SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 3
Descargar para leer sin conexión
MATERIA Y ENERGÍA

Concepto

Todos los cuerpos que nos rodean están constituidos de materia. Si observas lo que en este momento te rodea, tendrás
de inmediato la respuesta a lo que el científico define como materia. Las personas que te rodean, el agua, las plantas,
los animales, los minerales en fin, todo lo que rodea es un tipo de materia. La materia puede determinarse como:
“ todo aquello que existe en el Universo, que tiene masa e inercia y, por tanto, ocupa un lugar en el espacio".

Sin embargo, cuando se llevan a cabo estudios químicos, no se analiza toda la materia; se toma sólo una parte, que se
llama cuerpo. Un cuerpo es una porción limitada de la materia como una tiza o un vaso, y la clase de materia de la
que está hecho un cuerpo recibe el nombre de sustancia.
Al referimos a la materia debemos tener claro los conceptos de masa y peso. Cuando señalamos la «masa» de un
cuerpo, nos referimos a la cantidad de materia que contiene el mencionado cuerpo. La masa de un cuerpo es la misma
donde se encuentre, no cambia. Así como hablamos de la masa de un cuerpo también nos referimos a su peso. El
"peso" es una característica de la materia, que depende de la fuerza de atracción gravitacional entre la masa de un
cuerpo y la masa del planeta o cuerpo celeste donde se esté pesando ese cuerpo.

La materia está organizada sobre la base del átomo. A medida que el hombre ha ido resolviendo los problemas de la
naturaleza, el concepto de materia ha ido evolucionando. Ahora sabemos que en la organización de la materia, los
átomos forman partículas conocidas por moléculas, las moléculas es la unidad más pequeña de un compuesto. Una
molécula está compuesta por dos o más átomos.

Clasificación de la materia

Para facilitar su estudio, la materia se le clasifica tomando en consideración su complejidad y su composición.
El estudio que hacemos de la materia lo podemos iniciar estableciendo una gran diferencia entre la materia viva y la
materia inerte. De acuerdo con esta segmentación la materia viva está representada por todo organismo viviente,
animal o vegetal, no importa el grado de complejidad que presenta su composición. En oposición a esta clasificación,
la materia puede presentarse como materia inerte o sin vida; tal es el caso de las rocas, los minerales los combustibles,
el agua, etc.

De acuerdo a su composición, la materia se presenta como sustancia pura (elemento o compuesto) y como mezcla,
formada por la agrupación de sustancias puras.
a- Sustancias puras: Las sustancias puras presentan las siguientes características:
           - La misma composición en cada muestra.
           - Se descomponen únicamente por métodos químicos.
           - Presentan cambios de estado a una temperatura constante

Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.
Elementos: La forma más simple en que se puede hallar la materia. No pueden ser descompuestos en sustancias más
sencillas por métodos físicos y químicos ordinarios. En la tierra hay 92 elementos naturales, los demás son sintéticos o
sea fabricado artificialmente. Los elementos se designan mediante símbolos químicos.

Compuestos: se forman a partir de las combinaciones químicas de dos o más elementos cuya proporción es definida y
solo se pueden separar por métodos químicos. Estos se representan a través de fórmulas químicas.
b. Mezclas: Se llama mezcla a reunión física de dos o más sustancias diferentes que conservan sus propiedades.
Para ser mezcla, la materia debe presentar las siguientes propiedades:
    - Composición variable: dos o más sustancias pueden mezclarse en cualquier proporción para formar una mezcla.
    - Sus componentes pueden separarse por procedimientos mecánicos o físicos. La mezcla de agua y azúcar se
         calentar y se logra la evaporación del agua.
    - Presentan cambio a determinada temperatura.
En una mezcla , la sustancia que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre fase dispersante (solvente) y la
sustancia o las sustancias que se encuentran en menor proporción recibe el nombre de dispersa (soluto). De acuerdo
con la fuerza de cohesión entre las sustancias , el tamaño de las partículas del soluto y la uniformidad de las mismas ,
las mezcla pueden ser homogéneas y heterogéneas.
* Mezclas homogéneas: Son aquellas que poseen la máxima fuerza de cohesión entre las sustancias combinadas, las
partículas de la fase dispersa (soluto ) son más pequeñas y dichas partículas se encuentran distribuidas uniformemente.
De esta manera sus componentes no son identificables a simple vista, es decir se perciben como una sola fase. También
reciben el nombre de solución o disolución. El agua potable es una disolución de agua (fase dispersante o solvente) y
varias sales ( fase dispersa o soluto).
Ejemplos de mezclas homogéneas o disoluciones:
Liquida: alcohol para heridas. Contiene 70 % de alcohol isopropilo y 30 % de agua. Vino = de 10 a 12 % de alcohol
etílico. Cerveza = Aproximadamente 5% de alcohol etílico.
Gaseosas: aire = 78 % de nitrógeno, 20,9 % de oxigeno y 0,90 % de Argón y trazas de dióxido de carbono y otros
gases.
Solidas: bronce = cobre y estaño en pequeñas proporciones. Plata Rey= 92,5 de plata y 7,5 % de cobre.
* Mezclas Heterogéneas: Son mezclas en donde la fuerza de cohesión entre las sustancias combinadas es menor, las
partículas de la fase dispersa (soluto) son más grande que en las disoluciones y dichas partículas no se encuentran
distribuidas de manera uniforme de esta manera, sus componentes se pueden distinguir a simple vista.
Las mezclas heterogéneas pueden ser:
      a. Suspensiones: Son las mezclas en la que se puede apreciar con claridad la separación de las fases.
Generalmente están formada por una fase dispersa (soluto) solido insoluble en la fase dispersarte (solvente) liquida ,
por lo cual tienen un aspecto opaco y si se dejan en reposo, las partículas de la fase dispersa se sedimentan. El tamaño
de las partículas de la fase dispersa es mayor que en las disoluciones y en los coloides. Por ejemplo, el agua con arena
es una suspensión.
     b. Emulsiones: Cuando un líquido se dispersa en otro líquido, ejemplo: la leche que contiene grasa liquida
dispersa en agua.
    c. Coloides: Son mezclas heterogéneas en las cuales las partículas de la fase dispersa (soluto) tiene un tamaño
intermedio entre las disoluciones y las suspensiones y no sedimentan .Las partículas coloidales se reconocen por que
pueden reflejar y dispersar la luz. Ejemplo: la clara de huevo y el agua de jabón son coloides.
Las mezclas la podemos separar por medio de los siguientes procesos mecánicos o físicos y no mecánicos:
Procesos mecánicos


Tamización : es la técnica mediante la cual se separan sólidos de diferentes tamaños por medio de instrumentos que
poseen perforaciones . Por ejemplo , cuando se separa arena , piedra , arroz a través de un cernidor.
Filtración : Es la técnica mediante la cual se separan de los líquidos partículas pequeñas de sólidos a través de un
material poroso, que retiene el sólido o la suspensión y deja pasar el liquido. Por ejemplo , cuando se prepara café los
gránulos quedan en el papel y la solución pasa a través de él (la coladera).
Decantación : Esta técnica se basa en la diferencia de densidades y se emplean para separar mezclas heterogéneas
formadas por sólidos o líquidos suspendidos en líquidos. Ejemplo la arena mezclada con agua y del segundo caso , es
agua mezclada con aceite. Para separar una mezcla sólida – liquido, se espera a que el sólido precipite y cuando se
separan líquidos se usa el embudo de separación para facilitar el proceso.


Procesos no mecánicos
Destilación: Consiste en separar mezclas homogéneas basándose en la diferencia entre los puntos de ebullición de sus
componentes. Se calienta la mezcla hasta alcanzar el punto de ebullición del primer componente que se va a separar y
los vapores se recogen en un aparato denominado condensador o refrigerante donde se vuelven líquidos y se vierten en
el recipiente. Se continua calentando y se procede de igual manera con el segundo componente hasta separarlos por
completo. Hay dos destilaciones muy comunes la simple o directa ( dos componentes) y la fraccionaria (varios
componentes).
Cromatografía (escritura en color) : es un método para la separación por fraccionamiento de los componentes de una
mezcla de solutos. En la cromatografía se presenta una fase móvil, que se compone de la mezcla que se va a separar y
que está disuelta en un medio líquido o gaseoso. La fase móvil pasa a través de una fase estacionaria que se compone
de un sólido o un líquido, llamado el adsorbente. Esta fase estacionaria tiene la capacidad de atraer algunos solutos con
más fuerza que a otros, lo cual permite que estas sustancias puedan separarse al ser arrastradas por un disolvente en
movimiento. Los tipos de cromatografía son papel de columna y de capa delgada.


Separación magnética: Utiliza el magnetismo de algunas sustancias especialmente los metales (hierro , arena)
Evaporación: Es una técnica que utiliza el calor para que una sustancia se vaya en forma de gas y la otra se obtenga en
forma sólida en el fondo. Ejemplo: cloruro de sodio y agua.

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Física y Química 3º ESO: Mezclas, disoluciones y sustancias puras.
Física y Química 3º ESO: Mezclas, disoluciones y sustancias puras.Física y Química 3º ESO: Mezclas, disoluciones y sustancias puras.
Física y Química 3º ESO: Mezclas, disoluciones y sustancias puras.José Antonio Salamero Garuz
 
Cambios físicos, mezclas y soluciones
Cambios físicos, mezclas y solucionesCambios físicos, mezclas y soluciones
Cambios físicos, mezclas y solucionesDayari Mendoza
 
Investigacion sobre las MEZCLAS
Investigacion sobre las MEZCLASInvestigacion sobre las MEZCLAS
Investigacion sobre las MEZCLASHiram Baez Andino
 
MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS
MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURASMEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS
MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAScarma57
 
Cambios en la Naturaleza
Cambios en la NaturalezaCambios en la Naturaleza
Cambios en la Naturalezamdetorres7
 
Métodos de separación y estados de la materia
Métodos de separación y estados de la materiaMétodos de separación y estados de la materia
Métodos de separación y estados de la materiaEdwin Parejas Bolaños
 
Física y química 3º ESO Tema III: Mezclas y Sustancias Puras
Física y química 3º ESO Tema III: Mezclas y Sustancias PurasFísica y química 3º ESO Tema III: Mezclas y Sustancias Puras
Física y química 3º ESO Tema III: Mezclas y Sustancias PurasLuisArrufat1997
 
Diversidad materia
Diversidad materiaDiversidad materia
Diversidad materiafqcolindres
 
Mezclas y soluciones
Mezclas y solucionesMezclas y soluciones
Mezclas y solucionesMaria Zapata
 
Las mezclas y su clasificacion
Las mezclas y su clasificacionLas mezclas y su clasificacion
Las mezclas y su clasificacionMaria Amado
 
La materia: sustancias puras y mezclas
La materia: sustancias puras y mezclasLa materia: sustancias puras y mezclas
La materia: sustancias puras y mezclasluiscresporuiz
 
Sistemas materiales.1ºBAC
Sistemas materiales.1ºBACSistemas materiales.1ºBAC
Sistemas materiales.1ºBACiescelsodiaz
 
Las mezclas
Las mezclasLas mezclas
Las mezclasbfm_79
 

La actualidad más candente (18)

Física y Química 3º ESO: Mezclas, disoluciones y sustancias puras.
Física y Química 3º ESO: Mezclas, disoluciones y sustancias puras.Física y Química 3º ESO: Mezclas, disoluciones y sustancias puras.
Física y Química 3º ESO: Mezclas, disoluciones y sustancias puras.
 
Cambios físicos, mezclas y soluciones
Cambios físicos, mezclas y solucionesCambios físicos, mezclas y soluciones
Cambios físicos, mezclas y soluciones
 
Investigacion sobre las MEZCLAS
Investigacion sobre las MEZCLASInvestigacion sobre las MEZCLAS
Investigacion sobre las MEZCLAS
 
MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS
MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURASMEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS
MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS
 
Cambios en la Naturaleza
Cambios en la NaturalezaCambios en la Naturaleza
Cambios en la Naturaleza
 
materia_Quimica
materia_Quimicamateria_Quimica
materia_Quimica
 
Métodos de separación y estados de la materia
Métodos de separación y estados de la materiaMétodos de separación y estados de la materia
Métodos de separación y estados de la materia
 
Física y química 3º ESO Tema III: Mezclas y Sustancias Puras
Física y química 3º ESO Tema III: Mezclas y Sustancias PurasFísica y química 3º ESO Tema III: Mezclas y Sustancias Puras
Física y química 3º ESO Tema III: Mezclas y Sustancias Puras
 
Materia, mezcla y separacion de mezclas
Materia, mezcla y separacion de mezclasMateria, mezcla y separacion de mezclas
Materia, mezcla y separacion de mezclas
 
Diversidad materia
Diversidad materiaDiversidad materia
Diversidad materia
 
Mezclas y soluciones
Mezclas y solucionesMezclas y soluciones
Mezclas y soluciones
 
Las mezclas y su clasificacion
Las mezclas y su clasificacionLas mezclas y su clasificacion
Las mezclas y su clasificacion
 
La materia: sustancias puras y mezclas
La materia: sustancias puras y mezclasLa materia: sustancias puras y mezclas
La materia: sustancias puras y mezclas
 
Mezclas
MezclasMezclas
Mezclas
 
Clases de materia l2
Clases de materia l2Clases de materia l2
Clases de materia l2
 
Sistemas materiales.1ºBAC
Sistemas materiales.1ºBACSistemas materiales.1ºBAC
Sistemas materiales.1ºBAC
 
Mezclas 150222221704-conversion-gate01
Mezclas 150222221704-conversion-gate01Mezclas 150222221704-conversion-gate01
Mezclas 150222221704-conversion-gate01
 
Las mezclas
Las mezclasLas mezclas
Las mezclas
 

Destacado

TrevorLIVE_SponsorshipDeck_2016_email
TrevorLIVE_SponsorshipDeck_2016_emailTrevorLIVE_SponsorshipDeck_2016_email
TrevorLIVE_SponsorshipDeck_2016_emailMatthew Zaslow
 
Carve front cover, 16 1-12
Carve front cover, 16 1-12Carve front cover, 16 1-12
Carve front cover, 16 1-12rbeavis
 
Co-creation Report: Children with Attention Deficit Hyperactivity Disorder
Co-creation Report: Children with Attention Deficit Hyperactivity DisorderCo-creation Report: Children with Attention Deficit Hyperactivity Disorder
Co-creation Report: Children with Attention Deficit Hyperactivity DisorderClaudia Adiwijaya
 
Модели разделителей
Модели разделителейМодели разделителей
Модели разделителейSergAlexa
 
Questões sem gabarito código de defesa do consumidor
Questões sem gabarito   código de defesa do consumidorQuestões sem gabarito   código de defesa do consumidor
Questões sem gabarito código de defesa do consumidorRBXJURIDICO
 
Asma bronquial infantil en altura
Asma bronquial infantil en alturaAsma bronquial infantil en altura
Asma bronquial infantil en alturadoctorvaldivia
 
lenguaje corporal
lenguaje corporallenguaje corporal
lenguaje corporallore juarez
 
Quality pool 2-24-16 full pg color
Quality pool 2-24-16 full pg colorQuality pool 2-24-16 full pg color
Quality pool 2-24-16 full pg colorBrian Meadows
 
Palestra Sobre Autismo em Poá
Palestra Sobre Autismo em PoáPalestra Sobre Autismo em Poá
Palestra Sobre Autismo em PoáClinicaAssis
 

Destacado (20)

Pep bonet vanesa
Pep bonet vanesaPep bonet vanesa
Pep bonet vanesa
 
Doações pagamento digital abracc
Doações pagamento digital abraccDoações pagamento digital abracc
Doações pagamento digital abracc
 
Concretos
ConcretosConcretos
Concretos
 
Company profile
Company  profileCompany  profile
Company profile
 
TrevorLIVE_SponsorshipDeck_2016_email
TrevorLIVE_SponsorshipDeck_2016_emailTrevorLIVE_SponsorshipDeck_2016_email
TrevorLIVE_SponsorshipDeck_2016_email
 
Carve front cover, 16 1-12
Carve front cover, 16 1-12Carve front cover, 16 1-12
Carve front cover, 16 1-12
 
Seger Phillips. res 1
Seger Phillips. res 1Seger Phillips. res 1
Seger Phillips. res 1
 
Tabaco
TabacoTabaco
Tabaco
 
Co-creation Report: Children with Attention Deficit Hyperactivity Disorder
Co-creation Report: Children with Attention Deficit Hyperactivity DisorderCo-creation Report: Children with Attention Deficit Hyperactivity Disorder
Co-creation Report: Children with Attention Deficit Hyperactivity Disorder
 
Модели разделителей
Модели разделителейМодели разделителей
Модели разделителей
 
Questões sem gabarito código de defesa do consumidor
Questões sem gabarito   código de defesa do consumidorQuestões sem gabarito   código de defesa do consumidor
Questões sem gabarito código de defesa do consumidor
 
Evolución
EvoluciónEvolución
Evolución
 
Asma bronquial infantil en altura
Asma bronquial infantil en alturaAsma bronquial infantil en altura
Asma bronquial infantil en altura
 
Culto de posse
Culto de posseCulto de posse
Culto de posse
 
lenguaje corporal
lenguaje corporallenguaje corporal
lenguaje corporal
 
Quality pool 2-24-16 full pg color
Quality pool 2-24-16 full pg colorQuality pool 2-24-16 full pg color
Quality pool 2-24-16 full pg color
 
Doações Pagamento Digital ABRACC
Doações Pagamento Digital ABRACCDoações Pagamento Digital ABRACC
Doações Pagamento Digital ABRACC
 
Examen final
Examen finalExamen final
Examen final
 
Historia de la educación 1970 1990
Historia de la educación 1970 1990Historia de la educación 1970 1990
Historia de la educación 1970 1990
 
Palestra Sobre Autismo em Poá
Palestra Sobre Autismo em PoáPalestra Sobre Autismo em Poá
Palestra Sobre Autismo em Poá
 

Similar a Materia y energía

Similar a Materia y energía (20)

Fundamentos de la química (repaso)
Fundamentos de la química (repaso)Fundamentos de la química (repaso)
Fundamentos de la química (repaso)
 
Disoluciones 1
Disoluciones 1Disoluciones 1
Disoluciones 1
 
Mezclas adrian garcia 139a
Mezclas adrian garcia 139aMezclas adrian garcia 139a
Mezclas adrian garcia 139a
 
Sustancias químicas
Sustancias químicasSustancias químicas
Sustancias químicas
 
Trabajo de la materia exposicion
Trabajo de la materia exposicionTrabajo de la materia exposicion
Trabajo de la materia exposicion
 
Trabajo de la materia exposicion
Trabajo de la materia exposicionTrabajo de la materia exposicion
Trabajo de la materia exposicion
 
LA MATERIA.docx
LA MATERIA.docxLA MATERIA.docx
LA MATERIA.docx
 
4°-QCA-Guía-17-al-28-de-agosto.pdf
4°-QCA-Guía-17-al-28-de-agosto.pdf4°-QCA-Guía-17-al-28-de-agosto.pdf
4°-QCA-Guía-17-al-28-de-agosto.pdf
 
Metodos De SeparacióN De Mezclas Slide
Metodos De SeparacióN De Mezclas SlideMetodos De SeparacióN De Mezclas Slide
Metodos De SeparacióN De Mezclas Slide
 
Definiciones
DefinicionesDefiniciones
Definiciones
 
Mezclas
MezclasMezclas
Mezclas
 
Quimica mezclas
Quimica mezclasQuimica mezclas
Quimica mezclas
 
Mezclas
MezclasMezclas
Mezclas
 
disoluciones de mzclas homogeneas y heterogeneas de la vida cotidiana
disoluciones de mzclas homogeneas y heterogeneas de la vida cotidianadisoluciones de mzclas homogeneas y heterogeneas de la vida cotidiana
disoluciones de mzclas homogeneas y heterogeneas de la vida cotidiana
 
Sistemas operaciones
Sistemas operacionesSistemas operaciones
Sistemas operaciones
 
Guia de medio soluciones
Guia de  medio solucionesGuia de  medio soluciones
Guia de medio soluciones
 
Power point de materia (1)
Power point de materia (1)Power point de materia (1)
Power point de materia (1)
 
Soluciones,mezclas y coloides
Soluciones,mezclas y coloidesSoluciones,mezclas y coloides
Soluciones,mezclas y coloides
 
Mezclas
MezclasMezclas
Mezclas
 
mezcla.docx
mezcla.docxmezcla.docx
mezcla.docx
 

Más de Efraìn Basmeson

Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosPropiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosEfraìn Basmeson
 
Seguridad en el lab. qm[1]
Seguridad en el lab. qm[1]Seguridad en el lab. qm[1]
Seguridad en el lab. qm[1]Efraìn Basmeson
 
Productos químicos y sustancias toxicas
Productos químicos y sustancias toxicasProductos químicos y sustancias toxicas
Productos químicos y sustancias toxicasEfraìn Basmeson
 
Productos químicos y sustancias toxicas
Productos químicos y sustancias toxicasProductos químicos y sustancias toxicas
Productos químicos y sustancias toxicasEfraìn Basmeson
 
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosPropiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosEfraìn Basmeson
 
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosPropiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosEfraìn Basmeson
 
Ppt configuracionelectronicadeloselementosquimicos
Ppt configuracionelectronicadeloselementosquimicosPpt configuracionelectronicadeloselementosquimicos
Ppt configuracionelectronicadeloselementosquimicosEfraìn Basmeson
 
Ppt la configuracion electronica de los átomos
Ppt la configuracion electronica  de los átomosPpt la configuracion electronica  de los átomos
Ppt la configuracion electronica de los átomosEfraìn Basmeson
 
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosPropiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosEfraìn Basmeson
 

Más de Efraìn Basmeson (12)

Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosPropiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
 
Seguridad en el lab. qm[1]
Seguridad en el lab. qm[1]Seguridad en el lab. qm[1]
Seguridad en el lab. qm[1]
 
Productos químicos y sustancias toxicas
Productos químicos y sustancias toxicasProductos químicos y sustancias toxicas
Productos químicos y sustancias toxicas
 
Productos químicos y sustancias toxicas
Productos químicos y sustancias toxicasProductos químicos y sustancias toxicas
Productos químicos y sustancias toxicas
 
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosPropiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
 
Materia y energía
Materia y energíaMateria y energía
Materia y energía
 
Materia y energía
Materia y energíaMateria y energía
Materia y energía
 
Materia y energía
Materia y energíaMateria y energía
Materia y energía
 
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosPropiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
 
Ppt configuracionelectronicadeloselementosquimicos
Ppt configuracionelectronicadeloselementosquimicosPpt configuracionelectronicadeloselementosquimicos
Ppt configuracionelectronicadeloselementosquimicos
 
Ppt la configuracion electronica de los átomos
Ppt la configuracion electronica  de los átomosPpt la configuracion electronica  de los átomos
Ppt la configuracion electronica de los átomos
 
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburosPropiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
Propiedades físicas y quimicas de hidrocarburos
 

Materia y energía

  • 1. MATERIA Y ENERGÍA Concepto Todos los cuerpos que nos rodean están constituidos de materia. Si observas lo que en este momento te rodea, tendrás de inmediato la respuesta a lo que el científico define como materia. Las personas que te rodean, el agua, las plantas, los animales, los minerales en fin, todo lo que rodea es un tipo de materia. La materia puede determinarse como: “ todo aquello que existe en el Universo, que tiene masa e inercia y, por tanto, ocupa un lugar en el espacio". Sin embargo, cuando se llevan a cabo estudios químicos, no se analiza toda la materia; se toma sólo una parte, que se llama cuerpo. Un cuerpo es una porción limitada de la materia como una tiza o un vaso, y la clase de materia de la que está hecho un cuerpo recibe el nombre de sustancia. Al referimos a la materia debemos tener claro los conceptos de masa y peso. Cuando señalamos la «masa» de un cuerpo, nos referimos a la cantidad de materia que contiene el mencionado cuerpo. La masa de un cuerpo es la misma donde se encuentre, no cambia. Así como hablamos de la masa de un cuerpo también nos referimos a su peso. El "peso" es una característica de la materia, que depende de la fuerza de atracción gravitacional entre la masa de un cuerpo y la masa del planeta o cuerpo celeste donde se esté pesando ese cuerpo. La materia está organizada sobre la base del átomo. A medida que el hombre ha ido resolviendo los problemas de la naturaleza, el concepto de materia ha ido evolucionando. Ahora sabemos que en la organización de la materia, los átomos forman partículas conocidas por moléculas, las moléculas es la unidad más pequeña de un compuesto. Una molécula está compuesta por dos o más átomos. Clasificación de la materia Para facilitar su estudio, la materia se le clasifica tomando en consideración su complejidad y su composición. El estudio que hacemos de la materia lo podemos iniciar estableciendo una gran diferencia entre la materia viva y la materia inerte. De acuerdo con esta segmentación la materia viva está representada por todo organismo viviente, animal o vegetal, no importa el grado de complejidad que presenta su composición. En oposición a esta clasificación, la materia puede presentarse como materia inerte o sin vida; tal es el caso de las rocas, los minerales los combustibles, el agua, etc. De acuerdo a su composición, la materia se presenta como sustancia pura (elemento o compuesto) y como mezcla, formada por la agrupación de sustancias puras. a- Sustancias puras: Las sustancias puras presentan las siguientes características: - La misma composición en cada muestra. - Se descomponen únicamente por métodos químicos. - Presentan cambios de estado a una temperatura constante Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos. Elementos: La forma más simple en que se puede hallar la materia. No pueden ser descompuestos en sustancias más sencillas por métodos físicos y químicos ordinarios. En la tierra hay 92 elementos naturales, los demás son sintéticos o sea fabricado artificialmente. Los elementos se designan mediante símbolos químicos. Compuestos: se forman a partir de las combinaciones químicas de dos o más elementos cuya proporción es definida y solo se pueden separar por métodos químicos. Estos se representan a través de fórmulas químicas.
  • 2. b. Mezclas: Se llama mezcla a reunión física de dos o más sustancias diferentes que conservan sus propiedades. Para ser mezcla, la materia debe presentar las siguientes propiedades: - Composición variable: dos o más sustancias pueden mezclarse en cualquier proporción para formar una mezcla. - Sus componentes pueden separarse por procedimientos mecánicos o físicos. La mezcla de agua y azúcar se calentar y se logra la evaporación del agua. - Presentan cambio a determinada temperatura. En una mezcla , la sustancia que se encuentra en mayor proporción recibe el nombre fase dispersante (solvente) y la sustancia o las sustancias que se encuentran en menor proporción recibe el nombre de dispersa (soluto). De acuerdo con la fuerza de cohesión entre las sustancias , el tamaño de las partículas del soluto y la uniformidad de las mismas , las mezcla pueden ser homogéneas y heterogéneas. * Mezclas homogéneas: Son aquellas que poseen la máxima fuerza de cohesión entre las sustancias combinadas, las partículas de la fase dispersa (soluto ) son más pequeñas y dichas partículas se encuentran distribuidas uniformemente. De esta manera sus componentes no son identificables a simple vista, es decir se perciben como una sola fase. También reciben el nombre de solución o disolución. El agua potable es una disolución de agua (fase dispersante o solvente) y varias sales ( fase dispersa o soluto). Ejemplos de mezclas homogéneas o disoluciones: Liquida: alcohol para heridas. Contiene 70 % de alcohol isopropilo y 30 % de agua. Vino = de 10 a 12 % de alcohol etílico. Cerveza = Aproximadamente 5% de alcohol etílico. Gaseosas: aire = 78 % de nitrógeno, 20,9 % de oxigeno y 0,90 % de Argón y trazas de dióxido de carbono y otros gases. Solidas: bronce = cobre y estaño en pequeñas proporciones. Plata Rey= 92,5 de plata y 7,5 % de cobre. * Mezclas Heterogéneas: Son mezclas en donde la fuerza de cohesión entre las sustancias combinadas es menor, las partículas de la fase dispersa (soluto) son más grande que en las disoluciones y dichas partículas no se encuentran distribuidas de manera uniforme de esta manera, sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Las mezclas heterogéneas pueden ser: a. Suspensiones: Son las mezclas en la que se puede apreciar con claridad la separación de las fases. Generalmente están formada por una fase dispersa (soluto) solido insoluble en la fase dispersarte (solvente) liquida , por lo cual tienen un aspecto opaco y si se dejan en reposo, las partículas de la fase dispersa se sedimentan. El tamaño de las partículas de la fase dispersa es mayor que en las disoluciones y en los coloides. Por ejemplo, el agua con arena es una suspensión. b. Emulsiones: Cuando un líquido se dispersa en otro líquido, ejemplo: la leche que contiene grasa liquida dispersa en agua. c. Coloides: Son mezclas heterogéneas en las cuales las partículas de la fase dispersa (soluto) tiene un tamaño intermedio entre las disoluciones y las suspensiones y no sedimentan .Las partículas coloidales se reconocen por que pueden reflejar y dispersar la luz. Ejemplo: la clara de huevo y el agua de jabón son coloides. Las mezclas la podemos separar por medio de los siguientes procesos mecánicos o físicos y no mecánicos:
  • 3. Procesos mecánicos Tamización : es la técnica mediante la cual se separan sólidos de diferentes tamaños por medio de instrumentos que poseen perforaciones . Por ejemplo , cuando se separa arena , piedra , arroz a través de un cernidor. Filtración : Es la técnica mediante la cual se separan de los líquidos partículas pequeñas de sólidos a través de un material poroso, que retiene el sólido o la suspensión y deja pasar el liquido. Por ejemplo , cuando se prepara café los gránulos quedan en el papel y la solución pasa a través de él (la coladera). Decantación : Esta técnica se basa en la diferencia de densidades y se emplean para separar mezclas heterogéneas formadas por sólidos o líquidos suspendidos en líquidos. Ejemplo la arena mezclada con agua y del segundo caso , es agua mezclada con aceite. Para separar una mezcla sólida – liquido, se espera a que el sólido precipite y cuando se separan líquidos se usa el embudo de separación para facilitar el proceso. Procesos no mecánicos Destilación: Consiste en separar mezclas homogéneas basándose en la diferencia entre los puntos de ebullición de sus componentes. Se calienta la mezcla hasta alcanzar el punto de ebullición del primer componente que se va a separar y los vapores se recogen en un aparato denominado condensador o refrigerante donde se vuelven líquidos y se vierten en el recipiente. Se continua calentando y se procede de igual manera con el segundo componente hasta separarlos por completo. Hay dos destilaciones muy comunes la simple o directa ( dos componentes) y la fraccionaria (varios componentes). Cromatografía (escritura en color) : es un método para la separación por fraccionamiento de los componentes de una mezcla de solutos. En la cromatografía se presenta una fase móvil, que se compone de la mezcla que se va a separar y que está disuelta en un medio líquido o gaseoso. La fase móvil pasa a través de una fase estacionaria que se compone de un sólido o un líquido, llamado el adsorbente. Esta fase estacionaria tiene la capacidad de atraer algunos solutos con más fuerza que a otros, lo cual permite que estas sustancias puedan separarse al ser arrastradas por un disolvente en movimiento. Los tipos de cromatografía son papel de columna y de capa delgada. Separación magnética: Utiliza el magnetismo de algunas sustancias especialmente los metales (hierro , arena) Evaporación: Es una técnica que utiliza el calor para que una sustancia se vaya en forma de gas y la otra se obtenga en forma sólida en el fondo. Ejemplo: cloruro de sodio y agua.