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Conclusiones co3 hco3

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  1. 1. Conclusiones:  Reproducimos en escala de laboratorio un proceso industrial que involucra conocimientos acerca comportamiento acido-base del CO2 y las tendencias en solubilidad de bicarbonatos.  En lo que respecta a las propiedades redox se trabajo con Pb verificamos la influencia del efecto del par inerte. También comprobamos como aumenta el carácter oxidante a lo largo de todo el grupo, desde el carbono, útil para reducir metales como el cobre, hasta el dióxido de plomo, que puede oxidar los cloruros a cloro gaseoso.  En conclusión el experimento es muy eficaz, debido a la reacción del vinagre con el bicarbonato. Al realizarse este experimento pudimos darnos cuenta de una efervescencia que produjo y nos dimos cuenta que lo que produjo es la reacción del CO2.  El carbonato de calcio precipitado es el compuesto químico de fórmula CaCO3, obtenido por la precipitación del calcio en forma de carbonato. Tiene menos impurezas, más brillo y morfología controlada.  La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.  El carbonato más abundante es el carbonato cálcico (CaCO3) que se halla en diferentes formas minerales (calcita, aragonito), formando rocas sedimentarias (calizas, margas) o metamórficas (mármol) y es a menudo el cemento natural de algunas areniscas.  El bicarbonato más importante es el bicarbonato de sodio. Debido a su relativamente baja solubilidad es un intermedio clave en el proceso de obtención de carbonato de sodio.  Cuando se agrega un ácido, el ion se rompe transformándose en H20 y CO2, y actúa como agente tampón.

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