Este documento contém 15 exercícios sobre reações inorgânicas. Os exercícios abordam tópicos como tipos de reações químicas, equacionamento de reações e classificação de reações.

1. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 1
Professora Joana Arruda

2. 1 - Faça a associação correspondente:
A – deslocamento
B – análise
C – dupla troca
D – simples troca
E – adição
F - decomposição
(
(
(
(
)
)
)
)
A + B → AB
AB → A + B
AB + C → CB +A
AB + CD → AD + CB

3. Resposta 1
1 - Faça a associação correspondente:
(
E
) A + B → AB
( b , F ) AB → A + B
( A , D ) AB + C → CB +A
(
C
) AB + CD → AD + CB

4. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 2
Professora Joana Arruda

5. 2 – Faça associação:
A – Síntese
B – Análise
C – Decomposição
D – Dupla troca
a) P2 + O5 + 3H2O → 2H3 PO4
b) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
c) Ca O + H2 SO4 → Ca SO4 + H2O
d) H3PO4 → HPO3 + H2O
e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4
f) 2 NO + O2 →2 NO2
g) 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2

6. Resposta 2
a) P2 + O5 + 3H2O → 2H3 PO4
Letra A – Síntese
b) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
Letra D – Deslocamento

7. Resposta 2
c)
CaO + H2 SO4 → Ca SO4 + H2O
Letra D – Deslocamento
d)
H3PO4 → HPO3 + H2O
Letra B – Analise

8. Resposta 2
e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4
Letra D – Deslocamento
f)
2 NO + O2 →2 NO2
Letra A – Sintese

9. Resposta 2
e) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2 Al Cl3 + 3Ba SO4
Letra D – Dupla Troca
f)
2 NO + O2 →2 NO2
Letra A – Síntese

10. Resposta 2
g)
4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2
Letra B – Analise

11. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 3
Professora Joana Arruda

12. 3 – O que é uma reação de:
a) Pirólise
b) Fotólise
c) Eletrólise

13. Resposta 3.a
a) Pirólise
É uma reação de decomposição e a substância
é decomposta com calor.

14. Resposta 3.b
b) Fotólise
É uma reação de decomposição e a substância
é decomposta pela luz.

15. Resposta 3.c
c) Etrólise
É uma reação de decomposição e a substância
é decomposta pela passagem de corrente
elétrica.

16. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 4
Professora Joana Arruda

17. 4 – Por que a água oxigenada deve ser guardada
em frasco escuro?

18. Resposta 4
Porque a água oxigenada se decompõem na
presença de luz ( fotólise)

19. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 5
Professora Joana Arruda

20. 5 – Equacione as reações seguintes, caso
ocorram. Caso contrário, marque “não ocorre”:
a) Hg SO4 + Al → Al2 (SO4)3 + 3H8
b) Pb (NO3)2 + mg → mg (NO3)2 + Ph
c) AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3
d) FeCl3 + 3F2 → 2Fe F3 + 3Cl2
e) NaCl + I2
f) NiCl2 + Cu

21. Resposta 5.a e b
a) Hg SO4 + Al → Al2 (SO4)3 + 3H8
b) Pb (NO3)2 + mg → mg (NO3)2 + Pb

22. Resposta 5.c e d
c) AgNO3 + Al → 3Ag + Al(NO3)3
d) FeCl3 + 3F2 → 2Fe F3 + 3Cl2

23. Resposta 5.a e b
e) NaCl + I2
Não Ocorre
f) NiCl2 + Cu
Não Ocorre

24. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 6
Professora Joana Arruda

25. 6 – Equacione as reações seguintes quando elas
ocorrem. Caso contrário indique “não Ocorre”:
a) Zinco com ácido clorídrico
b) Cobre com ácido clorídrico
c) Prata com ácido brométrico
d) Magnésio com ácido sulfúrico

26. Resposta 6.a e b
a) Zinco com ácido clorídrico
Zn + 2HCl → 2nCl2 + H2
b) Cobre com ácido clorídrico
A reação não ocorre
Cu + HCl → X

27. Resposta 6.c e d
c) Prata com ácido brométrico
A reação não ocorre
Ag + HBr → X
d) Magnésio com ácido sulfúrico
Mg +H2 SO4 → mg SO4 + H2

28. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 7
Professora Joana Arruda

29. 7 – Considere as equações:
I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4
III – CaO + CO2 → CaCO3
IV – 2H2O → 2H2 + O2
É considerada reação de decomposição:
a)I
b)II
c) III
d)IV

30. Resposta 7
I – Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Reação de Simples Troca
II – P2O5 + 3 H2O → 2H3 PO4
Reação de Síntese
III – CaO + CO2 → CaCO3
Reação de Adição

31. Resposta 7
Letra D
2H2O → 2H2 + O2
Pois a água é decomposta em H e Oxigênio.

32. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 8
Professora Joana Arruda

33. 8 – Dada a equação:
2KClO3
∆
2KCl + 3O2
a) É uma dupla troca
b) É deslocamento
c) O composto KCl é um ácido
d) É uma pirólise

34. Resposta 8
2KClO3
∆
2KCl + 3O2

35. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 9
Professora Joana Arruda

36. 9 – Em determinada situações, como o
nervosismo ou alimentação inadequada, o HCl é
produzido em grandes quantidades, causando
acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada
com o uso de antiácido [mg(Oh)2] e [ Al(OH)3]. As
reações que ocorrem são representadas abaixo e
são classificados como:
2HCl + mg (OH)2 → mgCl2 + 2H2O
3HCl + Al (OH)3 → AlCl3 +3H2O

37. Resposta 9
Essas reações, são reações de dupla troca,
onde ocorre mudanças de posições de todas as
substâncias.

38. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 10
Professora Joana Arruda

39. 10 – Dadas as equações:
I – Cu Cl2 + H2 SO4 → Cu SO4 + 2HCl
II – Cu SO4 + 2NaOH → Cu (OH)2 + Na2SO4
III – Cu (OH)2 → CuO + H2O
a) A reação I é de dupla troca
b) A Reação II é uma eletrólise
c) A reação II é uma reação de dupla troca
d) A reação III é uma decomposição
e) Todas as reações, são de síntese
Marque as alternas corretas:

40. Resposta 10
A,C e D estão corretas

41. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 11
Professora Joana Arruda

42. 11 – Equacione as reações abaixo, dizendo que
“tipo de reação” está ocorrendo:
a) Pb + HCl
b) I2 + NaCl
c) Ca Br2 + I2

43. Resposta 11.a e b
a) Pb + HCl → PbCl + H
Simples Troca
b) I2 + NaCl →
Não ocorre, pois o cloro é mais
reativo que o iodo

44. Resposta 11.c e d
c) Ca Br2 + I2
Não ocorre o Br é mais reativo
do que o iodo

45. Resposta 11.e
e) CaO + CO2 → CaCO3
Síntese

46. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 16
Professora Joana Arruda

47. 16 – Dê o nome das reações (síntese,
decomposição, simples troca ou dupla troca), de
acordo com as reações abaixo, justifique sua
resposta:
a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb
b) Fe S + 2HCl → Fe Cl2 + H2S
c) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
d) N2 + 3H2 → 2N H3

48. Resposta 16.a
a) Zn + Pb(NO3)2 → Zn (NO3)2 + Pb
Reação de simples troca, pois o Zn desloca o
Pb, por ser mais reativo.

49. Resposta 16.b
b) Fe S + 2HCl → Fe Cl2 + H2S
Reação de dupla troca, pois todos as
substâncias são trocadas de suas posições
iniciais

50. Resposta 16.c
c) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
Reação de decomposição, pois de um único
reagente é formado dois produtos.

51. Resposta 16.d
d) N2 + 3H2 → 2N H3
Reação de síntese, onde duas substâncias se
unem para formar um único produto.

52. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 12
Professora Joana Arruda

53. 12 – A reação que representa a formação do cromato
de chumbo II, é representada:
Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3COO
É uma reação:
a)
b)
c)
d)
Decomposição
Dupla troca
Síntese
Deslocamento

54. Resposta 12
Letra B
Pb (CH3COO)2 + Na2CuO4 → PbCO4 + 2NaCh3COO
É uma reação de dupla troca, pois todas as
substâncias mudam suas posições, reagindo
com outras

55. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 13
Professora Joana Arruda

56. 13 – As reações abaixo representam a formação
de chuvas ácidos e o ataque as estátuas de
mármore:
SO3 + H2O → H2 SO4
H2SO4 + CaCo3 → CaSO4 + H2CO3
Essas reações podem ser classificadas como:

57. Resposta 13
SO3 + H2O → H2 SO4
H2SO4 + CaCo3 → CaSO4 + H2CO3
A primeira é uma reação de síntese e a segunda
e uma reação de dupla troca.

58. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 14
Professora Joana Arruda

59. 14 – O KClO3 precisa ser aquecido para se
decompor em O2 e KCl. Que tipo de reação é
essa?

60. Resposta 14
Reação de decomposição, classificada como
pirólise

61. Química
Reações Inorgânicas
Exercício 15
Professora Joana Arruda

62. 15 – Indique os metais que não deslocam o
hidrogênio do ácido sulfúrico:
a) Zn e Fe
b) Fe e Cu
c) Cu e Hg
d) Ag e Zn

63. Resposta 15
Letra C
O Cu e Hg são menos reativos que H e por isso
não o deslocam.
Na letra a o Zn e o Fe são mais reativos que o H
e por isso o desloca.
Na b, o Fe é mais reativo que o H e o Cu não.
Na letra d o Hg é menos reativo que o H e não
o desloca, já Zn é mais reativo e o desloca.