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UNIVERSIDAD DE PANAMA

       CENTRO REGIONAL UNIVERSITARIO DE COCLE

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES ,EXACTAS Y TECNOLOGÍA

                 ESCUELA DE QUIMICA

          LICENCIATURA EN DOCENCIA QUIMICA

            TRABAJO DE QUIMICA ORGANICA

                     PROFESOR:
                    NELVIN ORTIZ

“ PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS HIDROCARBUROS
        SATURADOS,INSATURADOS Y AROMATICOS”

                  PRESENTADO POR:

                  EFRAIN BASMESON
                    MARIA SILVA
Punto de ebullición y fusión: los puntos de
fusión y ebullición van a aumentar a medida que
se incrementa el número de átomos de carbono.
Las fuerzas intermoleculares son menores en los
alcanos ramificados por ello tienen puntos de
ebullición más bajos.
A medida que aumenta el número de carbonos, las
    fuerzas intermoleculares son mayores y por lo tanto
    la cohesión intermolecular. Esto da como resultando
    un aumento de la proximidad molecular y, por tanto,
    de la densidad.
   Solubilidad
     Los alcanos por ser compuestos apolares no se
    disuelven en agua, sino en solventes no polares como
    el benceno, éter y cloroformo.
Oxidación completa
 (Combustión): los alcanos se
 oxidan en presencia de aire u
 oxígeno y el calor de una
 llama, produciendo dióxido
 de carbono, luz no muy
 luminosa y calor. Ese calor
 emitido puede ser calculado y
 se denomina calor de
 combustión.
   Este es un proceso
    usado en la industria
    petrolera y consiste
    en pasar un alcano
    pesado por tubos
    calentados de 500 º a
    800 ºC lo que permite
    que el compuesto se
    descomponga en
    alquenos  e hidrógeno.
Los alcanos reaccionan
con los halógenos, en
presencia de luz solar o
ultravioleta desde 250ºC
hasta 400 ºC, produciendo
derivados halogenados al
sustituir uno o más
hidrógenos por átomos del
halógeno.
   Las propiedades físicas de los alquenos son
    semejantes a la de los alcanos. Al igual que los
    alcanos pueden encontrarse compuestos en estado
    gaseoso como el eteno, 1-buteno y sus isómeros. A
    partir de 5 carbonos los compuestos son líquidos.
Los alquenos no se
pueden catalogar como
ácidos.
Forman un carbocatión
Átomo de carbono sp2
que posee 6 electrones
•   Los alquinos tienen propiedades físicas parecidas a
    los alcanos y alquenos correspondientes. los alquinos
    son líquidos. Son menos insolubles en agua que los
    alcanos y los alquenos, esto debido a la atracción
    que experimentan los átomos de hidrógeno del agua
    por los electrones del triple enlace.
los alquinos terminales se comportan como
ácidos porque, en presencia de bases
fuertes, pueden ceder un protón. Por
ejemplo: El amiduro sódico puede arrancar
el protón de un acetileno.
   Son todos incoloros aromáticos, insolubles en agua y
    menos densos que ésta. 
   Se encuentran en estado sólido y líquido. El benceno
    es líquido a temperatura ambiente.
   Las reacciones más importantes de los hidrocarburos
    aromáticos son las de sustitución, en las que un
    grupo funcional sustituye a uno de los átomos de
    hidrógeno del anillo aromático:
El benceno en presencia de luz solar adiciona
 cloro hasta llegar a hexacloro ciclohexano:

               + 3 Cl2 Luz U.V.


benceno                                                 hexacloro ciclohexano 
Consiste en la sustitución de un hidrógeno por el
 grupo —NO2, y se produce por la acción del ácido
 nítrico, en presencia de ácido sulfúrico (mezcla
 sulfonítrica):

                               +   H2O 
        +   HNO3    SO4H2
Consiste en la sustitución de un hidrógeno por el
    grupo —SO3H, y se produce por la acción, en
    caliente, del ácido sulfúrico concentrado:

                                           +   H2O 
    benceno   +   SO4H2        ácido bencenosulfónico 
 
Consisten en la sustitución de un Hidrógeno or un
radical alquilo,—R, llamada alquilación; o por un
radical acilo,—RCO—, llamada acilación

                                            Cl3Al
            +   CH3—CH2Cl                                       +  HCl


           cloroetano                                  etilbenceno 


                                       Cl3Al
             +   CH3—COCl                                    +  HCl

  cloruro de acetilo                                metilfenilcetona 
EXPERIMENTACIÓN
OBJETIVOS
1. Observar las propiedades físicas y químicas de los
compuestos
INTRODUCCIÓN
La química orgánica es la rama de la química que estudia
los compuestos formados por átomos de carbono. El
átomo de carbono es el centro de todos los compuestos
orgánicos. Estos compuestos primeramente están
formados por uno o varios átomos de carbono enlazados
por átomos de hidrógeno.
Además, pueden contener en su estructura átomos de
azufre, nitrógeno, oxigeno y halógenos. Los compuestos
orgánicos se distinguen de los compuestos inorgánicos
por el tipo de enlace. Los compuestos orgánicos los
constituyen los enlaces covalentes mientras que los
inorgánicos los constituyen los enlaces iónicos.
Tabla 1.1 COMPARACION DE PROPIEDADES DE
LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
Compuestos Orgánicos
Enlaces covalentes
Solubles en solventes no polares, no agua
Bajo punto de fusión y ebullición
Genera distintos olores fuertes
Mal conductor del calor y electricidad
Es inflamable

Compuestos inorgánicos
Enlaces iónicos o polar
Soluble en agua
Alto punto de fusión y ebullición
Usualmente no tiene olor
Buen conductor del calor y electricidad
No es inflamable
PROCEDIMIENTO
A- Estado físico, color y olor
1.Utilizando una espátula y tres tubos de ensayo
coloque una pisca de cada una las siguientes sustancias
por separado en cada tubo de ensayo (NaCl, KI y Acido
Benzoico). Además, en otros tres tubos coloque 1 mL ó
20 gotas de las siguientes sustancias: ciclohaxane,
tolueno y agua. Use una gradilla para colocar los tubos
de ensayo y colóquela en el interior del extractor de
gases para observar las siguientes propiedades y
anotarlas: estado físico (solido, liquido o gas), la formula
química, olor, punto de fusión, tipo de enlaces y diga si
es orgánico o inorgánico.
B-SOLUBILIDAD
B.1-Diga en una mezcla tolueno y agua cuál estará en
la capa inferior y cuál estará en la capa superior.
B.2- En el interior del extractor de gases, coloque una
pisca de NaCl y 1 mL de agua en un tubo de ensayo y
agite. Luego observe en una gradilla. Ahora, coloque
en un tubo de ensayo una pisca de NaCl y 1mL de
ciclohexane y agite. Diga en cuál de los dos es soluble
y anote. Diga si el NaCl es un compuesto orgánico o
inorgánico.
Repita lo mismo empleando 1 mL de tolueno y 1 mL
de agua. Luego observe en una gradilla. Identifique
cuál está en la capa superior y cuál en la inferior.
Ahora, utilice 1 mL de tolueno y 1mL de ciclohexane.
Diga cuál de los dos es soluble y anote. Diga si el
tolueno es un compuesto orgánico o inorgánico.
C- Combustión
C.1- En una capsula de porcelana
coloque una pisca de NaCl. Luego
colóquelo en un aro de metal y un
soporte. Aplique calor hasta combustión
o por un periodo de dos minutos.
Observe y anote el color de la flama.
Diga si es inflamable o no y diga si es un
compuesto orgánico o inorgánico. Repita
lo mismo usando 1 mL de ciclohexane.

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  • 1. UNIVERSIDAD DE PANAMA CENTRO REGIONAL UNIVERSITARIO DE COCLE FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES ,EXACTAS Y TECNOLOGÍA ESCUELA DE QUIMICA LICENCIATURA EN DOCENCIA QUIMICA TRABAJO DE QUIMICA ORGANICA PROFESOR: NELVIN ORTIZ “ PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS HIDROCARBUROS SATURADOS,INSATURADOS Y AROMATICOS” PRESENTADO POR: EFRAIN BASMESON MARIA SILVA
  • 2. Punto de ebullición y fusión: los puntos de fusión y ebullición van a aumentar a medida que se incrementa el número de átomos de carbono. Las fuerzas intermoleculares son menores en los alcanos ramificados por ello tienen puntos de ebullición más bajos.
  • 3.
  • 4. A medida que aumenta el número de carbonos, las fuerzas intermoleculares son mayores y por lo tanto la cohesión intermolecular. Esto da como resultando un aumento de la proximidad molecular y, por tanto, de la densidad.  Solubilidad Los alcanos por ser compuestos apolares no se disuelven en agua, sino en solventes no polares como el benceno, éter y cloroformo.
  • 5. Oxidación completa (Combustión): los alcanos se oxidan en presencia de aire u oxígeno y el calor de una llama, produciendo dióxido de carbono, luz no muy luminosa y calor. Ese calor emitido puede ser calculado y se denomina calor de combustión.
  • 6. Este es un proceso usado en la industria petrolera y consiste en pasar un alcano pesado por tubos calentados de 500 º a 800 ºC lo que permite que el compuesto se descomponga en alquenos  e hidrógeno.
  • 7. Los alcanos reaccionan con los halógenos, en presencia de luz solar o ultravioleta desde 250ºC hasta 400 ºC, produciendo derivados halogenados al sustituir uno o más hidrógenos por átomos del halógeno.
  • 8. Las propiedades físicas de los alquenos son semejantes a la de los alcanos. Al igual que los alcanos pueden encontrarse compuestos en estado gaseoso como el eteno, 1-buteno y sus isómeros. A partir de 5 carbonos los compuestos son líquidos.
  • 9. Los alquenos no se pueden catalogar como ácidos. Forman un carbocatión Átomo de carbono sp2 que posee 6 electrones
  • 10. Los alquinos tienen propiedades físicas parecidas a los alcanos y alquenos correspondientes. los alquinos son líquidos. Son menos insolubles en agua que los alcanos y los alquenos, esto debido a la atracción que experimentan los átomos de hidrógeno del agua por los electrones del triple enlace.
  • 11. los alquinos terminales se comportan como ácidos porque, en presencia de bases fuertes, pueden ceder un protón. Por ejemplo: El amiduro sódico puede arrancar el protón de un acetileno.
  • 12. Son todos incoloros aromáticos, insolubles en agua y menos densos que ésta.   Se encuentran en estado sólido y líquido. El benceno es líquido a temperatura ambiente.  Las reacciones más importantes de los hidrocarburos aromáticos son las de sustitución, en las que un grupo funcional sustituye a uno de los átomos de hidrógeno del anillo aromático:
  • 13. El benceno en presencia de luz solar adiciona cloro hasta llegar a hexacloro ciclohexano: + 3 Cl2 Luz U.V. benceno                                                 hexacloro ciclohexano 
  • 14. Consiste en la sustitución de un hidrógeno por el grupo —NO2, y se produce por la acción del ácido nítrico, en presencia de ácido sulfúrico (mezcla sulfonítrica): +   H2O  +   HNO3  SO4H2
  • 15. Consiste en la sustitución de un hidrógeno por el grupo —SO3H, y se produce por la acción, en caliente, del ácido sulfúrico concentrado: +   H2O  benceno +   SO4H2      ácido bencenosulfónico   
  • 16. Consisten en la sustitución de un Hidrógeno or un radical alquilo,—R, llamada alquilación; o por un radical acilo,—RCO—, llamada acilación                                Cl3Al +   CH3—CH2Cl    +  HCl cloroetano  etilbenceno  Cl3Al +   CH3—COCl    +  HCl cloruro de acetilo metilfenilcetona 
  • 17.
  • 18. EXPERIMENTACIÓN OBJETIVOS 1. Observar las propiedades físicas y químicas de los compuestos INTRODUCCIÓN La química orgánica es la rama de la química que estudia los compuestos formados por átomos de carbono. El átomo de carbono es el centro de todos los compuestos orgánicos. Estos compuestos primeramente están formados por uno o varios átomos de carbono enlazados por átomos de hidrógeno. Además, pueden contener en su estructura átomos de azufre, nitrógeno, oxigeno y halógenos. Los compuestos orgánicos se distinguen de los compuestos inorgánicos por el tipo de enlace. Los compuestos orgánicos los constituyen los enlaces covalentes mientras que los inorgánicos los constituyen los enlaces iónicos.
  • 19. Tabla 1.1 COMPARACION DE PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS Compuestos Orgánicos Enlaces covalentes Solubles en solventes no polares, no agua Bajo punto de fusión y ebullición Genera distintos olores fuertes Mal conductor del calor y electricidad Es inflamable Compuestos inorgánicos Enlaces iónicos o polar Soluble en agua Alto punto de fusión y ebullición Usualmente no tiene olor Buen conductor del calor y electricidad No es inflamable
  • 20. PROCEDIMIENTO A- Estado físico, color y olor 1.Utilizando una espátula y tres tubos de ensayo coloque una pisca de cada una las siguientes sustancias por separado en cada tubo de ensayo (NaCl, KI y Acido Benzoico). Además, en otros tres tubos coloque 1 mL ó 20 gotas de las siguientes sustancias: ciclohaxane, tolueno y agua. Use una gradilla para colocar los tubos de ensayo y colóquela en el interior del extractor de gases para observar las siguientes propiedades y anotarlas: estado físico (solido, liquido o gas), la formula química, olor, punto de fusión, tipo de enlaces y diga si es orgánico o inorgánico.
  • 21. B-SOLUBILIDAD B.1-Diga en una mezcla tolueno y agua cuál estará en la capa inferior y cuál estará en la capa superior. B.2- En el interior del extractor de gases, coloque una pisca de NaCl y 1 mL de agua en un tubo de ensayo y agite. Luego observe en una gradilla. Ahora, coloque en un tubo de ensayo una pisca de NaCl y 1mL de ciclohexane y agite. Diga en cuál de los dos es soluble y anote. Diga si el NaCl es un compuesto orgánico o inorgánico. Repita lo mismo empleando 1 mL de tolueno y 1 mL de agua. Luego observe en una gradilla. Identifique cuál está en la capa superior y cuál en la inferior. Ahora, utilice 1 mL de tolueno y 1mL de ciclohexane. Diga cuál de los dos es soluble y anote. Diga si el tolueno es un compuesto orgánico o inorgánico.
  • 22. C- Combustión C.1- En una capsula de porcelana coloque una pisca de NaCl. Luego colóquelo en un aro de metal y un soporte. Aplique calor hasta combustión o por un periodo de dos minutos. Observe y anote el color de la flama. Diga si es inflamable o no y diga si es un compuesto orgánico o inorgánico. Repita lo mismo usando 1 mL de ciclohexane.