Este documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo los grupos IVA, VA y VIA. Describe los elementos que componen cada grupo, sus propiedades generales y algunos usos e impactos ambientales. Se proporcionan detalles sobre elementos como el carbono, nitrógeno, fósforo, oxígeno, flúor y otros.

1. INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA
PRESENTACIÓN
MODULO DE QUIMICA

2. 04 DE FEBRERO DEL 2018
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA
PRESENTACIÓN
MODULO DE QUIMICA
GABRIELA CHAPARRO DIAZ

3. PRIMER PERIODO
ONCE UNO
2018
TABLA DE CONTENIDO PAGINAS
PAG. 1.GRUPO IVA TABLA PERIODICA …………………………………………………………………… 4
GRUPO CARBONOIDEOS…………………………………………………………………………… 4.1
ELEMENTOS ……………………………………………………………………………………………. 5
CARBONO ……………………………………………………………………………………………. 5.1
SILICIO ……………………………………………………………………………………………. 6
GERMANIO ……………………………………………………………………………………………. 6.1
ESTAÑO ……………………………………………………………………………………………. 7
PLOMO ……………………………………………………………………………………………. 8
GRUPO VA TABLA PERIODICA ………………………………………………………………….. 10
GRUPO DEL NITROGENO ……………………………………………………………………….. 10
ELEMENTOS ……………………………………………………………………………… ……. 11
NITROGENO ……………………………………………………………………………………………. 11.1
FOSFORO……………………………………………………………………………………………. 12
ARSENICO……………………………………………………………………………………………. 13
ANTIMONIO……………………………………………………………………………………………. 14
BISMUTO……………………………………………………………………………………………. 15
GRUPO VIA TABLA PERIODICA…………………………………………………………………..16
GRUPO DEL OXIGENO……………………………………………………………………………… 16
ELEMENTOS…………………………………………………………………………………………….17

4. OXIGENO……………………………………………………………………………………………. 17
AZUFRE……………………………………………………………………………………………. 18
SELENIO……………………………………………………………………………………………. 19
TELURIO…………………………………………………………………………………………….19.1
POLONIO…………………………………………………………………………………………….20
GRUPO VIIA TABLA PERIODICA…………………………………………………………………21
GRUPO DE LOS HALOGENOS……………………………………………………………….21
ELEMENTOS…………………………………………………………………………………………….22
FLUOR……………………………………………………………………………………………. 23
CLORO……………………………………………………………………………………………. 24
BROMO…………………………………………………………………………………………….25
YODO……………………………………………………………………………………………. 26
ASTATO…………………………………………………………………………………………….27
BIBLIOGRAFIA…………………………………………………………………………………………….28
GRUPO IV A DE LA TABLA PERIODICA

5. La posición central de este grupo hace que su comportamiento sea
un poco especial, sobre todo el de su primer elemento carbono,
que, tiene la propiedad de unirse consigo mismo, formando
cadenas y dando lugar así a una infinidad de compuestos que
constituyen la llamada Química Orgánica.
PROPIEDADES:
Los Carbonoideos son un grupo de elementos conocido como
Grupo del Carbono, Grupo IVA o Grupo 14 en la Tabla
Periódica de los Elementos. Los dos primeros elementos son
fundamentalmente no metálicos, pero el germanio, estaño y
plomo se comportan física y químicamente como metales y
tanto más cuanto mayor es su número atómico. Al aumentar
éste, no sólo incrementa el carácter metálico sino también la
densidad, volumen atómico, radio atómico y iónico y,
naturalmente, el peso atómico.
Los elementos de este grupo presentan diferentes estados de
oxidación y estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos
presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de
carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son

6. anfótero, el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no
suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el
germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los
elementos de este grupo, con la excepción del carbono,
desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando
óxidos.
ELEMENTOS:
CARBONO
Es un elemento químico de número atómico 6, es un sólido a
temperatura ambiente. Es el pilar básico de la química orgánica;
se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono,
aumentando este número en unos 500.000 compuestos por
año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el
0,2 % de la corteza terrestre.
Características
El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas, un caso fascinante lo
encontramos en el grafito y en el diamante, el primero corresponde a uno de las
sustancias más blandas y el segundo a uno de los elementos más duros y otro
caso con el carbón y el diamante, el carbón es tienen un precio comercial
bastante bajo en cambio el diamante es conocido por ser una de las piedras más
costosas del mundo.
SILICIO
Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es
el segundo elemento más abundante de la corteza terrestre
(27,7% en peso) Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el
primero es un polvo parduzco, más activo que la variante

7. cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y
brillo metálico.
Características
En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo
metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente
inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con
los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de
las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
Estados del silicio
El silicio lo podemos encontrar en diversas formas en polvo, poli cristal
ver y olivino.
GERMANIO
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas
ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el
diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un
importante material semiconductor utilizado en transistores y
fotodetectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el
germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo
que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede
usarse en amplificadores de baja intensidad.

8. Características
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas
ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante
y resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos órganos metálicos y es un
importante material semiconductor utilizado en transistores y foto
detectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el
germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo
que responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede
usarse en amplificadores de baja intensidad.
ESTAÑO
Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la
corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para
recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus
características más llamativas es que bajo determinadas
condiciones forma la peste del estaño. Se usa como
revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos metales
usados en la fabricación de latas de conserva. También se usa
para disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos de estaño
se usan para fungicidas, tintes, dentífricos (SnF2) y pigmentos.
Se usa para hacer bronce, aleación de estaño y cobre.

9. Características: Es un metal, maleable, que no se oxida y es
resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se
usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una
de sus características más llamativas es que bajo determinadas
condiciones forma la peste del estaño.
PLOMO
es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su
número atómico es 82 Dmitri Mendeléyev químico no lo
reconocía como un elemento metálico común por su gran
elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este
elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales
distienden sus átomos, o los extienden.
Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los
óxidos de plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo.
Una de las características del plomo es que forma aleaciones con
muchos metales como el calcio estaño y bronce, y, en general, se
emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un
metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina
saturnismo o plumbosis.

10. Características: Los compuestos de plomo más utilizados en la
industria son los óxidos de plomo, el tetra etilo de plomo y los
silicatos de plomo. Una de las características del plomo es que
forma aleaciones con muchos metales como el calcio estaño y
bronce, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte
de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación
por plomo se denomina saturnismo o plumbosis.

11. GRUPO VA DE LA TABLA PERIODICA
Los elementos que componen a la familia del nitrógeno o nitrogenoides
son:
Nitrógeno (N)
Fósforo (P)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Bismuto (Bi)
Propiedades de los Nitrogenoides: Son muy reactivos a alta temperatura.
Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que
tienen de ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del
gas noble correspondiente También poseen el estado de oxidación + 5 de
manera que tienen facilidad para perder 5 electrones y quedarse con la
configuración de gas noble del periodo anterior En este grupo se acentúa la
tendencia de las propiedades no metálicas.
Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen variedades alotrópicas
con propiedades físico-químicas muy diferentes.

12. ELEMENTOS
NITRÓGENO
El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmósfera (78%
por volumen de aire seco). Esta concentración es resultado del balance
entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica
(relámpagos) y química (industrial) y su liberación a través de la
descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión. El
nitrógeno se obtiene a gran escala por destilación fraccionada de aire
líquido.
EFECTOS AMBIENTALES DEL NITRÓGENO.
Los humanos han cambiado radicalmente los suministros de nitratos
y nitritos. La mayor causa de la adición de nitratos y nitritos es el uso
intensivo de fertilizantes. Los procesos de combustión pueden
también realzar los suministros de nitrato y nitrito, debido a la emisión
de óxidos de nitrógeno que puede ser convertido en nitratos y nitritos
en el ambiente.
Los nitratos y nitritos también consisten durante la producción
química y son usados como agentes conservantes en las comidas.
Esto causa las concentraciones de nitrógeno en el agua subterránea
y aguas superficiales y en la comida crece en gran medida.
La adición de Nitrógeno enlazado en el ambiente tiene varios
efectos. Primeramente, puede cambiar la composición de especies
debido a la susceptibilidad de ciertos organismos a las
consecuencias de los compuestos de nitrógeno.

13. FÓSFORO
Fósforo blanco: Es muy venenoso, insoluble en agua, pero soluble en
benceno y sulfuro de carbono. Es una sustancia muy reactiva, su
inestabilidad tiene su origen en el ángulo de 60º de las unidades P4. Es la
más reactiva de todas las formas alotrópicas.
Fósforo negro: Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a 400°C.
Fósforo rojo: No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y arde al
aire por encima de los 400°C. Reacciona con los halógenos con menor
violencia. Tiene una estructura polimérica con tetraedros P4 unidos entre sí.
USOS: El fósforo tiene muchas aplicaciones en la agricultura
e industria de la granja. En particular, el fósforo es utilizado
ampliamente en fertilizantes como ácido fosfórico concentrado.
El fósforo es utilizado en la producción de vasos especiales
(lámparas de sodio), como agente de limpieza (fosfato
trisódico), y como ablandador de agua (para prevenir la
corrosión de los tubos de cañería y calderas). El fósforo
también es utilizado en la producción de bronce fosforado y
plata de fósforo.
PRECAUCIÓN: El fósforo deber ser manejado con
extremo cuidado. Es extremadamente venenoso y la exposición
al fósforo blanco no debería exceder los 0.1mg/m^3. El fósforo
blanco también es extremadamente reactivo, y como resultado,
necesita ser mantenido bajo el agua. También se recomienda
que el fósforo sea manejado con pinzas debido a que puede
causar quemaduras severas si entra en contacto con la piel.

14. ARSÉNICO
Se encuentra en cuatro formas alotrópicas metálica o arsénico alfa, gris,
parda y amarilla. Tiene propiedades a la vez metálicas y no metálicas. Se
sublima a 450 °C, sin fundir, dando vapores amarillos. El arsénico amarillo,
por la acción de la luz, pasa a la forma parda y finalmente, a la gris. El
arsénico metálico arde a 180 °C desprendiendo un olor a ajo muy
característico, que permite reconocer hasta tazas de arsénico.
EFECTOSDEL ARSÉNICO SOBRE LA SALUD.
El Arsénico es uno de los más tóxicos elementos que pueden
ser encontrados. Debido a sus efectos tóxicos, los enlaces de
Arsénico inorgánico ocurren en la tierra naturalmente en
pequeñas cantidades. Los humanos pueden ser expuestos al
Arsénico a través de la comida, agua y aire.
La exposición puede también ocurrir a través del contacto con
la piel con suelo o agua que contenga Arsénico.
Los niveles de Arsénico en la comida son bastante bajos, no es
añadido debido a su toxicidad, pero los niveles de Arsénico en
peces y mariscos puede ser alta, porque los peces absorben
Arsénico del agua donde viven. Por suerte esto esta es
mayormente la forma de Arsénico orgánico menos dañina, pero
peces que contienen significantes cantidades de Arsénico
inorgánico pueden ser un peligro para la salud humana.
ANTIMONIO
El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza, muy rara vez
se encuentra en forma natural y con frecuencia se encuentra como una
mezcla isomorfa con arsénico (allemonita).

15. El antimonio tiene una conductividad eléctrica menos en estado sólido que
en estado líquido lo cual lo hace diferente a los metales normales, en forma
metálica es muy quebradizo, de color blanco-azuloso con un brillo metálico
característico, de apariencia escamosa.
PROPIEDADES DEL ANTIMONIO:
El antimonio forma parte de los elementos denominados metaloides
o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su
conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el
antimonio, son semiconductores.
El estado del antimonio en su forma natural es sólido. El antimonio
es un elemento químico de aspecto gris plateado y pertenece al
grupo de los metaloides. El número atómico del antimonio es 51. El
símbolo químico del antimonio es Sb. El punto de fusión del
antimonio es de 903,78 grados Kelvin o de 631,63 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del antimonio es de 1860
grados Kelvin o de 1587,85 grados Celsius o grados centígrados.
BISMUTO
Es un metal pesado (es el elemento más metálico de este grupo), de color
blanco grisáceo y cristalizado que tiene brillo muy apreciable. Es una de los
pocos metales que se dilatan en su solidificación, también es el más
diamagnético de todos los metales y su conductividad térmica es menor
que la de otros metales (excepto la del mercurio). Se oxida ligeramente
cuando esta húmedo y es inerte al aire seco a temperatura ambiente,
cuando supera su punto de fusión se forma rápidamente una película de
óxido.

16. APLICACIONES.
Los compuestos se usan en cosméticos, barnices y medicinas
además en parches oculares.
Las compañías aéreas para el U-235 o U233 de
combustible en los reactores nucleares.
El bismuto también se ha utilizado en soldaduras.
Las aleaciones de bismuto tienen baja temperatura de fusión
y son ampliamente utilizados para la detección de incendios y
dispositivos de supresión del sistema de seguridad.
GRUPO VIA DE LA TABLA PERIODICA
GRUPO DEL OXIGENO

17. El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado
por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio. Por
encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta
al descenderen el grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con
la configuración electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros
elementos, el oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos
últimos el telurio y polonio son metaloides.
PROPIEDADES ATÓMICAS.
La configuración electrónica de los átomos de los elementos
del grupo VIA en la capa de valencia es: ns2 np2+1+1. El
oxígeno, cabeza de grupo, presenta, igual que en el caso del
flúor, unas características particulares que le diferencian del
resto (Principio de singularidad). Posibles formas de
actuación:
El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio
forman moléculas octa- atómicas S8 y Se8
El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos
electrones formando compuestos iónicos. Estos elementos
también pueden formar compuestos moleculares con otros no
metales, en especial el oxígeno.
ELEMENTOS
OXIGENO
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe
en estado libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero
también combinado en el agua y formando parte diversos óxidos y
oxosales, como silicatos, carbonatos, sulfatos, etc.

18. En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas
alotrópicas, el di oxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es
termodinámicamente estable.
A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más
estable como molécula diatómica O2 derivada de un enlace doble,
los demás presentan estructuras derivadas de enlaces sencillos.
Esto es debido a la disminución de la eficacia del solapamiento
lateral a medida que aumenta el tamaño de el.
Obtención
Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada del aire
líquido. A escala de laboratorio, existen diversos métodos de
obtención:
1) Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
2) Descomposición catalítica de H2O2.
3) Descomposición térmica de cloratos.
AZUFRE
El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de sal) ó
combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de
hidrógeno (acompañando al petróleo).
Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
En estado sólido.
Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre plástico (cadenas
Sn).

19. En estado líquido. Anillos S8 y cadenas de longitud variable.
En fase gas.
Ciclo azufré, cadenas Sn (n = 3-10), S2
SELENIO
El selenio presenta tres
formas alotrópicas:
Se rojo: constituido por
moléculas Se8.
Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).
Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este
alótropo presenta aspecto metálico (es un semimetal) y es
fotoconductor.

20. TELURO
Presenta una única variedad alotrópica, él Te gris, similar
al Se gris. Tiene un carácter más metálico que el anterior.
Elemento químico de símbolo Te, número atómico 52 y
peso atómico 127.60. Existen ocho isótopos estables del
telurio. El telurio constituye aproximadamente el 10-9 %
de la roca ígnea que hay en la Tierra. Se encuentra como
elemento libre, asociado algunas veces con selenio, y
también existe como telururo de silvanita (teluro gráfico),
nagiagita (telurio negro), hessita, tetradimita, altaita,
coloradoita y otros telururos de plata y oro, así como el
óxido, telurio ocre.
Se emplea en semiconductores y para endurecer las placas de
los acumuladores de plomo y el hierro colado. Se presenta en la
naturaleza en diversos compuestos, pero no es abundante. El
polonio es un elemento radiactivo poco común que emite
radiación alfa y gama; su manejo es muy peligroso.
POLONIO
Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en los

21. que cada átomo está directamente rodeado por seis vecinos a
distancias iguales (d0=355pm). Ambos alótropos tienen carácter
metálico.
los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan
en la investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos
ionizadores del aire para eliminar la acumulación de cargas
electrostáticas.
GRUPO VIIA TABLA PERIODICA
Los Halógenos son un grupo de elementos conocido como
Grupo VIIA o Grupo 17 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Etimológicamente la palabra "halógeno" proviene del griego
"formador de sales" en referencia a la facilidad que tienen estos
elementos para unirse con el sodio (Na) y formar sales como el
cloruro de sodio (NaCl).
Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por
ser todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el
último nivel y son todos no metales.
Tienen las energías de ionización más elevadas y en
consecuencia son los elementos más electronegativos.
Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez
están libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura
ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales
normales.
Su característica química más fundamental es su capacidad
oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas
negativas a otros elementos para formar aniones.

22. PROPIEDADES Los halógenos poseen 7 electrones en su
capa más externa, lo que les proporciona un número de
oxidación de -1, siendo considerablemente reactivos.
Dicha reactividad disminuye según aumenta el número atómico.
Se disuelven en agua y reaccionan parcialmente con ella, a
excepción del flúor que la oxida.
Reaccionan con el oxígeno produciendo óxidos inestables.
Dicha reactividad disminuye a medida que se desciende en el
grupo.
Reaccionan con el hidrógeno para originar haluros de
hidrógeno, los cuales se disuelven en agua, generando los
ácidos hidrácidos.
El ácido más fuerte es el yoduro de hidrógeno (HI).
Reaccionan con algunos metales formando haluros
metálicos, casi todos ellos iónicos.

23. ELEMENTOS
FLUOR
Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se
destaca el freón utilizado como congelante y la resina teflón. Se
agregan además fluoruros al agua potable y detríficos para
prevenir las caries.
El fluoruro de sodio es empleado como complemento de
soldaduras, metalurgia, en la preparación de raticidas, en la
industria del vidrio, en la fluoración del agua, entre otros.
El flúor es utilizado para obtener ácido fluorhídrico, el cual es
empleado para grabar vidrio, habitualmente en las bombillas.
De igual manera, el flúor se usa para la elaboración de halones.
Los halones son hidrocarburos halogenados utilizados como
agentes extinguidores de incendios, como, por ejemplo, el
freón.

24. CLORO
El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y
presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los
halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre
libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los
gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre
es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales
orgánicos para formar cientos de compuestos.
El cloro es un gas altamente reactivo. Es un elemento que se
da de forma natural. Los mayores consumidores de cloro son
las compañías que producen dicloruro de etileno y otros
disolventes clorinados, resinas de cloruro de polivinilo (PVC),
clorofluorocarbonos (CFCs) y óxido de propileno.
Las compañías papeleras utilizan cloro para blanquear el papel.
Las plantas de tratamiento de agua y de aguas residuales
utilizan cloro para reducir los niveles de microorganismos que
pueden propagar enfermedades entre los humanos
(desinfección). En el pasado se empleaba con más frecuencia
el gas cloro en las fuerzas armadas debido a que es un gas

25. venenoso.
BROMO
El bromo y sus compuestos son empleados en la medicina,
específicamente el bromuro de potasio, el cual fue empleado en
el siglo 19 como anticonvulsivo. En la actualidad es solo
utilizado en animales, debido a que causa disfunciones
neurológicas en los seres humanos.El bromuro que se obtiene
del calcio, sodio y zinc se emplea para preparar soluciones
específicas para la perforación de sal.
Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las placas
fotográficas.

26. YODO
Elemento no metálico, símbolo I, número atómico 53, masa
atómica relativa 126.904, el más pesado de los halógenos
(halogenuros) que se encuentran en la naturaleza. En
condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso,
y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta. El
uso principal que presenta el yodo es en el campo de la
medicina. Por ejemplo, las soluciones de yodo- alcohol y
complejos de yodo se emplean como antisépticos y
desinfectantes.

27. ASTATO
Elemento químico con símbolo At y número atómico 85. El
ástato es el elemento más pesado del grupo de los
halógenos, ocupa el lugar debajo del yodo en el grupo VII
de la tabla periódica.
El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en
formas radiactivas de vida corta. Se han preparado unos
25 isótopos mediante reacciones nucleares de
transmutación artificial.
El ástato tiene 31 isótopos elevadamente inestables, por lo
que solo se han podido producir unos pocos microgramos
en los laboratorios. Por esta razón, no presenta alguna
aplicabilidad comercial, salvo en investigaciones científicas
y médicas.

28. BIBLIOGRAFIA
https://www.google.com.co/search?q=GERMANIO&sou
rce=lnms&tbm
=isch&sa=X&ved=0ahUKEwj1j5e0r4nSAhWK5CYKHW
P_CXIQ_AUICCgB
&biw=1517&bih=735#imgrc=Wyuqgr7Ck3HdGM:
http://grupo4tabla.blogspot.com.co/2013/05/imagen-
tabla-periodicagrupo-iva-tabla.html
http://www.uclm.es/profesorado/afantinolo/docencia/ino
rganica/Tem a3/RESUMEN_T3IQ.pdf
https://www.ecured.cu/Grupo_VI_