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                           de la materia
                               3º ESO
La diversidad de la materia

      Los sistemas materiales
      Mezclas heterogéneas
      Sistemas homogéneos
      Disoluciones
      Separación de disoluciones
      Sustancias puras
Los sistemas materiales

SISTEMA MATERIAL: es una porción de materia que consideramos
aislada para su estudio experimental.

SISTEMA MATERIAL HOMOGÉNEO: es aquel que presenta un
aspecto uniforme en todos sus puntos. Tiene sólo una fase.

SISTEMA MATERIAL HETEROGÉNEO: es aquel que no presenta un
aspecto uniforme en todos sus puntos. Consta de varias fases.
Mezclas heterogéneas
MEZCLA: es un sistema material formado por varias sustancias.

MEZCLA HETEROGÉNEA: es aquella en la que es posible distinguir a
simple vista las sustancias que la componen.

Cada componente de una mezcla heterogénea
conserva sus propiedades características que
pueden aprovecharse para su separación.
Separación de mezclas heterogéneas
FILTRACIÓN: se utiliza para separar un líquido de un sólido
insoluble.

DECANTACIÓN: se emplea para separar dos líquidos no miscibles.

SEPARACIÓN MAGNÉTICA: se usa para separar sustancias
magnéticas de otras que no lo son.
Sistemas homogéneos
Puede estar formado por uno o más componentes.

SUSTANCIA PURA: es cualquier material formado por una sóla
sustancia. Tiene unas propiedades características constantes que
la distinguen claramente de otras.

DISOLUCIÓN o MEZCLA HOMOGÉNEA: está formada por dos o
más sustancias puras en proporción variable. Podemos distinguirla
de una sustancia pura porque las propiedades características son
variables.
Disoluciones
DISOLUCIÓN: es una mezcla homogénea y uniforme formada
por dos o más sustancias puras en proporción variable. Las
disoluciones más conocidas son líquidas, pero también hay
gaseosas y sólidas.

DISOLVENTE: generalmente, es el componente de la disolución
que se encuentra en mayor cantidad.

SOLUTOS: son los otros componentes de la disolución que se
encuentran en menor cantidad.
Concentración de una disolución
CONCENTRACIÓN: es la cantidad de soluto que hay disuelta en
una determinada cantidad de disolvente o en una determinada
cantidad de disolución. Mide la proporción que hay de soluto.
Las disoluciones pueden clasificarse según su concentración:
   • DISOLUCIÓN DILUIDA: es aquella en la que hay muy poco soluto
     disuelto.
   • DISOLUCIÓN CONCENTRADA: en la que la proporción de soluto
     es considerable.
   • DISOLUCIÓN SATURADA: es aquella en la que hemos alcanzado
     la máxima cantidad de soluto que se puede disolver.
    En algunos casos, una disolución puede ser a la vez diluida y
    saturada, cuando el soluto es realmente poco soluble.
Concentración de una disolución (2)
Hay muchas formas de expresar la concentración:
• % en volumen: Es la cantidad de mililitros de soluto que hay disuelto
  en 100 ml de disolución.
                                    volumen de soluto
                  % en volumen =                         · 100
                                   volumen de disolucion

• % en masa: Es la cantidad de gramos de soluto que encontramos en
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                                    masa de soluto
                     % en masa =                      · 100
                                   masa de disolucion

• gramos por litro: Es la cantidad de gramos de soluto que
  encontramos en un litro de disolución.
                                           masa de soluto (g)
                concentracion (g/L) =
                                        volumen de disolucion (L)
Preparación de una disolución
Solubilidad
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la cantidad
máxima de ese soluto que se puede disolver en cierta cantidad de
disolvente a esa temperatura.

 • Se expresa en gramos de soluto por 100 g de disolvente. También es
   frecuente indicarla en gramos de soluto por litro de disolución (g/L).
 • La solubilidad de una sustancia pura en un determinado disolvente y
   a una temperatura dada es otra de sus propiedades características.
 • La solubilidad de las sustancias sólidas, generalmente aumenta
   cuando se eleva la temperatura.
 • La solubilidad de los gases en los líquidos disminuye el aumentar la
   temperatura.
Curvas de solubilidad
La curva de solubilidad es una gráfica que representa la solubilidad
de una sustancia en función de la temperatura.
Separación de disoluciones
CRISTALIZACIÓN: se usa para extraer un sólido que está disuelto en un
líquido. Consiste en la evaporación del disolvente, entonces el soluto se
va depositando en forma de cristales sólidos.
EXTRACCIÓN: se utiliza para separar una sustancia que puede disolverse
en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinta solubilidad y que
están en contacto entre sí.
DESTILACIÓN SIMPLE: sirve para separar una mezcla de dos líquidos
miscibles, con puntos de ebullición diferentes, mediante una
evaporización y posterior condensación.
Sustancias puras
SUSTANCIA PURA: es aquella que no puede separarse en otras
sustancias utilizando procedimientos físicos. Tiene una
composición fija y unas propiedades características constantes.

SUSTANCIA SIMPLE: es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras sustancias más sencillas por ningún
procedimiento. Está formada por un único elemento químico.

COMPUESTO: es aquella sustancia pura que sí puede
descomponerse en otras más simples por medio de un
procedimiento químico. Está formada por dos o más elementos
combinados en proporciones fijas.
Diferencias entre
            disoluciones y compuestos
• Los componentes de las disoluciones pueden encontrarse en cualquier
  proporción, mientras que los compuestos tienen una composición fija.
• Los componentes de las mezclas homogéneas conservan sus
  propiedades, sin embargo los compuestos tienen características
  propias diferentes de las de los elementos que los forman.
• Los componentes de las mezclas homogéneas pueden separarse por
  procedimientos físicos, pero los elementos de un compuesto sólo se
  pueden obtener mediante procedimientos químicos.
• Un compuesto tiene propiedades características fijas (densidad,
  puntos de fusión y ebullición, etc.). Sin embargo, en las mezclas estas
  propiedades varían según su composición.

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Diversidad materia

  • 1. fqcolindres.blogspot.com La diversidad de la materia 3º ESO
  • 2. La diversidad de la materia  Los sistemas materiales  Mezclas heterogéneas  Sistemas homogéneos  Disoluciones  Separación de disoluciones  Sustancias puras
  • 3. Los sistemas materiales SISTEMA MATERIAL: es una porción de materia que consideramos aislada para su estudio experimental. SISTEMA MATERIAL HOMOGÉNEO: es aquel que presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos. Tiene sólo una fase. SISTEMA MATERIAL HETEROGÉNEO: es aquel que no presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos. Consta de varias fases.
  • 4. Mezclas heterogéneas MEZCLA: es un sistema material formado por varias sustancias. MEZCLA HETEROGÉNEA: es aquella en la que es posible distinguir a simple vista las sustancias que la componen. Cada componente de una mezcla heterogénea conserva sus propiedades características que pueden aprovecharse para su separación.
  • 5. Separación de mezclas heterogéneas FILTRACIÓN: se utiliza para separar un líquido de un sólido insoluble. DECANTACIÓN: se emplea para separar dos líquidos no miscibles. SEPARACIÓN MAGNÉTICA: se usa para separar sustancias magnéticas de otras que no lo son.
  • 6. Sistemas homogéneos Puede estar formado por uno o más componentes. SUSTANCIA PURA: es cualquier material formado por una sóla sustancia. Tiene unas propiedades características constantes que la distinguen claramente de otras. DISOLUCIÓN o MEZCLA HOMOGÉNEA: está formada por dos o más sustancias puras en proporción variable. Podemos distinguirla de una sustancia pura porque las propiedades características son variables.
  • 7. Disoluciones DISOLUCIÓN: es una mezcla homogénea y uniforme formada por dos o más sustancias puras en proporción variable. Las disoluciones más conocidas son líquidas, pero también hay gaseosas y sólidas. DISOLVENTE: generalmente, es el componente de la disolución que se encuentra en mayor cantidad. SOLUTOS: son los otros componentes de la disolución que se encuentran en menor cantidad.
  • 8. Concentración de una disolución CONCENTRACIÓN: es la cantidad de soluto que hay disuelta en una determinada cantidad de disolvente o en una determinada cantidad de disolución. Mide la proporción que hay de soluto. Las disoluciones pueden clasificarse según su concentración: • DISOLUCIÓN DILUIDA: es aquella en la que hay muy poco soluto disuelto. • DISOLUCIÓN CONCENTRADA: en la que la proporción de soluto es considerable. • DISOLUCIÓN SATURADA: es aquella en la que hemos alcanzado la máxima cantidad de soluto que se puede disolver. En algunos casos, una disolución puede ser a la vez diluida y saturada, cuando el soluto es realmente poco soluble.
  • 9. Concentración de una disolución (2) Hay muchas formas de expresar la concentración: • % en volumen: Es la cantidad de mililitros de soluto que hay disuelto en 100 ml de disolución. volumen de soluto % en volumen = · 100 volumen de disolucion • % en masa: Es la cantidad de gramos de soluto que encontramos en 100 g de disolución. masa de soluto % en masa = · 100 masa de disolucion • gramos por litro: Es la cantidad de gramos de soluto que encontramos en un litro de disolución. masa de soluto (g) concentracion (g/L) = volumen de disolucion (L)
  • 10. Preparación de una disolución
  • 11. Solubilidad La solubilidad de un soluto en un disolvente es la cantidad máxima de ese soluto que se puede disolver en cierta cantidad de disolvente a esa temperatura. • Se expresa en gramos de soluto por 100 g de disolvente. También es frecuente indicarla en gramos de soluto por litro de disolución (g/L). • La solubilidad de una sustancia pura en un determinado disolvente y a una temperatura dada es otra de sus propiedades características. • La solubilidad de las sustancias sólidas, generalmente aumenta cuando se eleva la temperatura. • La solubilidad de los gases en los líquidos disminuye el aumentar la temperatura.
  • 12. Curvas de solubilidad La curva de solubilidad es una gráfica que representa la solubilidad de una sustancia en función de la temperatura.
  • 13. Separación de disoluciones CRISTALIZACIÓN: se usa para extraer un sólido que está disuelto en un líquido. Consiste en la evaporación del disolvente, entonces el soluto se va depositando en forma de cristales sólidos. EXTRACCIÓN: se utiliza para separar una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinta solubilidad y que están en contacto entre sí. DESTILACIÓN SIMPLE: sirve para separar una mezcla de dos líquidos miscibles, con puntos de ebullición diferentes, mediante una evaporización y posterior condensación.
  • 14. Sustancias puras SUSTANCIA PURA: es aquella que no puede separarse en otras sustancias utilizando procedimientos físicos. Tiene una composición fija y unas propiedades características constantes. SUSTANCIA SIMPLE: es una sustancia pura que no puede descomponerse en otras sustancias más sencillas por ningún procedimiento. Está formada por un único elemento químico. COMPUESTO: es aquella sustancia pura que sí puede descomponerse en otras más simples por medio de un procedimiento químico. Está formada por dos o más elementos combinados en proporciones fijas.
  • 15. Diferencias entre disoluciones y compuestos • Los componentes de las disoluciones pueden encontrarse en cualquier proporción, mientras que los compuestos tienen una composición fija. • Los componentes de las mezclas homogéneas conservan sus propiedades, sin embargo los compuestos tienen características propias diferentes de las de los elementos que los forman. • Los componentes de las mezclas homogéneas pueden separarse por procedimientos físicos, pero los elementos de un compuesto sólo se pueden obtener mediante procedimientos químicos. • Un compuesto tiene propiedades características fijas (densidad, puntos de fusión y ebullición, etc.). Sin embargo, en las mezclas estas propiedades varían según su composición.