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Sustancias puras
Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que
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Equilibrio de fases; Vapor líquido sólido en una sustancia pura.
Existen en la naturaleza muchas situaciones en que dos fa...
Propiedades independientes de una sustancia pura..
Una sustancia pura que tiene una composición química fija en cualquier ...
Ecuaciones de estado para la fase vapor.
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Sustancias puras

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Sustancias puras

  1. 1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA ANTONIO JOSÉ DE SUCRE AMPLIACIÓN: GUARENAS ESCUELA: SEGURIDAD INDUSTRIAL Sustancias puras Autora: Madera Francis 19.304.855 Guarenas, mayo de 2015.
  2. 2. Sustancias puras Una sustancia pura es aquella que tiene unas propiedades específicas que la caracterizan y que sirven para diferenciarla de otras sustancias. Las sustancias puras pueden ser elementos o compuestos. Ejemplo Una muestra de agua tiene las mismas propiedades y la misma proporción de hidrógeno y oxígeno sin importar si la muestra se aísla. Una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias por ningún medio mecánico. Las sustancias simples están formadas por átomos de un mismo elemento y los compuestos están formados por dos o más tipos de átomos de distintos elementos.
  3. 3. Equilibrio de fases; Vapor líquido sólido en una sustancia pura. Existen en la naturaleza muchas situaciones en que dos fases de una sustancia pura coexisten en equilibrio. El agua existe como líquido y vapor dentro de una olla de presión. El agua sólida o hielo a la temperatura y presión normales del ambiente comienza su proceso de condensación. A pesar de que todas las fases de las sustancias son importantes, solo se estudiarán las fases líquido y vapor y su mezcla. En el estudio de la sustancia pura se toma como ejemplo el agua por ser una sustancia muy familiar.
  4. 4. Propiedades independientes de una sustancia pura.. Una sustancia pura que tiene una composición química fija en cualquier parte se le llama sustancia pura, el agua, nitrógeno y el hielo son sustancias puras. Una sustancia pura no debe de estar conformada por un solo elemento o compuesto químico. Fases de una sustancia pura. Son 3 principales (solido, liquido, gaseoso), una sustancia puede tener varias fases dentro de la principal, coda una con distinta estructura molecular. Por experiencia se sabe que las sustancias existen en fases diferentes, a temperatura y presión ambiente, el cobre es un sólido a temperatura ambiente, el mercurio es un líquido a igual temperatura y en nitrógeno un gas, pero en conclusiones distintas todos podrían encontrarse en diferentes fases.
  5. 5. Ecuaciones de estado para la fase vapor. La presión de vapor en equilibrio con un líquido o un sólido a cualquier temperatura se denomina presión de vapor de la sustancia a esa temperatura. La presión de vapor de una sustancia es función de la temperatura solamente, no del volumen. En un recipiente que contenga líquido y vapor en equilibrio a temperatura constante, la presión no depende de las cantidades relativas de vapor y líquido. Si por algún motivo la cantidad de líquido disminuye, el vapor se condensa (para compensar) y viceversa, pero si se suministra o sustrae calor a temperatura constante, la presión no varía. La temperatura del punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión exterior.
  6. 6. Superficie termodinámica. Las superficies termodinámicas están formadas por presión (p), volumen (v) y temperatura (T), que sería en resumen-v-T. Estas superficies son las que ayudan y permiten identificar los diferentes tipos de estados y como estos pasan de un estado a otro, más que todo, los resultados se pueden representar en coordenadas rectangulares y es a esto lo que se llama superficie P-v-T. Estas superficies, presión (p), volumen (v) y temperatura (T) sirven para calcular los valores que pertenecen a una sustancia de trabajo cuando se encuentra en cualquier estado de la superficie. Si una superficie tiene mayor temperatura que la temperatura crítica, no será capaz de condensar a la fase líquida, independientemente de cuan alta sea la presión que se ejerce sobre ella. Cuando la presión es mayor que la presión crítica, el estado se conoce como estado supercrítico.

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