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  1. 1. COLEGIO SALESIANO JUAN DEL RIZZO GUÍA DE APRENDIZAJE Código: M2-03-03-01 Consecutivo: _4_-2015 SEDE A Y B DEPENDENCIA: Coordinación Académica. FECHA: Cuarto Periodo 2015. ASUNTO: PLAN DE MEJORAMIENTO DECIMO TALLER DE ESTEQUIOMETRIA DE SOLUCIONES 1. a. Defina que es una solución b. Propiedades de las soluciones c. Propiedades Coligativas de las soluciones (expliquelas detalladamente: descenso de la presion de vapor, presión osmotica, descenso crioscopico, aumento ebulloscopico) d. Explique y de un ejemplo para cada una de las unidades de concentracion fisicas (%m/m; % m/v; %v/v; ppm) e. Explique y de un ejemplo para cada una de las unidades de concentración quimicas ( Normalidad, Molaridad, molalidad, Fracción Molar) f. En que consiste el proceso de titulación de una solución. g. Que es un coloide y cuáles son sus propiedades. 2. El aceite de cinamon, obtenido de las ramas y hojas de árboles de canela que crecen en las zonas tropicales, se utiliza en la producción de perfumes y cosméticos. Su constituyente principal es el aldehído cinámico, C9H8O, sin embargo una concentración elevada de éste ocasiona severas irritaciones en la piel, por lo que las concentraciones presentes en los perfumes deben ser bajas. Con la finalidad de evitar irritaciones en la piel se buscó un derivado del aldehído cinámico, de fórmula C9H10O, con propiedades similares, pero que no causa irritaciones a la piel. Éste se prepara haciendo reaccionar aldehído cinámico, C9H8O, con hidrógeno gaseoso, H2, según la reacción: C9H8O (ac) + H2 (g) → C9H10O (ac Para obtener el derivado, C9H10O, se hacen reaccionar 15 L de solución de aldehído cinámico 3,5 M con 30,7 moles de hidrógeno gaseoso. Determina lo siguiente: A. La cantidad en gramos, qué se obtendrán del derivado C9H10O, considerando un rendimiento del 95 %. B. El derivado se utiliza en soluciones acuosas al 3,5 % en peso, ¿cómo prepararías 1 L de esta solución? Indica los pasos y las cantidades requeridas. La densidad de la solución es 1,08 g/mL. C. A partir de la solución anterior (al 3,5 % en peso) se quiere preparar 2 L de una solución de 0,1 M del derivado, ¿qué volumen de la solución se requerirá? 3. Tenemos 150 cm3 de una disolución 0.3 M de cloruro de hidrogeno y queremos neutralizarla haciéndola reaccionar completamente con una disolución de hidróxido de sodio, obteniendo cloruro de sodio y agua. Calcular a) El volumen de disolución 0.5 M de hidróxido de sodio necesario para que reaccione completamente con el cloruro de hidrogeno. (Resultado: V=90 cm3) b) La masa de cloruro de sodio que se formara. (Resultado: m=2.63 g) 2. 4. El carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico, produciendo cloruro de sodio, dióxido de carbono y agua. Calcular: a.
  2. 2. 5. Queremos obtener 1500 cm3 de sulfuro de di hidrogeno (medidos en C.N.). Para ello hacemos reaccionar sulfuro de disodilo con una disolución de cloruro de hidrogeno, obteniéndose sulfuro de di hidrogeno gaseoso y una disolución de cloruro de sodio. Si suponemos que todo el sulfuro de di hidrogeno formado se libera como gas y nada queda disuelto, calcular: a) El volumen de disolución 1.5M de cloruro de hidrogeno necesario. (Resultado: V=89.3 cm3) b) La masa de sulfuro de di sodio puro que necesitamos. (Resultado: m=5.23 4. 6. Para disolver una muestra de cinc puro se necesitan 150 g de ácido clorhídrico del 70% en masa de pureza, produciéndose di cloruro de cinc e hidrogeno gaseoso 7. Calcular la masa de cinc que se disuelve y el volumen de hidrogeno que se obtiene medido en condiciones normales. (Resultado: m=94,18 g V=32,25 litros) 8. ¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que contiene 73.0 g de soluto en 500 cm3 de solución?. Dato: 1.0 cm3 = 1.0 mL. 9. Calcule el número de mol de soluto en las siguientes soluciones: a) 2.5 L de BaCl2 (cloruro de bario), 2.0 M. 5.0 L de NaI (yoduro de sodio), 0.53 M. b) 3.50 L de una solución, contienen 41.7 g de MgCl2 (cloruro de magnesio). Calcule la molaridad de esta solución. 10. Se dispone de dos frascos que contienen respectivamente una disolución 0.75 M de ácido sulfúrico (H2SO4) y 3.00 M de ácido sulfúrico, ¿Qué volumen habrá que emplear de c/u sin añadir agua, para obtener 0.120 L de solución 1.5 M. Suponga que hay aditividad de soluciones. 11. Se desea preparar 500 mL de solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.10 M a partir de un ácido comercial cuya densidad es 1.19 g/mL y su concentración 37.0 %p/p. Calcule el volumen del ácido que necesite para preparar esta solución. 12. Se prepara una solución acuosa con 55.0 mL de metanol (CH3OH), cuyo volumen total es de 500 mL. Calcule su concentración en % v/v. 13. A. ¿Qué significa 33.5 % v/v? B. ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ella mazan 111.0 g? C. ¿Cuántos mL de soluto habrá en 40.0 mL de solución? D. Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta completar 150.0 mL. ¿Cuál será el % v/v de la solución resultante?. 14. A partir de una solución acuosa de alcohol etílico (CH3CH2OH) al 65.0 % p/p, de densidad 1.35 g/mL, se debe preparar otra solución, cuya concentración sea 12.0 % v/v del alcohol. Las densidades del agua y del alcohol etílico son respectivamente 1.00 g/mL y 0.79 g/mL. Determine el volumen de la solución alcohólica de la que se dispone, para obtener 100 mL de la solución deseada. (Rsta: 10.8 mL).

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