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Equipo 1 2

  1. 1. Meraz Gutiérrez Brenda YuritziCarbajal Martínez JessicaHernández Rosas Francisco JavierPuga Villalva Fernanda Nicte-haVázquez Martínez Cristian YaelAngeles Sánchez Aline
  2. 2.  Las reacciones en las que los elementos se combinancon el oxigeno para formar óxidos fueron las primerasque estudiaron los primeros químicos. Fue Lavoisierquien introdujo el termino de oxidación para designara todos los procesos en los que una sustancia secombina con el oxigeno, por ejemplo: C + O2CO2, o bien, 2Ca + O2 2CaO. si tanto la reacción química es rápida, como lacombustión del carbón, lenta como la respiración delos animales o incluso si se produce por medio deexplosión. Una reacción de oxidación muy común es la formaciónde herrumbre, el fierro se combina con el oxigeno delaire para formar un polvo de color pardo rojizoconocido químicamente como oxido de hierro III.4Fe + 3O2 2Fe2O3
  3. 3.  Las reacciones que denominamos combustiones, sonoxidaciones que se producen con rapidez y condesprendimiento de calor y/o luz. La corrosión de fierro del acero se puede evitar si secubre la pieza metálica no un metal más activo, comoel zinc. Algo similar ocurre con las piezas de aluminio que alformar en su superficie el oxido de este impide que elmetal se siga deteriorando, por que en lugar de serporoso y escamoso como el oxido de fierro, el oxido dealuminio Al2O3, es duro y resistente, lo que protege almetal de la oxidación ulterior.
  4. 4. Redox En la formulación del cloruro de sodio NaCl se explicocomo el átomo de sodio transfiere un electrón a un átomode cloro para formar los iones Na+ y Cl-, respectivamente.2Na + Cl2 2Na+ + 2Cl- A las reacciones en donde existe transferencia de electronesdesde un átomo o un ion, hacia otro, se les denominareacciones de oxidación-reducción, más comúnmentecomo redox. No siempre es sencillo determinar dónde quedan loselectrones durante una reacción redox, por lo que se debecompara el número de oxidación de cada átomo. Numero de oxidación o estado de oxidación Este concepto es útil para seguir la pista de los electronesen las reacciones redox.
  5. 5.  Los números de oxidación son negativos si se gananelectrones, por ejemplo:Cl + 1e- Cl- Los números de oxidación son positivos si sepierden, como es el caso de:Na Na+ + 1e-
  6. 6. 1. El número de oxidación de unelemento en estado libre escero. Así, el número deoxidación de Al, Zn, H2, O2 y P4es cero: Znº,H2º, O2º y P4º2. El número de oxidación delhidrogeno es +1, en todos loscompuestos excepto en loshidruros metálicos que es -1.Por ejemplo el número deoxidación del hidrogeno en elagua H2O es +1, y es -1 en elhidruro de calcio H2Ca.3. El número de oxidación deloxigeno es -2, excepto en losperiodos que es -1 y en suscombinaciones con el flúor quees +2. Así el número deoxidación del oxigeno es -2 enel oxido de calcio CaO, y -1 en elperóxido de hidrogeno o aguaoxigenada H2O2.4. El número de oxidación delflúor en todos sus compuestos es -1pues es el elemento químico máselectronegativo.5. El número de oxidación de losmetales alcalinos es +1 (familia IA o1) y el de los alcalinotérreos(familia IIA o 2) es +2.6. En las combinaciones en lasque no intervienen nihidrógeno, ni oxígeno, se asigna alelemento más electronegativo unnúmero de oxidación igual a lacarga de su ion negativo másfrecuente. Por ejemplo en lamolécula de CCl4, el número deoxidación de cloro es -1 y el decarbono +4.7. La suma algebraica de todoslos números de oxidación de todoslos elementos que componente unamolécula neutra es cero y en un iónpoliatómico es igual a la carga netade dicho ión.
  7. 7. ANIONES FORMULA NÚMERO DE OXIDACIONOxido O2- -2Cloruro Cl- -Carbonato CO32- C, +4Clorato (V) ClO3- Cl, +7Dicromato (VI) Cr2O72- Cr, +6Manganato (VII) MnO4- Mn, +7Nitrito (III) NO2- N, +3Nitrato(V) NO3- N, +5Sulfato (VI) SO42- S, +6

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