BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LICENCIATURA EN QUÍMICO FARMACOBIÓLOGO
ASIGNATURA:...
POTENCIOMETRÍA
 Técnica
electroquímica, es
utilizada para
determinar la
concentración de una
especie electro activa
en un...
USOS GENERALES
 Determinación cuantitativa selectiva de muchos iones
inorgánicos y orgánicos en solución.
 Determinación...
APLICACIONES
 Análisis de iones de procesos industriales en
estanco y continuos.
 Determinación de monitoreo continuo de...
CARACTERÍSTICAS DE LAS MUESTRAS
 Estado: Se pueden analizar fácilmente la mayoría de las
muestras líquidas y gaseosas. La...
CARACTERÍSTICAS DEL MÉTODO.
 Tiempo del Análisis: El tiempo requerido para el
análisis varía según el electrodo usado, el...
LOS MATERIALES Y EQUIPO PARA REALIZARLO
SON:
8
Los valores absolutos de potencial para semiceldas individuales no se
pueden cuantificar en el laboratorio : solo es pos...
POTENCIOMETRÍA DIRECTA
 Con esta técnica sólo se necesita comparar el
potencial del electrodo indicador cuando esta
inmer...
CARACTERÍSTICAS DE LOS ELECTRODOS DE
REFERENCIA
 El electrodo de referencia ideal es aquel que tiene un
potencial que se ...
LOS MÁS USADOS SON:
 Calomel
Hg| Hg2Cl2(saturado), KCl
(xM) ||
El potencial de esta celda
varía con la
concentración del
...
12
Electrodo de calomel
saturado
Tapón poroso
KCl Sat
Tubo interno
con pasta de
Hg, Hg2Cl2 y
KClsat
orificio
Contacto
eléc...
 Plata- Cloruro de plata
 Ag|AgCl(sat.),KCl(sat)||
 Este sistema de
electrodo es semejante
al de calomel saturado.
14
Consiste en un tubo exterior
de 5-15 cm de longitud y 0,5-1
cm de diámetro que contiene un
alambre de plata recubierto ...
VENTAJAS:
CALOMEL PLATA- CLORURO DE PLATA
 El electrodo de calomel
saturado es el que mas
se utiliza por que se
prepara f...
DESVENTAJAS:
 Tiene un coeficiente de temperatura mayor que el
de los otros dos. Esta desventaja solo cobra
importancia e...
CARACTERÍSTICAS DE LOS ELECTRODOS
INDICADORES:
 Responder rápido y en forma reproducible a los
cambios en la concentració...
ELECTRODOS INDICADORES METÁLICOS
PRIMERA ESPECIE
 Están formados de un metal
puro que está en equilibrio
directo con su catión en
solución a través de una...
DESVENTAJAS:
 Otros metales no son muy satisfactorios como
electrodos indicadores porque tienden a desarrollar
potenciale...
SEGUNDA ESPECIE
 Los metales no solo
responden hacia sus
propios cationes;
también responde en
forma indirecta a los
anio...
INERTES PARA LOS SISTEMAS REDOX
 Este tipo de electrodo (platino u oro) es
inerte; el potencial que desarrolla depende
ún...
ELECTRODOS DE MEMBRANA
 El método mas adecuado para
determinar el pH consiste en medir
el potencial que se genera a travé...
ELECTRODO DE VIDRIO PARA MEDIR EL PH
 La celda contiene dos
electrodos uno indicador y
uno de referencia.
 El electrodo ...
25
Un electrodo indicador de pH se compone de una
membrana de vidrio delgada, sensible a H+, que se
sella en forma de bulb...
DESVENTAJAS
 Error Alcalino: Los electrodos de vidrio ordinarios
se vuelven sensibles a los materiales alcalinos
con valo...
TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA
 Consiste en medir el
potencial de un
electrodo indicador
adecuado en función
del volumen del
...
 Consiste en medir y registrar el potencial de la celda
en unidades de mili voltios o de Ph según convenga,
tras la adici...
VENTAJAS DESVENTAJAS
 Con estas se obtienen
datos mas confiables
que las titulaciones que
utilizan indicadores
químicos.
...
BIBLIOGRAFÍA
*Química analítica 7ª.edicion;
Douglas A. Skoog,Donald M.
West, F. James Holler,
Stanley R. Crouch .
*Análisi...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Potenciometria

12.726 visualizaciones

Publicado el

potenciometria
quimica analitica

Publicado en: Educación
0 comentarios
9 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
12.726
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
6
Acciones
Compartido
0
Descargas
278
Comentarios
0
Recomendaciones
9
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Potenciometria

  1. 1. BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS LICENCIATURA EN QUÍMICO FARMACOBIÓLOGO ASIGNATURA: ANÁLISIS ELÉCTRICO CROMATOGRAFICO TEMA: POTENCIOMETRÍA INTEGRANTES DE EQUIPO: SURYA ESPINOSA SOLÍS CITLALLI GUADALUPE MELÉNDEZ TOMAS ANA KAREN SÁNCHEZ REYES NADIA ARELY RAMOS CRUZ ITZEL VIVEROS VIVEROS Verano 2014
  2. 2. POTENCIOMETRÍA  Técnica electroquímica, es utilizada para determinar la concentración de una especie electro activa en una disolución.
  3. 3. USOS GENERALES  Determinación cuantitativa selectiva de muchos iones inorgánicos y orgánicos en solución.  Determinación de iones en un estado de oxidación específico dentro de una muestra.  Determinación de constantes de estabilidad de complejos.  Determinación de velocidades y mecanismos de reacción.  Determinación cuantitativa de gases ácidos y básicos  Determinación cuantitativa de productos de reacción enzimática.
  4. 4. APLICACIONES  Análisis de iones de procesos industriales en estanco y continuos.  Determinación de monitoreo continuo de la calidad de aire y gases contaminantes.  Determinación de electrolitos en fluidos fisiológicos para análisis clínicos.  Desarrollo de biosensores basados en enzimas inmovilizadas y electrodos  Determinación de iones constituyentes en muestras de agricultura, medio ambiente y farmacia.
  5. 5. CARACTERÍSTICAS DE LAS MUESTRAS  Estado: Se pueden analizar fácilmente la mayoría de las muestras líquidas y gaseosas. Las muestras sólidas se pueden analizar si es posible prepararlas en forma de solución.  Cantidad: Los límites de detección son de aproximadamente 10-5 a 10-6 M para electrodos convencionales. Para sensores de gas, los límites de detección varían entre 0,01 y 5 ppm.  Preparación: Se requiere poca preparación para muestras líquidas y gaseosas. Las muestras sólidas se deben preparar en solución. Los sólidos orgánicos que no se disuelven fácilmente (tales como alimentos, vegetales y productos farmacéuticos) se deben calcinar primero, y luego extraer los iones empleando un solvente adecuado.
  6. 6. CARACTERÍSTICAS DEL MÉTODO.  Tiempo del Análisis: El tiempo requerido para el análisis varía según el electrodo usado, el analito determinado y la concentración del mismo. Los tiempos típicos de análisis de muestras sin incluir el tiempo de calibración, varían de 5 a 60 segundos.  Sensibilidad: Generalmente se requiere una concentración de analito mayor que 10-6 M para la mayoría de las determinaciones potenciometricas.
  7. 7. LOS MATERIALES Y EQUIPO PARA REALIZARLO SON:
  8. 8. 8 Los valores absolutos de potencial para semiceldas individuales no se pueden cuantificar en el laboratorio : solo es posible medir los potenciales de celda. Una celda típica para el análisis potenciométrico se puede representar como: electrodo de referencia | puente salino | disolución de analito | electrodo indicador Eref Ej Eind Celdas para medidas potenciométricas 𝐸𝑐𝑒𝑙𝑑𝑎 = 𝐸𝑖𝑛𝑑 − 𝐸𝑟𝑒𝑓 + 𝐸𝑗 Potencial de la celda
  9. 9. POTENCIOMETRÍA DIRECTA  Con esta técnica sólo se necesita comparar el potencial del electrodo indicador cuando esta inmerso en la solución del analito, con el potencial que desarrolla el electrodo al estar en contacto con soluciones patrón de concentraciones conocidas del analito. Si la respuesta del electrodo es especifica para el analito como es frecuente o es necesario hacer separaciones previas.
  10. 10. CARACTERÍSTICAS DE LOS ELECTRODOS DE REFERENCIA  El electrodo de referencia ideal es aquel que tiene un potencial que se conoce con exactitud, se mantiene constante y es completamente insensible a la composición de la solución del analito.  Debe ser resistente , fácil de usar y mantener un potencial constante al paso de la corriente.
  11. 11. LOS MÁS USADOS SON:  Calomel Hg| Hg2Cl2(saturado), KCl (xM) || El potencial de esta celda varía con la concentración del cloruro de potasio (xM) por lo que ésta cantidad debe especificarse al describir el electrodo.
  12. 12. 12 Electrodo de calomel saturado Tapón poroso KCl Sat Tubo interno con pasta de Hg, Hg2Cl2 y KClsat orificio Contacto eléctrico
  13. 13.  Plata- Cloruro de plata  Ag|AgCl(sat.),KCl(sat)||  Este sistema de electrodo es semejante al de calomel saturado.
  14. 14. 14 Consiste en un tubo exterior de 5-15 cm de longitud y 0,5-1 cm de diámetro que contiene un alambre de plata recubierto con una capa de cloruro de plata; este alambre está sumergido en una disolución de cloruro de potasio saturada con cloruro de plata. El electrodo es semejante en apariencia externa y en forma al electrodo de calomel Electrodo de referencia de plata/cloruro de plata Electrodo de referencia Ag/AgCl comercial Contacto eléctrico Alambre de Ag, AgCl(S) , KCl(sat) KCl(sat)
  15. 15. VENTAJAS: CALOMEL PLATA- CLORURO DE PLATA  El electrodo de calomel saturado es el que mas se utiliza por que se prepara fácilmente.  El potencial de electrodo es de 0.2244V a 25°C.  El potencial de este electrodo es de 0.199V a 25°C.  Los electrodos comerciales vienen en varios tamaños y formas.
  16. 16. DESVENTAJAS:  Tiene un coeficiente de temperatura mayor que el de los otros dos. Esta desventaja solo cobra importancia en aquellas circunstancias excepcionales en las que hay cambios considerables de temperatura en una medición.  Calomel
  17. 17. CARACTERÍSTICAS DE LOS ELECTRODOS INDICADORES:  Responder rápido y en forma reproducible a los cambios en la concentración de un ion analito (o a un grupo de iones).  Los electrodos indicadores son de tres tipos: metálicos, de membrana, y transistores de erecto de campo sensibles a iones.
  18. 18. ELECTRODOS INDICADORES METÁLICOS
  19. 19. PRIMERA ESPECIE  Están formados de un metal puro que está en equilibrio directo con su catión en solución a través de una sola reacción.  Se utilizan para la cuantificación del catión proveniente del metal con que está construido el electrodo.  Varios metales por ejemplo plata, cobre, mercurio, plomo y cadmio presentan medias reacciones reversibles con sus iones y son adecuados para la construcción de electrodos de primera especie.  Equilibrio que se establece entre un metal X y su catión Xn+  Para el caso del Cu
  20. 20. DESVENTAJAS:  Otros metales no son muy satisfactorios como electrodos indicadores porque tienden a desarrollar potenciales no reproducibles influidos por tensiones o deformaciones en su estructura cristalina o bien por el recubrimiento de óxido sobre su superficie.  Los metales de esta categoría comprenden hierro, níquel, cobalto, tungsteno y cromo.
  21. 21. SEGUNDA ESPECIE  Los metales no solo responden hacia sus propios cationes; también responde en forma indirecta a los aniones que forman precipitados escasamente solubles o complejos con el catión del metal.  El mercurio puede ser un buen electrodo indicador de la segunda especie para el anión EDTA en este caso:
  22. 22. INERTES PARA LOS SISTEMAS REDOX  Este tipo de electrodo (platino u oro) es inerte; el potencial que desarrolla depende únicamente del potencial del sistema redox de la solución en la que está sumergido.  Por ejemplo, el potencial en un electrodo de platino en una solución que contiene iones Ce(III) y Ce(IV) está dado por:
  23. 23. ELECTRODOS DE MEMBRANA  El método mas adecuado para determinar el pH consiste en medir el potencial que se genera a través de una delgada membrana de vidrio que separa dos soluciones con distinta concentración de iones hidrógeno.  Se clasifica de acuerdo a su composición y estructura en :  Electrodos de membrana cristalina a) Cristal simple b) Cristal policristalino o mezcla (Ejemplo: Ag2S para determinar S 2- o Ag+)  Electrodos de membrana no- cristalina a) Vidrio (matriz rígida; ejemplo: vidrios al silicato para determinar H+ y cationes monovalentes como Na+) b) Líquida (Ejemplo: intercambiadores de iones líquidos para determinar Ca2+ y transportadores neutros para K+) c) Líquido inmovilizado en polímero rígido (Ejemplo: matriz de PVC para determinar Ca2+, NO3-)
  24. 24. ELECTRODO DE VIDRIO PARA MEDIR EL PH  La celda contiene dos electrodos uno indicador y uno de referencia.  El electrodo indicador es una delgada membrada de vidrio sensible al pH sellada en un extremo de un tubo de plástico o de vidrio de paredes gruesas.  Es la delgada membrana de vidrio la que responde a los cambios de pH.
  25. 25. 25 Un electrodo indicador de pH se compone de una membrana de vidrio delgada, sensible a H+, que se sella en forma de bulbo, en el extremo de un tubo de vidrio o plástico de pared gruesa. El bulbo contiene un pequeño volumen de una disolución de HCl diluido saturado con AgCl (la disolución interna), en el que está introducido un alambre de plata, formando un electrodo de referencia de Ag/AgCl (electrodo de referencia interno).
  26. 26. DESVENTAJAS  Error Alcalino: Los electrodos de vidrio ordinarios se vuelven sensibles a los materiales alcalinos con valor de pH mayores a 9.  Error Ácido: El electrodo de vidrio típico exhibe un error, de signo opuesto al error alcalino, en soluciones de pH menor de aproximadamente 0,5. Como consecuencia, las lecturas del pH tienden a ser demasiado elevadas en esta región. Las causas del error ácido no se comprenden bien.  Temperatura: La medición de pH varia con la temperatura
  27. 27. TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA  Consiste en medir el potencial de un electrodo indicador adecuado en función del volumen del titulante.
  28. 28.  Consiste en medir y registrar el potencial de la celda en unidades de mili voltios o de Ph según convenga, tras la adición del reactivo.  Al principio se añaden volúmenes grandes de titulante .  Conforme se acerca el punto final los incrementos de volumen deben ser cada vez más menores .
  29. 29. VENTAJAS DESVENTAJAS  Con estas se obtienen datos mas confiables que las titulaciones que utilizan indicadores químicos.  Son útiles en soluciones coloreadas o turbias y para detectar especies insospechadas.  Se pueden automatizar fácilmente.  Las titulaciones potenciometricas manuales toman mas tiempo que las que utilizan indicadores.
  30. 30. BIBLIOGRAFÍA *Química analítica 7ª.edicion; Douglas A. Skoog,Donald M. West, F. James Holler, Stanley R. Crouch . *Análisis instrumental técnicas electroanalìticas ,Prof. Ricardo Hernández

×