Este documento presenta dos problemas de estequiometría. El primero involucra la reacción de Ba(OH)2 con HCl para formar BaCl2 y H2O. Se pide determinar el reactivo limitante, la cantidad de producto formado, y el reactivo en exceso restante. El segundo problema trata sobre la reacción de Al y NH4ClO4 para formar varios productos. Se pide determinar el reactivo limitante y calcular la masa teórica y rendimiento de un producto.

1. Prueba corta de estequiometria de reacciones. 15%
Apellidos y nombres__________________________________________________________
N° de lista________ Fecha____________________________
Parte I. Selección simple. 1 punto cada una, total 5 puntos.
Instrucciones: A continuación se te presentan una serie de planteamientos con 4 opciones de
respuesta, encierra en un círculo la opción correcta.
1. Determina la cantidad de producto(s) que se forma en una reacción:
a. Reactivo en exceso c. Reactivo limitante
b. Rendimiento teórico d. Rendimiento real
2. En la reacción: 2 Mg + O2  2 MgO, se hacen reaccionar 0,05 mol de Mg con 0,05 mol de O2
entonces:
a. Mg es reactivo limitante c. O2 es reactivo limitante
b. MgO es reactivo en exceso d. Mg y O2 se agotan
3. No reacciona completamente en una reacción cuando esta finaliza:
a. Reactivo en exceso c. Reactivo limitante
b. Rendimiento teórico d. Rendimiento real
4. Estudio de las proporciones (en masa, en moles, en volumen) existentes entre las distintas
sustancias que intervienen en la reacción química:
a. Rendimiento de reacción c. Estequiometria
b. Reactivo en exceso d. Reactivo limitante
5. Presente en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad del reactivo
limitante.
a. Rendimiento de reacción c. Estequiometria
b. Reactivo en exceso d. Reactivo limitante
Parte II. Resolución de problemas.
Instrucciones: resuelve los siguientes planteamientos en forma clara, precisa y ordenada.
6. Se hace reaccionar 2,6 g de hidróxido de Bario, Ba(OH)2 con 85% de pureza, con 3,7 g de
ácido clorhídrico, HCl al 36,5% de pureza para formar cloruro de bario BaCl2 y agua. Se desea
saber:
a) La ecuación ajustada del proceso (2 puntos)
b) ¿Cuál es el reactivo limitante? (2 puntos)
c) Cantidad en gramos de cloruro de bario formado (2 puntos)
d) Cantidad en gramos de reactivo en exceso puro que queda sin reaccionar (2 puntos)
1
COLEGIO “SAN JOSÉ”
QUÍMICA 4° AÑOS. Prof: Franklin Burguillos

2. 7. La lanzadera espacial utiliza aluminio metálico, Al, y perclorato de amonio, NH4ClO4, como
combustible sólido de sus cohetes reutilizables. La ecuación ajustada de la reacción es:
3 Al + 3 NH4ClO4  Al2O3 + AlCl3 + 3 NO + 6 H2O
La mezcla de reacción contiene 5,5 g de Al y 7,2 g de NH4ClO4.
a) ¿Cuál es el reactivo limitante? (2 puntos)
b) ¿Cuál es la masa teórica del cloruro de aluminio AlCl3 formado? (2 puntos)
b) ¿Si se forman 1,7 g de AlCl3, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? (3 puntos)
Resolución:
Problema 1.
Ba(OH)2 + 2 HCl  BaCl2 + 2 H2O
2,6 g 3,7 g
85% 36,5%
Hallamos los gramos puros de cada reactivo:
Ba(OH)2 = 2,6 g x g
g
g
21,2
100
85
=
HCl =3,7g x g
g
g
3505,1
100
5,36
=
b) Hallamos las proporciones de cada reactivo para determinar los reactivos limitante y en
exceso:
Ba(OH)2= 0128,0
34,171
21,2
=
g
g
HCl= 0185,0
922,72
3505,1
=
g
g
El reactivo Ba(OH)2 se encuentra en menor proporción, por lo tanto es el reactivo limitante,
entonces el HCl es el reactivo en exceso.
c) Para hallar la cantidad de cloruro de bario formado;
0,0128 x 208,233 g Ba(OH)2 = 2,665 g Ba(OH)2
d.- para hallar la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar al finalizar la
reacción, debemos primero calcular la cantidad de reactivo en exceso que reaccionó con el
reactivo limitante:
Reaccionó = 0,0128 x 72,922 g de HCl = 0,9334 g de HCl
Queda sin reaccionar al finalizar la reacción = 1,3505 g – 0,9334 g = 0,4171 g HCl
Problema 2:
3 Al + 3 NH4ClO4  Al2O3 + AlCl3 + 3 NO + 6 H2O
5,5 g 7,2 g
Hallamos la proporción en que se encuentra cada reactivo:
0679,0
945,80
5,5
==
g
g
Al 0204,0
467,352
2,7
44 ==
g
g
ClONH
2

3. a) El reactivo que se encuentra en menor proporción es el NH4ClO4 por lo tanto es el
reactivo limitante y el Al es el reactivo en exceso.
b) La masa teórica de cloruro de aluminio será: 0,0204 x 133,341 g AlCl3 = 2,72 g
AlCl3
c) %5,62%100
72,2
7,1
dimRe == x
g
g
ienton
3