Trabajo desarrolado para ayda en ejercicios de sobre este tema

1. 1. Cuál es la presión de vapor de una disolución preparada al disover 82.4 g de urea
(masa molar=60.06 g/mol) en 212 m L de agua a 35 ᵒ C. ¿Cuál es la disminución de
la presión de vapor?
Datos
 𝑚𝐶𝐻4𝑁2𝑂=82,4𝑔𝑑𝑒𝑢𝑟𝑒𝑎
 𝑃𝑀𝑢𝑟𝑒=60,06𝑔𝑚𝑜𝑙
 𝑚𝐻2𝑂=212𝑚𝐿
 𝑇=35°𝐶
Resolucion
𝑛𝐶𝐻4𝑁2𝑂=1,35𝑔𝑑𝑒𝑢𝑟𝑒𝑎
𝑛𝐻2𝑂=212𝑚𝑙×
1 𝑔
1 𝑚𝑙
*
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂
18.02𝑔
𝑛𝐶𝐻4𝑁2𝑂=82,4𝑔𝑑𝑒𝑢𝑟𝑒𝑎×
1 𝑚𝑜𝑙 𝑢𝑟𝑒𝑎
60.06 𝑔 𝑢𝑟𝑒𝑎
𝑛𝐻2𝑂=11,76𝑚𝑜𝑙𝐻2𝑂
𝑋1=
𝑛1
𝑛1+𝑛2
𝑋1=
11.76mol
11.76+1.35 g
𝑋1=0,897
𝑃1=𝑋1∙𝑃1
0
𝑃1=(0,897)×(42,18𝑚𝑚𝐻𝑔)
𝑃1=37,84𝑚𝑚𝐻𝑔

2. ∆𝑃=42,18𝑚𝑚𝐻𝑔−37,84𝑚𝑚𝐻𝑔
∆𝑃=4,34𝑚𝑚𝐻𝑔
2. Una disolución contiene cantidades molares iguales de los líquidos a y b. Las
presiones de vapor de puro ibe puro son 120 mmhg y 180 mm hg respectivamente a
cierta temperatura punto si la presión de vapor de la disolución es de 164 mmhg
Qué puede usted deducir acerca de las fuerzas intermoleculares entre la molécula
de a y b En comparación con las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de las
moléculas debe
Datos
 120 mmhg
 180 mm hg
 164 mmhg
𝑛𝐴=𝑛𝐵
𝑃𝐴°=120𝑚𝑚𝐻𝑔
𝑃𝐵°=180𝑚𝑚𝐻𝑔
Se puede deducir que las moléculas de A y B son más fuertes por separado, que estando en
la disolución, en donde podemos decir que la suma de las presiones parciales es menor a la
de la presión de vapor.
3. Embolse un diagrama de fases como el que se muestra en la figura 12.10 para
disoluciones no acuosas como la de naftaleno y sueltos en benceno punto la
depresión del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición se
aplicarán todavía en este caso

3. Datos
Benceno
𝑃𝑓=55°𝐶
𝑃𝑐=80,1°𝐶
Naftaleno
𝑃𝑓=80°𝐶
𝑃𝑐=218°𝐶
No se aplicará, ya que aplica el mismo proceso del naftaleno, se disuelve en el benceno. Por
lo cual el diagrama tendría una tendencia diferente y el soluto tendría una elevación de
congelación y ebullición
4. ¿Qué significa cuando decimos que la presión osmótica de una muestra de agua de
mar está a 25atma cierta temperatura?
5. Cuál es la presión osmótica (en atm) de una disolución de urea 0.884 M a 16 ᵒC
Datos
 0.884 M
 16ᵒC
Resolucion
P=Imrt

4. i=factor de van´t Hoff=1
M=0.884 M
R=0.082 L atm/mol K
T=289.15 K
p=(1)(0.884 M)(0.082 L atm/mol K) (289.15)
p=20.95 atm
6. Una Disolución de 0.85 g de un compuesto orgánico en 100 g de benceno tiene un
punto de congelación de 5. 16ᵒ C. ¿Cuál es la molalidad de la disolución y la masa
molar del soluto?
Datos
 𝑚𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜=0,85𝑔
 𝑚𝐶6𝐻6=100𝑔
 ∆𝑇𝑓=5,16°𝐶
Resolucion
𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑=
∆Tf
𝐾𝑓
𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑=
5.16 ᵒC
5.12
ᵒ 𝐶
𝑚
𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑=1,0078𝑚
𝑛𝐶6𝐻6=0,1𝑘𝑔𝐶6𝐻6×
1.0078 𝑚𝑜𝑙
1 𝐾𝑔
𝑛𝐶6𝐻6=0,1009𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑎𝑠𝑎𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟=
𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑢𝑒𝑠𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟=
0.85 𝑔
0.1009 𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑎𝑠𝑎𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟=𝟖. 𝟒𝟐
𝟎𝒈
𝟎𝒎𝒐𝒍

5. 7. Una disolución de 202 ml de benceno que contiene 2.47 g de un polímero orgánico
tiene una presión osmótica de 8.83 mmHg a 21ᵒ Calcule la masa molar del polímero.
Datos
 𝑉𝐶6𝐻6=202𝑚𝐿
 𝑚𝑝𝑜𝑙í𝑚𝑒𝑟𝑜=2,47𝑔
 𝜋=8,63𝑚𝑚𝐻𝑔=0,0114𝑎𝑡𝑚
 𝑇=21°𝐶=294𝐾
Resolucion
𝑀=
π
𝑅𝑇
𝑀=
0.0114 atm
0.082(
𝐿∗𝑎𝑡𝑚)
𝐾∗𝑚𝑜𝑙
)(294 𝐾)
𝑀=4,729×10−4
8. La disminución del punto de congelación de una disolución de MgSO4 0.100 m es
de 0.225ᵒC. Calcule el factor de Van´t Hoff del MgSO4 a esta concentración.
Datos
 MgSO4 0.100 m
 0.225ᵒC
Resolucion
ΔTf =iKm
i=
ΔTf
𝐾𝑓 𝑚
i=
ΔTf
𝐾𝑓𝑚

6. i=
0.225℃
(0.17)∗1 𝑚
i=1.3
9. Indique que compuestos encada uno de los siguientes grupos tiene la mayor
tendencia a formar pares iónicos en agua:
a.-NaCl o Na2SO4
b.-MgCl2 o MgSO4
c.-LiBr o KBr
La presión osmótica de la sangre es de aproximadamente 7.4 atm. Cuál es la
concentración aproximada de una disolución salida (disolución de NaCl) que de usar
un médico para una inyección intravenosa. Use 37ᵒC como temperatura fisiológica.
Datos
 7.4 atm
 37ᵒC
Resolucion
π=MRT
M=
π
𝑅𝑇
M=
7.4 𝑎𝑡𝑚
(0.0821
𝐿∗𝑎𝑡𝑚
𝐾∗𝑚𝑜𝑙
)×(310 𝐾)
π=0.291 atm

7. Referencias bibliográficas:
Chang, R., & Goldsby, K. A. (2017). Química (12a. ed.). Retrieved from
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