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TEMA 2.-
SISTEMA PERIÓDICO
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
Y TABLA PERIÓDICA
Ejercicio 1.
Escribe la configuración electrónica, el kernel y el electrón más externo de los
siguientes átomos:
Be (Z = 4), V (Z = 23), Cl (Z = 17), Sr (Z = 38), Kr (Z = 36), Fe (Z = 26),
Cd (Z = 48), Cs (Z = 55), Pb (Z = 82) y Ti (Z = 22).
CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
Y TABLA PERIÓDICA
Ejercicio 2.
Indica el símbolo, el número atómico y la estructura electrónica del elemento de
menor número atómico en cada caso:
a) Tiene dos electrones en el subnivel 2p.
b) Tiene tres electrones en el subnivel 3d.
c) Tiene el subnivel 3p completo.
d) Tiene un subnivel s completo.
PROPIEDADES ATÓMICAS PERIÓDICAS
Ejercicio 3.
Los cationes Na+
, Mg2+
y Al3+
son isoelectrónicos (igual configuración
electrónica) con el neón, Ne. Deduce razonadamente sus tamaños relativos.
PROPIEDADES ATÓMICAS PERIÓDICAS
Ejercicio 4.
Los aniones N3-
, O2-
y F-
son isoelectrónicos con el neón. Deduce
razonadamente sus tamaños correlativos.
PROPIEDADES ATÓMICAS PERIÓDICAS
Ejercicio 5.
Razona qué pareja de elementos presenta mayor diferencia entre sus primeras
energías de ionización: P (Z = 15) y S (Z = 16) o S (Z = 16) y Cl (Z = 17).
PROPIEDADES ATÓMICAS PERIÓDICAS
Ejercicio 6.
La primera y la segunda energía de ionización del potasio son 419 kJ/mol y
3.052 kJ/mol, respectivamente; mientras que para el calcio son 590 kJ/mol y
1145 kJ/mol, respectivamente. Compara los valores y explica las diferencias.
CUESTIONES Y PROBLEMAS GENERALES
Ejercicio 7.
Un elemento tiene la configuración electrónica: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
5s1
. Discute
razonadamente si las afirmas que se dan a continuación son o no correctas:
a) Su número atómico es 19.
b) El átomo se encuentra en su estado fundamental.
c) El átomo se encuentra en su estado excitado.
d) El elemento pertenece a los metales alcalinos.
e) El elemento pertenece al quinto periodo del Sistema Periódico.
CUESTIONES Y PROBLEMAS GENERALES
Ejercicio 8.
Las configuraciones electrónicas de seis elementos diferentes son:
1) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
2) 1s2
2s2
2p2
3) 1s2
2s1
4) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d1
6) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f2
a) Indica si son elementos representativos, de transición o de transición
interna.
b) De los elementos representativos, indica las familias a las que pertenecen.
c) Di el periodo a que pertenecen cada uno de ellos.
CUESTIONES Y PROBLEMAS GENERALES
Ejercicio 9.
La primera y la segunda energía de ionización del átomo de litio (Z = 3) son,
respectivamente: 520 kJ/mol y 7.300 kJ/mol. Razona la gran diferencia que se
observa entre ambos.
CUESTIONES Y PROBLEMAS GENERALES
Ejercicio 10.
Deduce de qué elemento se trata en cada uno de los casos siguientes:
a) Su configuración electrónica es 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
.
b) Es el elemento alcalino de mayor tamaño.
c) Es el elemento del grupo de nitrógeno que posee mayor energía de
ionización.
d) Es el elemento cuyo ion dipositivo posee la configuración electrónica
[Kr] 4d6
.
PROBLEMAS DE P.A.U.
Ejercicio 1.
La primera y segunda energía de ionización para el átomo A, cuya configuración
electrónica es 1s2
2s1
, son 520 y 7.300 kJ/mol, respectivamente.
a) Indica qué elemento es A, así como el grupo y periodo a los que pertenece.
b) Define el término energía de ionización. Justifica la gran diferencia existente
entre los valores de la primera y la segunda energía de ionización del átomo
A.
c) Ordena las especies A, A+
y A2+
de menor a mayor tamaño. Justifica la
respuesta.
d) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la especie
iónica A+
?
PROBLEMAS DE P.A.U.
Ejercicio 2.
Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en
cada caso su respuesta:
a) La configuración electrónica 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d1
corresponde al
estado fundamental de un átomo.
b) La configuración electrónica 1s2
2s2
2p7
3s1
es imposible.
c) Las configuraciones electrónicas 1s2
2s2
2p6
3s1
3p1
y 1s2
2s2
2p5
2d1
3s2
corresponden a dos estados posibles del mismo átomo.
d) La configuración electrónica 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d1
corresponde a un
elemento alcalinotérreo.
PROBLEMAS DE P.A.U.
Ejercicio 3.
Dados los elementos Na, C, Si y Ne:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) ¿Cuántos electrones desapareados presenta cada uno en su estado
fundamental?
c) Ordénalos de menor a mayor primer potencial de ionización. Justifica la
respuesta.
d) Ordénalos de menor a mayor tamaño atómico. Justifica la respuesta.
PROBLEMAS DE P.A.U.
Ejercicio 4.
Considera los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33:
a) Escribe la configuración electrónica señalando los electrones de la capa de
valencia.
b) Indica a qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si son
metales o no metales.
c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el menos electronegativo?
d) ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes para cada elemento?

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Tema2 ejercicios

  • 2. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Y TABLA PERIÓDICA Ejercicio 1. Escribe la configuración electrónica, el kernel y el electrón más externo de los siguientes átomos: Be (Z = 4), V (Z = 23), Cl (Z = 17), Sr (Z = 38), Kr (Z = 36), Fe (Z = 26), Cd (Z = 48), Cs (Z = 55), Pb (Z = 82) y Ti (Z = 22).
  • 3. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS Y TABLA PERIÓDICA Ejercicio 2. Indica el símbolo, el número atómico y la estructura electrónica del elemento de menor número atómico en cada caso: a) Tiene dos electrones en el subnivel 2p. b) Tiene tres electrones en el subnivel 3d. c) Tiene el subnivel 3p completo. d) Tiene un subnivel s completo.
  • 4. PROPIEDADES ATÓMICAS PERIÓDICAS Ejercicio 3. Los cationes Na+ , Mg2+ y Al3+ son isoelectrónicos (igual configuración electrónica) con el neón, Ne. Deduce razonadamente sus tamaños relativos.
  • 5. PROPIEDADES ATÓMICAS PERIÓDICAS Ejercicio 4. Los aniones N3- , O2- y F- son isoelectrónicos con el neón. Deduce razonadamente sus tamaños correlativos.
  • 6. PROPIEDADES ATÓMICAS PERIÓDICAS Ejercicio 5. Razona qué pareja de elementos presenta mayor diferencia entre sus primeras energías de ionización: P (Z = 15) y S (Z = 16) o S (Z = 16) y Cl (Z = 17).
  • 7. PROPIEDADES ATÓMICAS PERIÓDICAS Ejercicio 6. La primera y la segunda energía de ionización del potasio son 419 kJ/mol y 3.052 kJ/mol, respectivamente; mientras que para el calcio son 590 kJ/mol y 1145 kJ/mol, respectivamente. Compara los valores y explica las diferencias.
  • 8. CUESTIONES Y PROBLEMAS GENERALES Ejercicio 7. Un elemento tiene la configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 5s1 . Discute razonadamente si las afirmas que se dan a continuación son o no correctas: a) Su número atómico es 19. b) El átomo se encuentra en su estado fundamental. c) El átomo se encuentra en su estado excitado. d) El elemento pertenece a los metales alcalinos. e) El elemento pertenece al quinto periodo del Sistema Periódico.
  • 9. CUESTIONES Y PROBLEMAS GENERALES Ejercicio 8. Las configuraciones electrónicas de seis elementos diferentes son: 1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 2) 1s2 2s2 2p2 3) 1s2 2s1 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d1 6) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2 a) Indica si son elementos representativos, de transición o de transición interna. b) De los elementos representativos, indica las familias a las que pertenecen. c) Di el periodo a que pertenecen cada uno de ellos.
  • 10. CUESTIONES Y PROBLEMAS GENERALES Ejercicio 9. La primera y la segunda energía de ionización del átomo de litio (Z = 3) son, respectivamente: 520 kJ/mol y 7.300 kJ/mol. Razona la gran diferencia que se observa entre ambos.
  • 11. CUESTIONES Y PROBLEMAS GENERALES Ejercicio 10. Deduce de qué elemento se trata en cada uno de los casos siguientes: a) Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 . b) Es el elemento alcalino de mayor tamaño. c) Es el elemento del grupo de nitrógeno que posee mayor energía de ionización. d) Es el elemento cuyo ion dipositivo posee la configuración electrónica [Kr] 4d6 .
  • 12. PROBLEMAS DE P.A.U. Ejercicio 1. La primera y segunda energía de ionización para el átomo A, cuya configuración electrónica es 1s2 2s1 , son 520 y 7.300 kJ/mol, respectivamente. a) Indica qué elemento es A, así como el grupo y periodo a los que pertenece. b) Define el término energía de ionización. Justifica la gran diferencia existente entre los valores de la primera y la segunda energía de ionización del átomo A. c) Ordena las especies A, A+ y A2+ de menor a mayor tamaño. Justifica la respuesta. d) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la especie iónica A+ ?
  • 13. PROBLEMAS DE P.A.U. Ejercicio 2. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso su respuesta: a) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde al estado fundamental de un átomo. b) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p7 3s1 es imposible. c) Las configuraciones electrónicas 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 y 1s2 2s2 2p5 2d1 3s2 corresponden a dos estados posibles del mismo átomo. d) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde a un elemento alcalinotérreo.
  • 14. PROBLEMAS DE P.A.U. Ejercicio 3. Dados los elementos Na, C, Si y Ne: a) Escribe sus configuraciones electrónicas. b) ¿Cuántos electrones desapareados presenta cada uno en su estado fundamental? c) Ordénalos de menor a mayor primer potencial de ionización. Justifica la respuesta. d) Ordénalos de menor a mayor tamaño atómico. Justifica la respuesta.
  • 15. PROBLEMAS DE P.A.U. Ejercicio 4. Considera los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33: a) Escribe la configuración electrónica señalando los electrones de la capa de valencia. b) Indica a qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si son metales o no metales. c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el menos electronegativo? d) ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes para cada elemento?