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Problema resuelto de reacción química al2 o3 y h2so4

Diego Martín Núñez
Diego Martín Núñez
Diego Martín NúñezJubilado Exprofesor de Ciencias Naturales y Física y Química

Problema de estequiometría de las reacciones químicas. Reacción entre el óxido de aluminio y el ácido sulfúrico.

Problema resuelto de reacción química al2 o3 y h2so4

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Se tratan 40 g de oxido de aluminio con suficiente disolución de ácido
sulfúrico en agua para que reaccione todo el óxido de aluminio y se forme
sulfato de aluminio Al2(SO4)3 y agua. Calcula los moles del ácido que se
necesitan y la masa de sulfato que se forma.
Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 O
En primer lugar escribimos la ecuación química de la reacción ajustada
3 3
La ecuación química ajustada nos indica que por cada mol de óxido de aluminio que
reaccione lo hacen tres de ácido sulfúrico y se forma uno de sulfato de aluminio.
El peso molecular del Al2O3 es: 27·2+16·3 = 102 g/mol
Con 102 g (1 mol) de Al2O3 reaccionan 3 mol de H2SO4, luego con 40 g reaccionarán:
n(H2SO4) =
40 g (Al2O3) · 3 mol (H2SO4)
102 g (Al2O3)
= 1,18 mol
Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 O3 3
El peso molecular del Al2(SO4)3 es: 27·2+32·3+16·12 = 342 g/mol
Con 102 g (1 mol) de Al2O3 se forma 1 mol (342 g) de Al2(SO4)3, luego con 40 g se
formarán:
n(H2SO4) =
40 g (Al2O3) · 342 g) de Al2(SO4)3
102 g (Al2O3)
= 134,12 g
Reacciona 1,18 mol de ácido sulfúrico y se forma 134,12 g de sulfato de aluminio.
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Problema resuelto de reacción química al2 o3 y h2so4

  • 1. Se tratan 40 g de oxido de aluminio con suficiente disolución de ácido sulfúrico en agua para que reaccione todo el óxido de aluminio y se forme sulfato de aluminio Al2(SO4)3 y agua. Calcula los moles del ácido que se necesitan y la masa de sulfato que se forma. Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 O En primer lugar escribimos la ecuación química de la reacción ajustada 3 3 La ecuación química ajustada nos indica que por cada mol de óxido de aluminio que reaccione lo hacen tres de ácido sulfúrico y se forma uno de sulfato de aluminio. El peso molecular del Al2O3 es: 27·2+16·3 = 102 g/mol Con 102 g (1 mol) de Al2O3 reaccionan 3 mol de H2SO4, luego con 40 g reaccionarán: n(H2SO4) = 40 g (Al2O3) · 3 mol (H2SO4) 102 g (Al2O3) = 1,18 mol
  • 2. Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 O3 3 El peso molecular del Al2(SO4)3 es: 27·2+32·3+16·12 = 342 g/mol Con 102 g (1 mol) de Al2O3 se forma 1 mol (342 g) de Al2(SO4)3, luego con 40 g se formarán: n(H2SO4) = 40 g (Al2O3) · 342 g) de Al2(SO4)3 102 g (Al2O3) = 134,12 g Reacciona 1,18 mol de ácido sulfúrico y se forma 134,12 g de sulfato de aluminio.