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Conclusiones o2

  1. 1. CONCLUSIONES Para la obtención de Oxigeno, se trabajo con el clorato de potasio, porque es un compuesto que cede todo el oxigeno que posee. Dicha reacción se catalizo con el dióxido de manganeso con el fin de acelerar la reacción. Permitió implementar mas sobre las propiedades químicas y físicas de algunas sustancias, como el KClO3, SO3 y MnO2 pero principalmente se pudo comprobar cómo obtener oxigeno a partir de estos compuestos. Esta práctica se pudo haber realizado también con otro tipo de catalizador, como el oxido de hierro (III), arena fina o vidrio en polvo, e incluso se pudo emplear en ausencia de estos; pero se utilizo el oxido de manganeso porque es el mejor y más rápido método para la obtención del oxigeno en un laboratorio. Los métodos industriales para la obtención del oxigeno son la electrólisis del agua y la destilación fraccionada del aire liquido. En este ultimo método, sé licúa el aire y se deja evaporar. En el aire liquido, el nitrógeno es más volátil y se evapora antes, quedando el oxigeno en estado liquido. A continuación él oxigeno se almacena y se transporta en forma liquida o gaseosa. El oxigeno constituye el 21% en volumen o el 23.15% en masa de la atmósfera, el 85.8% en masa de los océanos (el agua pura contiene un 88.8% de oxigeno), el 46.7% en masa de la corteza terrestre (como componente de la mayoría de las rocas y minerales). El oxigeno representa un 60.0% del cuerpo humano. Se encuentra en todos los tejidos vivos. Casi todas las plantas y animales, incluyendo los seres humanos, requieren oxígeno, ya sea en estado libre o combinado, para mantenerse con vida. También se podrá notar que cuando un elemento dado forma diversos óxidos, el óxido que tenga un elemento en su mas alto estado formal de oxidación (lo que significa en general que es mas covalente), es el de mayor acidez. Así, se tiene para el cromo: CrO, básico; Cr2O3, anfótero; y CrO3, totalmente ácido.

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