomo en un enlace químico

14.
Escala de electronegatividad
Los valores de la
electronegatividad se basan en
datos termoquímicos.
La escala más conocida fue
propuesta por el químico
estadounidense Linus Pauling
(1901-1994)

15.
El carácter metálico de los elementos
se refiere a su capacidad para perder
electrones, es decir, para oxidarse.
Caracter metalico

16.
El carácter metálico disminuye de izquierda a derecha en
cada período y aumenta de arriba hacia abajo en cada
grupo.

17.
BIBLIOGRAFÍA
Derpich, C.(s.f). Radio atómico y radio iónico. Pura Química. https://es-
puraquimica.weebly.com/radios-atomico-e-ionico.html
Tendencias periódicas. (s.f). Quimica inorganica.
http://depa.fquim.unam.mx/QI/contenido/per10
Flowers, P., Martinez, A. (30 de octubre del 2020). Variaciones periódicas en
las propiedades del elemento.
Libretexts.https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Quimica_General
_(OpenSTAX)/06%3A_Estructura_Electronica_y_Propiedades_Periodicas/6.5%
3A_Variaciones_periodicas_en_las_propiedades_del_elemento

18.
Amigos de la Química. (10 de septiembre de 2017) QUÍMICA. Energía
de ionización [Archivo de Video] YouTube.
https://www.youtube.com/watch?v=F1u-
_vnGo8o&ab_channel=AmigosdelaQu%C3%ADmica
Ortega.G (2014) propoedades peródicas -obtenido de
https://www.abc.com.py/edicion-
impresa/suplementos/escolar/propiedades-periodicas-de-los-
elementos-1227981.html