SlideShare una empresa de Scribd logo
1 de 28
Descargar para leer sin conexión
FRANCO BORGES SILVA
FÍSICA 2do
Nuestra civilización depende
de la electricidad
 Ha existido desde el origen del universo. Incluso
antes de la formación de la materia.
 En el campo de la física, se conoce
como carga eléctrica a la propiedad que
poseen ciertas partículas de carácter
subatómico que se hace evidente a través de
fenómenos de atracción y repulsión que
consiguen fijar entre ellas múltiples
interacciones a nivel electromagnético.
 La materia que posee una carga eléctrica
está condicionada por campos
electromagnéticos y, al mismo tiempo, los
genera.
 En una serie sistemática de experimentos
sencillos, se encontró que hay dos tipos de
cargas eléctricas, a la cuáles Benjamín
Franklin, les asignó los nombres de positiva y
negativa.
 Dichas cargas al interaccionar entre sí,
pueden atraerse o rechazarse:
 Cuando las cargas son del mismo signo, estas
se rechazan o repelen y si son de signos
diferentes, la fuerza entre ellas es de atracción.
 Existen 2 tipos de cargas Positivas (+)
Negativa (-)
Un cuerpo está compuesto
por muchas cargas.
Existen 3 tipos de cuerpos según su carga
eléctrica neta.
Neutro
Negativa (-)
Positiva (+)
Interacciones Eléctricas
 Otro aspecto importante del modelo de
electricidad de Franklin, es que la carga
eléctrica se conserva. Es decir cuando un
cuerpo se frota contra otro, no se crea carga
en el proceso. El estado electrificado se
debe a una transferencia de carga de un
cuerpo a otro. Por lo tanto, un cuerpo gana
cierta cantidad de carga negativa mientras el
otro gana una cantidad igual de carga
positiva.
Propiedades de las cargas
eléctricas.
 En resumen las propiedades de las cargas
eléctricas son las siguientes:
 1. Hay dos tipos de cargas en la naturaleza,
con la propiedad de que las cargas de
signos diferentes se atraen unas a otras y
cargas de signos iguales se rechazan o
repelen.
 2. La fuerza de atracción o repulsión entre
las cargas varía con el inverso al cuadrado
de su distancia de separación.
 3. La carga se conserva: Esto de
acuerdo a la ley de la conservación de la
materia y la energía. Aquellas
sustancias que pierden electrones se
cargan positivamente y las que ganan
electrones, se cargan negativamente.
2. La carga está cuantizada. Esto es
que posee valores unitarios ya
predispuestos. En el caso del protón, su
carga es de +1 y el del electrón es de -1.
El átomo
 Cuando el átomo gana o pierde un electrón se le
denomina ión negativo o positivo, respectivamente
saltan más electrones de uno al otro
Carga eléctrica y sus  propiedades
Carga eléctrica y sus  propiedades
Electrización por inducción
 Cuerpos neutros se inducen cargas
Resultado -> cargado
negativamente
Teoría atómica de Dalton
 John Dalton, Con esta idea, Dalton publicó en 1808 su
Teoría Atómica que podemos resumirse en:
 “La materia está formada por partículas muy pequeñas,
llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles.”
 “Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma
masa atómica.”
 “Los átomos se combinan entre si en relaciones sencillas
para formar compuestos.”
 “Los cuerpos compuestos están formados por átomos diferentes.
Las propiedades del compuesto dependen del número y de la
clase de átomos que lo forman.”
Joseph John Thomson (1856-1940)
Descubrió que los rayos catódicos
estaban formados por partículas
cargadas negativamente
(electrones), de las que determinó
la relación entre su carga y masa.
En 1906 le fue concedido el premio
Nobel por sus trabajos.
Thomson define así su modelo de
átomo :
 Considera el átomo como una gran esfera con carga
eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones
como pequeños granitos (de forma similar a las semillas
en una sandía)
Ernest Rutherford, (1871-1937)
 Premio Nobel de Química en 1908. Sus brillantes
investigaciones sobre la estructura atómica y sobre la
radioactividad iniciaron el camino a los descubrimientos
más notables del siglo.
 Puesto que las partículas alfa y beta atraviesan el átomo, un
estudio riguroso de la naturaleza de la desviación debe
proporcionar cierta luz sobre la constitución de átomo,
capaz de producir los efectos observados.
 Las investigaciones se produjeron tras el descubrimiento de
la radioactividad y la identificación de las partículas
emitidas en un proceso radiactivo.
Carga eléctrica y sus  propiedades
Experimento para determinar la constitución del átomo
 La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin
desviarse, porque la mayor parte del espacio de un átomo
es espacio vacío.
 Algunos rayos se desviaban, porque pasan muy cerca de
centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos
alfa (CARGA POSITIVA).
 Muy pocos rebotan, porque chocan frontalmente contra
esos centros de carga positiva.
El Modelo Atómico de Rutherford quedó así:
 Todo átomo está formado por un núcleo y
corteza.
 El núcleo, muy pesado, y de muy pequeño
tamaño, donde se concentra toda la masa
atómica.
 Existe un gran espacio vacío entre el núcleo y la
corteza donde se mueven los electrones.
 NÚMERO ATÓMICO= número de protones del
núcleo que coincide con el número de electrones si
el átomo es neutro.
 En 1932 Chadwik al bombardear átomos con partículas
observó que se emitía una nueva partícula sin carga y
de masa similar al protón, acababa de descubrir el
NEUTRÓN. En el núcleo se encuentran los neutrones
y los protones.
 El núcleo tiene un número de cargas positivas,
protones igual al de electrones corticales. En el núcleo
están también los neutrones. Los electrones giran a
grandes distancias del núcleo de modo que su
fuerza centrífuga es igual a la atracción
electrostática, pero de sentido contrario.
La composición del átomo
 Rutherford descubrió los protones en 1919
El núcleo está formado de protones y
neutrones
James Chadwick
descubrió los
neutrones en 1932
TEORÍA CUÁNTICA DE PLANCK
 La teoría cuántica se refiere a la energía:
 Cuando una sustancia absorbe o emite energía, no puede
intercambiar cualquier cantidad de energía, sino que se define una
unidad mínima de energía, llamada cuanto. Esto implica que la energía
que se emita o se absorba deberá ser un número entero de cuantos
 Cuando la energía está en forma de radiación electromagnética (una
radiación similar a la luz), se denomina energía radiante y su unidad
mínima recibe el nombre de fotón. La energía de un fotón viene dada
por la ecuación de Planck:
 h: constante de Planck = 6.62 · 10-34 Joule · segundo
n : frecuencia de la radiación
 E = h · n
 El modelo atómico de Rutherford llevaba a unas
conclusiones que se contradecían claramente con los datos
experimentales.
 La teoría de de RutherforMaxwell echaba por tierra el
sencillo planteamiento matemático del modelo d.
 El estudio de las rayas de los espectros atómicos permitió
relacionar la emisión de radiaciones de determinada “ ”
(longitud de onda) con cambios energéticos asociados a
saltos entre niveles electrónicos.
 La teoría de Planck le hizo ver que la energía no era algo
continuo sino que estaba cuantizada.
MODELO ATÓMICO DE BÖHR.
EXPERIMENTO DE MILLIKAN DE LA GOTA DE
ACEITE

 En 1911 Millikan realizó su famoso experimento de
la gota de aceite.
Dicho experimento consistió en dejar caer gotas de
aceite desde una cierta altura. Las gotas, como es
lógico, caían por efecto de su peso, debido a la
gravedad terrestre. Sin embargo, si al mismo
tiempo se conectaba un campo eléctrico dirigido
hacia arriba se producía una fuerza eléctrica de
repulsión que tendía a hacer que la gota se moviera
hacia arriba. En función del tamaño de la gota y de
la fuerza eléctrica podían ocurrir tres cosas
 Si la fuerza de atracción de la Tierra (el peso) de la
gota era mayor que la de repulsión eléctrica, la gota
seguía cayendo, aunque a menor velocidad.
 Si la fuerza de repulsión eléctrica era mayor que el
peso, la gota de aceite invertía el sentido de su
movimiento y subía.
 Si ambas fuerzas se igualaban la gota permanecía
quieta en el aire.

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Linea del tiempo termodinamica,
Linea del tiempo termodinamica,Linea del tiempo termodinamica,
Linea del tiempo termodinamica,
 
Circuito eléctrico
Circuito eléctricoCircuito eléctrico
Circuito eléctrico
 
Electrización por inducción
Electrización por inducciónElectrización por inducción
Electrización por inducción
 
Leyes magneticas
Leyes magneticasLeyes magneticas
Leyes magneticas
 
Electromagnetismo
Electromagnetismo Electromagnetismo
Electromagnetismo
 
Equilibrio rotacional
Equilibrio rotacionalEquilibrio rotacional
Equilibrio rotacional
 
Campo eléctrico
Campo eléctricoCampo eléctrico
Campo eléctrico
 
Formas de electrizacion
Formas de electrizacionFormas de electrizacion
Formas de electrizacion
 
Diferencias de potencial en un campo electrico uniforme formulas
Diferencias de potencial en un campo electrico uniforme formulas Diferencias de potencial en un campo electrico uniforme formulas
Diferencias de potencial en un campo electrico uniforme formulas
 
Fuerza electromotriz
Fuerza electromotrizFuerza electromotriz
Fuerza electromotriz
 
Problemas resueltos-corriente-electrica
Problemas resueltos-corriente-electricaProblemas resueltos-corriente-electrica
Problemas resueltos-corriente-electrica
 
Conservacion de la carga electrica
Conservacion de la carga electricaConservacion de la carga electrica
Conservacion de la carga electrica
 
Ley de gauss para el magnetismo
Ley de gauss para el magnetismoLey de gauss para el magnetismo
Ley de gauss para el magnetismo
 
Ejercicios campo electrico y carga puntual
Ejercicios campo electrico y carga puntualEjercicios campo electrico y carga puntual
Ejercicios campo electrico y carga puntual
 
Fuerza electrica
Fuerza electricaFuerza electrica
Fuerza electrica
 
Campo magnetico (trabajo)
Campo magnetico (trabajo)Campo magnetico (trabajo)
Campo magnetico (trabajo)
 
Electrización
ElectrizaciónElectrización
Electrización
 
Trabajo y Energia
Trabajo y EnergiaTrabajo y Energia
Trabajo y Energia
 
Generador van-de-graaff
Generador van-de-graaffGenerador van-de-graaff
Generador van-de-graaff
 
Cargas electricas en reposo
Cargas electricas en reposoCargas electricas en reposo
Cargas electricas en reposo
 

Similar a Carga eléctrica y sus propiedades

Similar a Carga eléctrica y sus propiedades (20)

Tema 2 ESTRUCTURA ATÓMICA
Tema 2 ESTRUCTURA ATÓMICATema 2 ESTRUCTURA ATÓMICA
Tema 2 ESTRUCTURA ATÓMICA
 
Tema 2
Tema 2Tema 2
Tema 2
 
La electricidad y el circuito electrico
La electricidad y el circuito electricoLa electricidad y el circuito electrico
La electricidad y el circuito electrico
 
Modelos atomicos 1
Modelos atomicos 1Modelos atomicos 1
Modelos atomicos 1
 
Carga eléctrica
Carga eléctricaCarga eléctrica
Carga eléctrica
 
Fisica
FisicaFisica
Fisica
 
Efectos Luminosos
Efectos LuminososEfectos Luminosos
Efectos Luminosos
 
Tema i
Tema  iTema  i
Tema i
 
Atomos 8ª año
Atomos 8ª añoAtomos 8ª año
Atomos 8ª año
 
Naturaleza electrica de la materia
Naturaleza electrica de la materiaNaturaleza electrica de la materia
Naturaleza electrica de la materia
 
Átomo de bohr
Átomo de bohrÁtomo de bohr
Átomo de bohr
 
Carga eléctrica completo
Carga eléctrica completoCarga eléctrica completo
Carga eléctrica completo
 
Energía Estática
Energía EstáticaEnergía Estática
Energía Estática
 
Fenòmenos
Fenòmenos Fenòmenos
Fenòmenos
 
Unidad2 cap10
Unidad2 cap10Unidad2 cap10
Unidad2 cap10
 
Ciencia de los materiales (atomo y estructura cristalina)
Ciencia de los materiales (atomo y estructura cristalina)Ciencia de los materiales (atomo y estructura cristalina)
Ciencia de los materiales (atomo y estructura cristalina)
 
Tema4 Electricidad
Tema4 ElectricidadTema4 Electricidad
Tema4 Electricidad
 
Trabajo de fisica
Trabajo de fisicaTrabajo de fisica
Trabajo de fisica
 
PPT Ciencias 8º_abril 2013(COMPLETO).pptx
PPT Ciencias 8º_abril 2013(COMPLETO).pptxPPT Ciencias 8º_abril 2013(COMPLETO).pptx
PPT Ciencias 8º_abril 2013(COMPLETO).pptx
 
La electricidad
La electricidadLa electricidad
La electricidad
 

Carga eléctrica y sus propiedades

  • 2. Nuestra civilización depende de la electricidad  Ha existido desde el origen del universo. Incluso antes de la formación de la materia.
  • 3.  En el campo de la física, se conoce como carga eléctrica a la propiedad que poseen ciertas partículas de carácter subatómico que se hace evidente a través de fenómenos de atracción y repulsión que consiguen fijar entre ellas múltiples interacciones a nivel electromagnético.  La materia que posee una carga eléctrica está condicionada por campos electromagnéticos y, al mismo tiempo, los genera.
  • 4.  En una serie sistemática de experimentos sencillos, se encontró que hay dos tipos de cargas eléctricas, a la cuáles Benjamín Franklin, les asignó los nombres de positiva y negativa.  Dichas cargas al interaccionar entre sí, pueden atraerse o rechazarse:  Cuando las cargas son del mismo signo, estas se rechazan o repelen y si son de signos diferentes, la fuerza entre ellas es de atracción.
  • 5.  Existen 2 tipos de cargas Positivas (+) Negativa (-) Un cuerpo está compuesto por muchas cargas. Existen 3 tipos de cuerpos según su carga eléctrica neta. Neutro Negativa (-) Positiva (+)
  • 7.  Otro aspecto importante del modelo de electricidad de Franklin, es que la carga eléctrica se conserva. Es decir cuando un cuerpo se frota contra otro, no se crea carga en el proceso. El estado electrificado se debe a una transferencia de carga de un cuerpo a otro. Por lo tanto, un cuerpo gana cierta cantidad de carga negativa mientras el otro gana una cantidad igual de carga positiva.
  • 8. Propiedades de las cargas eléctricas.  En resumen las propiedades de las cargas eléctricas son las siguientes:  1. Hay dos tipos de cargas en la naturaleza, con la propiedad de que las cargas de signos diferentes se atraen unas a otras y cargas de signos iguales se rechazan o repelen.  2. La fuerza de atracción o repulsión entre las cargas varía con el inverso al cuadrado de su distancia de separación.
  • 9.  3. La carga se conserva: Esto de acuerdo a la ley de la conservación de la materia y la energía. Aquellas sustancias que pierden electrones se cargan positivamente y las que ganan electrones, se cargan negativamente. 2. La carga está cuantizada. Esto es que posee valores unitarios ya predispuestos. En el caso del protón, su carga es de +1 y el del electrón es de -1.
  • 10. El átomo  Cuando el átomo gana o pierde un electrón se le denomina ión negativo o positivo, respectivamente
  • 11. saltan más electrones de uno al otro
  • 14. Electrización por inducción  Cuerpos neutros se inducen cargas Resultado -> cargado negativamente
  • 15. Teoría atómica de Dalton  John Dalton, Con esta idea, Dalton publicó en 1808 su Teoría Atómica que podemos resumirse en:  “La materia está formada por partículas muy pequeñas, llamadas átomos, que son indivisibles e indestructibles.”  “Todos los átomos de un mismo elemento tienen la misma masa atómica.”  “Los átomos se combinan entre si en relaciones sencillas para formar compuestos.”  “Los cuerpos compuestos están formados por átomos diferentes. Las propiedades del compuesto dependen del número y de la clase de átomos que lo forman.”
  • 16. Joseph John Thomson (1856-1940) Descubrió que los rayos catódicos estaban formados por partículas cargadas negativamente (electrones), de las que determinó la relación entre su carga y masa. En 1906 le fue concedido el premio Nobel por sus trabajos.
  • 17. Thomson define así su modelo de átomo :  Considera el átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las semillas en una sandía)
  • 18. Ernest Rutherford, (1871-1937)  Premio Nobel de Química en 1908. Sus brillantes investigaciones sobre la estructura atómica y sobre la radioactividad iniciaron el camino a los descubrimientos más notables del siglo.  Puesto que las partículas alfa y beta atraviesan el átomo, un estudio riguroso de la naturaleza de la desviación debe proporcionar cierta luz sobre la constitución de átomo, capaz de producir los efectos observados.  Las investigaciones se produjeron tras el descubrimiento de la radioactividad y la identificación de las partículas emitidas en un proceso radiactivo.
  • 20. Experimento para determinar la constitución del átomo  La mayoría de los rayos alfa atravesaba la lámina sin desviarse, porque la mayor parte del espacio de un átomo es espacio vacío.  Algunos rayos se desviaban, porque pasan muy cerca de centros con carga eléctrica del mismo tipo que los rayos alfa (CARGA POSITIVA).  Muy pocos rebotan, porque chocan frontalmente contra esos centros de carga positiva.
  • 21. El Modelo Atómico de Rutherford quedó así:  Todo átomo está formado por un núcleo y corteza.  El núcleo, muy pesado, y de muy pequeño tamaño, donde se concentra toda la masa atómica.  Existe un gran espacio vacío entre el núcleo y la corteza donde se mueven los electrones.  NÚMERO ATÓMICO= número de protones del núcleo que coincide con el número de electrones si el átomo es neutro.
  • 22.  En 1932 Chadwik al bombardear átomos con partículas observó que se emitía una nueva partícula sin carga y de masa similar al protón, acababa de descubrir el NEUTRÓN. En el núcleo se encuentran los neutrones y los protones.  El núcleo tiene un número de cargas positivas, protones igual al de electrones corticales. En el núcleo están también los neutrones. Los electrones giran a grandes distancias del núcleo de modo que su fuerza centrífuga es igual a la atracción electrostática, pero de sentido contrario.
  • 23. La composición del átomo  Rutherford descubrió los protones en 1919 El núcleo está formado de protones y neutrones James Chadwick descubrió los neutrones en 1932
  • 24. TEORÍA CUÁNTICA DE PLANCK  La teoría cuántica se refiere a la energía:  Cuando una sustancia absorbe o emite energía, no puede intercambiar cualquier cantidad de energía, sino que se define una unidad mínima de energía, llamada cuanto. Esto implica que la energía que se emita o se absorba deberá ser un número entero de cuantos  Cuando la energía está en forma de radiación electromagnética (una radiación similar a la luz), se denomina energía radiante y su unidad mínima recibe el nombre de fotón. La energía de un fotón viene dada por la ecuación de Planck:  h: constante de Planck = 6.62 · 10-34 Joule · segundo n : frecuencia de la radiación  E = h · n
  • 25.  El modelo atómico de Rutherford llevaba a unas conclusiones que se contradecían claramente con los datos experimentales.  La teoría de de RutherforMaxwell echaba por tierra el sencillo planteamiento matemático del modelo d.  El estudio de las rayas de los espectros atómicos permitió relacionar la emisión de radiaciones de determinada “ ” (longitud de onda) con cambios energéticos asociados a saltos entre niveles electrónicos.  La teoría de Planck le hizo ver que la energía no era algo continuo sino que estaba cuantizada. MODELO ATÓMICO DE BÖHR.
  • 26. EXPERIMENTO DE MILLIKAN DE LA GOTA DE ACEITE 
  • 27.  En 1911 Millikan realizó su famoso experimento de la gota de aceite. Dicho experimento consistió en dejar caer gotas de aceite desde una cierta altura. Las gotas, como es lógico, caían por efecto de su peso, debido a la gravedad terrestre. Sin embargo, si al mismo tiempo se conectaba un campo eléctrico dirigido hacia arriba se producía una fuerza eléctrica de repulsión que tendía a hacer que la gota se moviera hacia arriba. En función del tamaño de la gota y de la fuerza eléctrica podían ocurrir tres cosas
  • 28.  Si la fuerza de atracción de la Tierra (el peso) de la gota era mayor que la de repulsión eléctrica, la gota seguía cayendo, aunque a menor velocidad.  Si la fuerza de repulsión eléctrica era mayor que el peso, la gota de aceite invertía el sentido de su movimiento y subía.  Si ambas fuerzas se igualaban la gota permanecía quieta en el aire.